Perak Klorida (AgCl) Formula, Dissociation, Properties

The perak klorida (AgCl formula kimia), adalah garam binari yang terbentuk oleh perak dan klorin. Perak adalah logam yang berkilat, mulur dan lembut, dengan simbol kimia Ag. Untuk dapat membentuk sebatian baru, logam ini mesti dioksidakan (kehilangan elektron tahap tenaga terakhir), yang mengubahnya menjadi spesies ioniknya, kation perak, bercas positif.

Klorin adalah gas kuning kehijauan, sedikit menjengkelkan dan dengan bau yang tidak menyenangkan. Simbol kimianya ialah Cl Untuk membentuk sebatian kimia dengan logam, klorin dikurangkan (mendapat elektron untuk melengkapkan lapan elektron dalam tahap tenaga terakhir) ke anion klorida, bercas negatif.

Apabila didapati dalam bentuk ionik, kedua-dua unsur boleh membentuk sebatian perak klorida, sama ada secara semulajadi (seperti yang terdapat dalam beberapa deposit) atau oleh sintesis kimia, yang lebih murah untuk mendapatkan.

Perak klorida didapati dalam bentuk asal sebagai chlorhydrite ("klorin" untuk klorin, "argyr" untuk argentum). "Ite" yang berakhir itu menandakan nama mineral.

Ia mempunyai penampilan berwarna hijau kehijauan (sangat tipis klorin) dan abu-abu oleh perak. Tonalities ini mungkin berbeza-beza bergantung kepada bahan-bahan lain yang mungkin terdapat di alam sekitar.

Klorida perak diperoleh secara sintetik muncul sebagai kristal putih sangat mirip dengan bentuk kubik natrium klorida, walaupun secara keseluruhan ia akan kelihatan seperti serbuk putih.

Indeks

• 1 Bagaimana untuk mendapatkan perak klorida?
• 2 Penyisihan
  • 2.1 Pendisikan rendah di dalam air
• 3 Sifat fizikal
• 4 Bahan kimia
  • 4.1 Penguraian dengan haba atau cahaya
  • 4.2 Pemendakan perak
  • 4.3 Kelarutan
• 5 Kegunaan dan aplikasi
  • 5.1 Fotografi
  • 5.2 Gravimetri
  • 5.3 Analisis air
  • 5.4 Volumetry
• 6 Rujukan

Bagaimana untuk mendapatkan perak klorida?

Di makmal ia mudah diperoleh dengan cara berikut:

Nitrat perak direaksikan dengan natrium klorida dan perak klorida yang dihasilkan, yang merangsang seperti yang ditunjukkan oleh anak panah, ke bawah, dan natrium nitrat larut dalam air.

AgNO_{3 (ac)} + NaCl_(ac)  -> AgCl_(s) + NaNO_{3 (ac)}

Dissociation

Penyisipan dalam kimia merujuk kepada kemungkinan bahawa bahan ionik boleh dipisahkan ke dalam komponen atau ionnya apabila ia menemui bahan yang membolehkan pemisahan itu.

Bahan itu dikenali sebagai pelarut. Air pelarut sejagat, yang boleh memisahkan sebahagian besar sebatian ionik.

Perak klorida dipanggil garam haloidal, kerana ia terbentuk dengan unsur klorin yang sesuai dengan keluarga VIIA dari jadual berkala, yang dipanggil halogen. Garam haloid adalah sebatian ionik yang kebanyakannya larut dalam air.

Pendisikan rendah di dalam air

AgCl, yang mempunyai jenis sebatian ini, mempunyai penyisihan yang sangat rendah di dalam air. Tingkah laku ini boleh disebabkan oleh sebab-sebab berikut:

- Apabila AgCl dibentuk, ia berada dalam keadaan koloid yang, apabila molekul itu memisahkan ion (+) dan klorinnya (-), dengan segera membentuk semula molekul perak klorida AgCl asal, mewujudkan keseimbangan dinamik di antara (produk dipisahkan dan molekul neutral).

- Kerana kestabilan molekul AgCl, apabila ikatan terbentuk, kekuatannya cenderung lebih kovalen daripada ionik, menyebabkan ketahanan terhadap pemisahan.

- Ketumpatan perak jauh lebih tinggi daripada klorin, dan perak yang membuat pemisahan lebih kecil dan meningkatkan pemendapan AgCl dalam larutan.

Salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan sesuatu bahan adalah suhu. Dengan memanaskan bahan terlarut dalam air, keterlarutan meningkat dan oleh itu, pemisahan komponennya lebih mudah. Walau bagaimanapun, sebelum haba AgCl mengalami penguraian dalam Ag dan Cl gas.

Harta fizikal

Mereka adalah ciri-ciri yang mempunyai bahan dan yang membolehkan mengenalinya dan membezakannya dari yang lain. Ciri-ciri ini tidak mengubah struktur dalaman bahan; iaitu, mereka tidak mengubah susunan atom dalam formula.

Perak klorida kelihatan sebagai warna putih pepejal, tidak berbau, dan dalam bentuk yang paling tulen mempunyai geometri dalam bentuk octahedron. Ciri fizikal utama diterangkan di bawah:

- Titik lebur: 455 ° C

- Titik didih: 1547 ° C

- Ketumpatan: 5.56 g / mL

- Jisim molar: 143.32 g / mol.

Apabila ia dijumpai sebagai chlorargyrite (mineral) ia mempunyai penampilan yang padat dan boleh berwarna, hijau-kuning, hijau-kelabu, atau putih, bergantung kepada tempat dan bahan-bahan yang ada di sekelilingnya. Ia mempunyai kekerasan pada skala Mohs 1.5 hingga 2.5.

Ia juga dianggap kilau, adamantine (berlian), resin dan sutera. Ini merujuk kepada penampilan yang agak cerah.

Sifat kimia

Ini mengenai reaktiviti yang dibentangkan oleh bahan kimia, apabila ia bersentuhan dengan yang lain. Dalam kes ini, struktur dalamannya tidak dipelihara, jadi susunan atom dalam formula berubah.

Penguraian dengan haba atau cahaya

Ia menghancurkan klorida perak dalam unsur-unsurnya.

(Cahaya) 2 AgCl_{(s) ->}    2 Ag_(s) + Cl_{2 (g)} (Heat)

Pemendakan perak

Pemendakan perak adalah cara terbaik untuk mengekstrak elemen ini dari filem fotografi dan radiografi.

AgCl_(ac) + NaClO_(ac) -> Ag_(s) + NaCl (_ac) +  CL₂O_(g)

Kelarutan

Palat klorida sangat tidak larut dalam air, tetapi larut dalam alkohol berat molekul rendah (metanol dan etanol), dalam ammonia dan asid sulfurik pekat.

Kegunaan dan aplikasi

Fotografi

Perak klorida digunakan kerana sensitiviti tinggi terhadap cahaya. Proses ini ditemui oleh William Henry Fox Talbot pada tahun 1834.

Gravimetry

Analisis Gravimetrik terdiri daripada mencari kuantiti unsur, radikal atau kompaun, yang terkandung dalam sampel. Untuk ini, adalah perlu untuk membuang semua bahan yang boleh mengganggu gangguan dan menukarkan bahan subjek untuk mengkaji ke dalam bahan komposisi yang ditetapkan yang boleh ditimbang.

Ini diperolehi dengan bantuan bahan-bahan yang mudah diendapkan dalam medium berair, seperti yang berlaku dengan AgCl.

Analisis air

Proses ini dilakukan melalui penilaian yang dibuat, menggunakan AgNO3 sebagai titrant dan penunjuk yang menentukan akhir tindak balas (perubahan warna); iaitu, apabila tidak ada lagi klorida di dalam air.

Reaksi ini membawa kepada pemendakan AgCl, kerana ikatan ion klorida untuk kation perak.

Volumetry

Ia adalah penilaian sampel kepekatan yang tidak diketahui (klorida atau bromida). Untuk mencari kepekatan sampel, ia bertindak balas dengan bahan; Titik akhir tindak balas diakui oleh pembentukan endapan. Dalam kes klorida, ia akan menjadi klorida perak.

Rujukan

1. G. H (1970) Analisis Kimia Kuantitatif (Edisi Kedua). N.Y. Penerbit Harper dan Row, Inc.
2. W. (1929). Satu kajian Elektro Silver Chloride. J. Am. Chem. Soc. 51(10), ms 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Asas Analisis Kimia Analitik (Edisi Kesembilan). Mexico Editor Pembelajaran Cengage, S.A, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Sejarah Fotografi Encyclopedia Britannica, inc ... Diperoleh: britannica.com
5. Silver Chloride (s.f). Di Wikipedia, diperoleh wikipedia.org