Struktur Chromium chloride (CrCl3), sifat, kegunaan dan risiko



The Chromium chloride (CrCl3) adalah garam tak organik yang terdiri daripada kardium Cr3+ dan anion Cl- dalam nisbah 1: 3; iaitu, bagi setiap Cr3+ Terdapat tiga Cl-. Seperti yang akan dilihat kemudian, interaksi mereka bukan ionik. Garam ini boleh dibentangkan dalam dua bentuk: anhidrat dan heksahidrasi.

Bentuk anhydrous dicirikan oleh warna merah-ungu; manakala heksahydrate, CrCl3.6H2Atau, ia berwarna hijau gelap. Penggabungan molekul air mengubah sifat fizikal kristal tersebut; seperti titik mendidih dan lebur, kepadatan, dan lain-lain..

Chromium (III) klorida (mengikut tatanama saham) terurai pada suhu tinggi, berubah menjadi kromium (II) klorida, CrCl2. Ia menghancurkan logam, walaupun ia digunakan dalam penyaduran krom: satu proses di mana logam disalut dengan lapisan nipis kromium.

The Cr3+, dari klorida masing-masing, telah digunakan dalam rawatan kencing manis, terutama pada pesakit dengan jumlah pemakanan parenteral (TPN), yang tidak menanggung jumlah kromium yang diperlukan. Walau bagaimanapun, hasilnya lebih baik (dan lebih dipercayai) jika dibekalkan sebagai picolinate.

Indeks

  • 1 struktur kromium klorida
    • 1.1 Lapisan kristal anhydrous
  • 2 Hartanah
    • 2.1 Nama
    • 2.2 formula kimia
    • 2.3 Berat molekul
    • 2.4 Penerangan fizikal
    • 2.5 Takat lebur
    • 2.6 Titik didih
    • 2.7 Kelarutan dalam air
    • 2.8 Kelarutan dalam pelarut organik
    • 2.9 Ketumpatan
    • 2.10 Suhu penyimpanan
    • 2.11 Penguraian
    • 2.12 kakisan
    • 2.13 Reaksi
    • 2.14 pH
  • 3 Ringkasan
  • 4 Kegunaan
    • 4.1 Perindustrian
    • 4.2 Terapeutik
  • 5 Risiko
  • 6 Rujukan

Struktur chloride chloride

The CrCl3 walaupun garam, sifat interaksi mereka tidak semata-mata ionik; mempunyai ciri kovalen tertentu, hasil koordinasi antara Cr3+ dan Cl-, yang menimbulkan octahedron yang cacat (imej atas). Kromium terletak di tengah octahedron, dan chloros di simpulnya.

The octahedron CrCl6 boleh, pada pandangan pertama, bercanggah dengan formula CrCl3; Walau bagaimanapun, octahedron lengkap ini tidak menentukan sel unit kristal, tetapi kiub (juga cacat), yang memotong sfera hijau atau anion klorin pada separuh.

Lapisan kristal anhydrous

Oleh itu, sel kesatuan dengan octahedron ini masih mengekalkan nisbah 1: 3. Dengan menghasilkan semula kiub cacat di dalam ruang, kristal CrCl diperolehi3, yang diwakili dalam imej teratas dengan model pengisi tiga dimensi, dan model sfera dan bar.

Lapisan kristal ini adalah salah satu daripada banyak yang membentuk kristal berwarna merah jambu dan bersisik dari CrCl3 (jangan mengelirukan warna kristal, benar, dengan sfera hijau).

Seperti yang dilihat, anion Cl- Mereka menduduki permukaan, jadi caj negatif mereka menghancurkan lapisan kristal yang lain. Oleh itu, kristal menjadi bersisik dan rapuh; tetapi terang, kerana krom.

Sekiranya lapisan-lapisan yang sama digambarkan dari perspektif sisi, tetrahedra terdistorsi akan diperhatikan bukannya octahedra:

Di sini, pemahaman tentang mengapa lapisan-lapisan itu menangkis satu sama lain apabila anion Cl disambungkan menjadi lebih mudah.- dari permukaannya.

Hartanah

Nama-nama

-Chromium chloride (III)

-Chromium trichloride (III)

-Chromium chloride (III) anhydrous.

Formula kimia

-CrCl3 (anhydrous).

-CrCl3.6H2O (hexahydrate).

Berat molekul

-158.36 g / mol (anhydrous).

-266.43 g / mol (hexahydrate).

Penerangan fizikal

-Bahan pepejal dan kristal violet-reddish (anhydrous).

-Serbuk kristal berwarna gelap (hexahydrate, imej yang lebih rendah). Dalam hidrat ini boleh dilihat sebagai air menghalang kecerahan, ciri-ciri logam krom.

Titik lebur

-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (anhydrous)

-83 ° C (hexahydrate).

Titik didih

1300 ºC (2,370ºF, 1,570) (anhydrous).

Kelarutan dalam air

-Sedikit larut (anhydrous).

-585 g / L (hexahydrate).

Imej atas menunjukkan satu siri tiub ujian yang dipenuhi dengan larutan akueus CrCl3. Perhatikan bahawa lebih pekatnya, semakin sengit adalah warna kompleks [Cr (OH2)6]3+, bertanggungjawab untuk warna hijau.

Kelarutan dalam pelarut organik

Larut dalam etanol, tetapi tidak larut dalam eter (anhydrous).

Ketumpatan

-2.87 gr / cm3 (anhydrous).

-2.76 g / cm3 (hexahydrate).

Suhu penyimpanan

< 30 ºC.

Penguraian

Apabila dipanaskan kepada penguraian, kromium (III) klorida memancarkan asap toksik daripada sebatian yang mengandungi klorin. Sebatian ini juga dibebaskan apabila kromium (III) klorida bersentuhan dengan asid kuat.

Kakisan

Ia sangat menghakis dan boleh menyerang keluli tertentu.

Reaksi

Ia tidak serasi dengan oksidan kuat. Ia juga bertindak balas dengan kuat dengan litium dan nitrogen.

Apabila dipanaskan di hadapan hidrogen, ia dikurangkan kepada kromium (II) klorida, dengan pembentukan hidrogen klorida.

2 CrCl3    +    H2   => 2 CrCl2     +              2 HCl

pH

Dalam larutan akueus, dan dengan kepekatan 0.2 M: 2.4.

Sintesis

Kromium (III) klorida hexahidrat dihasilkan dengan bertindak balas dengan kromium hidroksida dengan asid hidroklorik dan air.

Cr (OH)3   +    3 HCl + 3 H2O => CrCl3.6H2O

Kemudian, untuk mendapatkan garam anhydrous, CrCl dipanaskan3.6H2Atau dengan adanya thionyl chloride, SOCl2, asid hidroklorik, dan haba:

[Cr (H2O)6Cl3 + 6SOCl2 + Δ → CrCl3 + 12 HCl + 6SO2

Selain itu, CrCl3 diperoleh dengan melepaskan gas klorin di atas campuran kromium oksida dan karbon.

Cr2O3   +    3 C + Cl2 => 2 CrCl3   +    3 CO

Dan akhirnya, sebagai kaedah yang paling banyak digunakan, adalah memanaskan oksidanya dengan agen halogenasi, seperti karbon tetraklorida:

Cr2O3 + 3CCl4 + Δ → 2CrCl3 + 3COCl2

Kegunaan

Perindustrian

Chromium chloride campur tangan dalam penyediaan situ kromium (II) klorida; reagen yang campur tangan dalam pengurangan alkil halida, dan dalam sintesis (E) -alkenyl halida.

-Ia digunakan dalam teknik penyaduran krom. Ini terdiri daripada pendeposit, dengan cara penyaduran, lapisan kromium nipis pada objek logam atau bahan lain dengan tujuan hiasan, sehingga meningkatkan ketahanan terhadap kakisan dan juga kekerasan permukaan.

-Ia digunakan sebagai kain tekstil, yang berfungsi sebagai penghubung antara bahan pewarnaan dan kain yang akan dicelup. Di samping itu, ia digunakan sebagai pemangkin untuk pengeluaran olefin dan agen kalis air.

Terapeutik

Penggunaan suplemen kromium klorida USP disyorkan pada pesakit yang menerima penyelesaian intravena sahaja, yang diberikan untuk pemakanan parenteral total (TPN). Oleh itu, hanya apabila pesakit ini tidak menerima semua keperluan pemakanan mereka.

Chromium (III) adalah sebahagian daripada faktor toleransi glukosa, pengaktifan tindak balas yang menggalakkan insulin. Adalah difikirkan bahawa kromium (III) mengaktifkan metabolisme glukosa, protein dan lipid, memudahkan tindakan insulin pada manusia dan haiwan.

Kromium hadir dalam pelbagai makanan. Tetapi kepekatannya tidak melebihi 2 setiap hidangan, brokoli adalah makanan dengan sumbangan terbesar (11 μg). Selain itu, penyerapan usus kromium rendah, dengan nilai 0.4 hingga 2.5% daripada jumlah yang dicerna.

Ini menjadikannya sukar untuk menubuhkan diet untuk bekalan kromium. Pada tahun 1989, Akademi Sains Kebangsaan mengesyorkan antara 50 hingga 200 μg / hari sebagai pengambilan kromium yang mencukupi.

Risiko

Antara kemungkinan risiko penggunaan garam ini sebagai tambahan krom adalah:

-Sakit perut.

-Pendarahan yang tidak normal, yang boleh berkisar dari kesukaran kepada penyembuhan luka, lebam merah, atau kegelapan najis akibat pendarahan dalaman.

-Iritasi dalam sistem pencernaan, menyebabkan ulser di perut atau usus.

-Dermatitis

Rujukan

  1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
  2. Wikipedia. (2019). Chromium (III) klorida. Diperolehi daripada: en.wikipedia.org
  3. Chromium (III) Klorida [PDF]. Diperolehi daripada: alpha.chem.umb.edu
  4. PubChem. (2019). Chromium chloride hexahydrate. Diperolehi daripada: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Institut Kesihatan Kebangsaan. (21 September 2018). Chromium: Lembaran Fakta Tambahan Makanan. Diambil dari: ods.od.nih.gov
  6. Tomlinson Carole A. (2019). Kesan Sampingan Chromium Chloride. Leaf Group Ltd. Diperolehi daripada: healthfully.com