Ammonium Chloride (NH4Cl) Formula, Hartanah, Risiko dan Kegunaan

The ammonium klorida, juga dikenali sebagai garam ammonia, adalah garam anorganik yang terdapat dalam air kencing yang formulanya adalah NH₄F. Ia ditemui dalam pembentukan mineralogi dan dalam bentuk ini dipanggil garam amonia. Ia juga telah ditemui di beberapa lohong gunung berapi dan abu.

Ia boleh didapati dengan pelbagai kaedah. Yang pertama adalah melalui peneutralan dengan HCl daripada residu amoniak terbentuk dalam penyulingan arang batu: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Strategi kedua adalah melalui proses Solvay untuk mendapatkan natrium karbonat (atau bikarbonat) dan di mana amonium klorida dihasilkan sebagai produk sampingan:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

Dalam proses Solvay, natrium bikarbonat ditemui dengan penapisan dan kemudian amonium klorida yang kekal dalam penyelesaian mengkristal (Amonium Chloride Formula, S.F.).

Lebih daripada 230,000 tan ammonium klorida dihasilkan setiap tahun di Jepun, di mana ia digunakan terutamanya untuk baja dalam penanaman padi.

Walau bagaimanapun, tidak berbau garam mempunyai banyak aplikasi lain yang termasuk penggunaan dalam pembuatan produk pembersihan peribadi, piroteknik, sebagai satu komponen dalam industri logam, perubatan, sebagai perisa dalam industri makanan dan sebagai elektrolit dalam bateri zink -carbon (The Chemical Company, 2016).

Indeks

• 1 Sifat fizikal dan kimia
• 2 Reaktiviti dan bahaya
• 3 Kegunaan
  • 3.1 1- Perubatan
  • 3.2 2- Baja
  • 3.3 3 Metalurgi
  • 3.4 4 komponen bateri
  • 3.5 5 Makan Tengahari
  • 3.6 6 Kegunaan lain
• 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

Ammonium klorida adalah zarah-zarah putih yang dibersihkan dengan halus dan halus (Pusat Kebangsaan bagi Maklumat Bioteknologi, 2017). 

Kompaun ini mempunyai struktur rangkaian triclinic dengan struktur padu yang berpusat di tengah. Berat molekulnya ialah 53,490 g / mol, kepadatannya ialah 1.5274 g / mL dan titik lebur dan didih adalah 338 ºC dan 520 ºC.

Amonium klorida larut dalam air, dapat membubarkan 383.0 g sebatian per liter pelarut. Ia juga larut dalam etanol, metanol dan gliserol dan sedikit larut dalam aseton. Tidak larut dalam pelarut organik seperti etil asetat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ammonium klorida boleh menjalani tindak balas yang berbeza dari nilai yang besar kepada industri kimia dan farmaseutikal. Ia boleh terurai apabila dipanaskan dalam asid hidroklorik dan ammonia:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Di samping itu, ia boleh bertindak balas dengan asas seperti natrium atau kalium hidroksida untuk menghasilkan gas amonia:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Satu lagi tindak balas penting di mana amonia klorida digunakan adalah penguraian karbonat dan bikarbonat, membentuk garam dan amonia:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Ammonium klorida dianggap sebagai garam berasid. Penyelesaian yang dihasilkan mengandungi kepekatan sederhana ion hidronium dan mempunyai pH kurang daripada 7.0. Reaktik sebagai asid untuk meneutralkan pangkalan. 

Secara umumnya, mereka tidak bertindak balas sebagai ejen pengoksidaan atau mengurangkan agen, tetapi tingkah laku ini tidak mustahil. Banyak sebatian ini memangkinkan tindak balas organik (Ammonium chloride, 2016).

Reaktiviti dan bahaya

Amonium klorida sangat beracun dan toksik. Ia menyebabkan kerosakan kepada organ melalui pengingesan atau pendedahan jangka panjang dan juga berbahaya kepada mata. Ia tidak mudah terbakar dan tidak bereaksi dengan bahan kimia lain (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Kebangsaan, 2014).

Sekiranya bersentuhan dengan mata, anda perlu menyemak sama ada anda memakai kanta sentuh dan mengeluarkannya dengan segera. Mata perlu dibilas dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 15 minit, mengekalkan kelopak mata terbuka. Anda boleh menggunakan air sejuk. Salap tidak boleh digunakan untuk mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, keluarkan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuh anda sendiri.

Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan. Jika bahan kimia terbentuk di atas kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, ia perlahan-lahan membersihkan kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar. Anda boleh menggunakan air sejuk. Jika kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum digunakan semula.

Jika bersentuhan dengan kulit adalah serius, ia harus dibasuh dengan sabun pembasmi dan menutupi kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria..

Sekiranya sedutan, mangsa harus dibenarkan berehat di kawasan pengudaraan yang baik. Jika terhidu adalah teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kolar, tali pinggang atau ikat.

Jika mangsa mendapati sukar untuk bernafas, oksigen perlu diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan. Sentiasa mengambil kira bahawa ia mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi resusitasi mulut ke mulut apabila bahan yang menyedut itu adalah toksik, berjangkit atau menghakis.

Sekiranya pengambilan, jangan menghidapi muntah. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau ikatan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kes, anda perlu mendapatkan rawatan perubatan segera (Risalah Data Keselamatan Bahan Ammonium chloride, 2013).

Kegunaan

1- Perubatan

Ammonium klorida mempunyai fungsi biokimia yang sangat penting: ia mengekalkan pH fisiologi.

Sebagai garam asid, ia dapat membantu situasi yang betul di mana kepekatan plasma ion klorida rendah atau dalam kes alkalosis darah (pH darah tinggi). Ini mungkin berlaku selepas muntah, sedutan (penyingkiran) kandungan perut, penggunaan diuretik (pil air atau cecair) atau dengan penyakit perut tertentu.

Amonium klorida juga menyebabkan penghapusan garam berlebihan dan air melalui kencing yang lebih besar dan menyebabkan asidosis dalam air kencing (menjadikannya lebih asid).

Amonium klorida juga telah digunakan untuk mengurangkan bengkak atau berat badan yang berlaku sebelum haid dan sebagai bantuan untuk merawat jangkitan saluran kencing (University of Utah, 2017).

Ia adalah komponen ubat-ubatan yang sejuk dan batuk kerana keberkesanannya sebagai ekspektoran. Dalam perubatan veterinar ia digunakan untuk mencegah batu kencing di kambing, lembu dan kambing (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Baja

Ammonium klorida digunakan terutamanya sebagai sumber nitrogen dalam baja (yang sesuai dengan 90% daripada pengeluaran dunia kompaun), seperti fosfat cloroamonio terutamanya beras dan gandum tanaman di Asia.

3- Metalurgi

Amonium klorida digunakan sebagai fluks dalam penyediaan logam untuk disalut dengan timah, tergalvani atau dikimpal. Ia berfungsi sebagai fluks dengan membersihkan permukaan bahan kerja dengan bertindak balas dengan oksida logam pada permukaan untuk membentuk klorida logam yang tidak menentu.

Untuk melakukan ini, ia dijual di blok di kedai-kedai perkakasan untuk digunakan dalam membersihkan hujung besi pematerian, dan boleh dimasukkan ke dalam solder sebagai fluks.

- 4 komponen bateri

Ammonium chloride, NH₄Cl, adalah komponen bateri sel kering, takungan tenaga yang menjana peranti elektrik. Bateri membolehkan anda menggunakan elektrik apabila anda tidak berhampiran outlet atau kedai elektrik.

Terdapat tiga utama bagi setiap komponen bateri: katod (bahagian atas bateri AA anda setiap hari, elektron mengalir), sebuah anod (bahagian bawah bateri AA ke dalam elektron mengalir) dan elektrolit melalui mana elektron dan ion boleh bergerak.

Apabila amonium klorida digunakan sebagai elektrolit dalam bateri, ia menjadi pes air dan diletakkan di antara katod dan anod.

Reaksi kimia antara katod bateri dan anoda menyebabkan elektron mengalir melalui tampalan ammonium klorida, dari katod dan ke arah anod.

Elektron melepasi sentuhan logam dalam petak bateri yang membuat kerja peralatan elektrik (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Makanan

Di beberapa negara, ammonium klorida bawah garam ammonium nama atau colloquially salmiakki, digunakan sebagai bahan tambahan makanan di bawah nombor E E510, biasanya sebagai yis nutrien dalam menghasilkan roti.

Ia adalah suplemen pemakanan bagi lembu dan bahan dalam media berkhasiat untuk ragi dan banyak mikroorganisma.

Ammonium klorida digunakan sebagai perisa masin gula-gula likuoris dipanggil gelap (sangat popular di negara-negara Nordic), cookies baking untuk memberikan tekstur yang sangat rangup dan minuman keras yang Salmiakki Koskenkorva untuk perasa.

Di India dan Pakistan, ia dipanggil "Noshader" dan digunakan untuk meningkatkan kesegaran sandwic seperti samosas dan jalebi.

- Kegunaan lain

Ammonium klorida boleh didapati dalam syampu, rambut pewarna dan peluntur, badan bersih dan basuh, pencuci muka, perapi, pencuci pinggan, serta minyak mandi dan garam.

Amonium klorida juga digunakan dalam etsa dalam pembuatan litar bercetak, seperti pemadam api. Ia juga merupakan ramuan dalam kembang api, bahan letupan dan perlawanan dan sebagai agen penyembuhan dalam pelekat berdasarkan formaldehida.

Rujukan

1. Majlis Kimia Amerika, Inc. (2005, Mei). Ammonium Chloride: Membantu Menyediakan Elektrik Mudah Alih. Pulih daripada amerikancimia: americanchemistry.com.
2. Amonium klorida. (2016). Diperolehi daripada CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Formula Ammonium Chloride. (S.F.). Pulih daripada pelajar sekolah lembut: softschools.com.
4. EMBL-EBI (2016, 29 Februari). ammonium klorida. Dipulihkan dari ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13 April). Ammonium klorida (NH4Cl). Diperolehi daripada Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Lembaran Data Keselamatan Bahan Ammonium klorida. (2013, 21 Mei). Pulih desciencelab: sciencelab.com.
7. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 22 April). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 25517. Diambil dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Amonium klorida. Diperolehi daripada chemspider: chemspider.com.
9. Syarikat Kimia. (2016). Ammonium Chloride. Pulih daripada thechemco: thechemco.com.
10. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara. (2014, 1 Julai). AMMONIUM CHLORIDE. Pulih daripada cdc.gov.
11. Universiti Utah (2017). Tablet bersalut berasaskan amonium klorida. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.