Formula, Harta, Risiko dan Kegunaan Lithium Chloride

The litium klorida adalah sebatian kimia formula LiCl yang boleh dibuat dengan membakar litium dan klorin, walaupun sukar kerana tindak balasnya ganas. 

Dengan cara ini, bentuk anhidrat (tanpa air) dihasilkan. Litium klorida juga boleh diekstrak dari klorida logam alkali lain dengan amil alkohol.

Sehingga tahun 1990-an, pasaran logam dan litium didominasi oleh pengeluaran AS dari deposit mineral.

Walau bagaimanapun, pada permulaan abad ke-21 kebanyakan pengeluaran diperoleh daripada sumber bukan AS, dengan Australia, Chile dan Portugal menjadi pembekal yang paling penting di dunia.

Sebagai kepentingan penakut bahawa, walaupun Bolivia mempunyai separuh deposit litium di dunia, bukan pengeluar besar lithium.

Bentuk komersil yang paling penting ialah litium karbonat, Li₂CO₃, dihasilkan daripada mineral atau brine oleh beberapa proses yang berbeza.

Penambahan asid hidroklorik (HCl) menghasilkan litium klorida. Dengan kaedah ini, sebatian terhidrat (air terikat kepada molekul) dihasilkan. Bentuk terhidrat boleh dikeringkan ke bentuk anhidrat dengan memanaskannya dengan gas hidrogen klorida.

Sifat fizikal dan kimia litium klorida

Lithium chloride adalah pepejal putih tanpa aroma tertentu dan dengan rasa asin (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2005). Penampilannya ditunjukkan dalam angka 2.

Litium klorida sangat kristal hygroscopic dengan geometri octahedral sama dengan natrium klorida. Struktur kristalnya ditunjukkan dalam angka 3 (Winter, S.F.).

Berat molekulnya adalah 42.39 g / mol, ketumpatannya adalah 2.068 g / mL dan titik lebur dan didih adalah 605 ° C dan 1360 ° C masing-masing.

Kompaun ini sangat larut dalam air, alkohol, eter, piridin dan nitrobenzene (Royal Society of Chemistry, 2015).

Litium klorida mempunyai oksidan lemah atau mengurangkan kuasa. Walau bagaimanapun, reaksi redoks masih boleh berlaku. Penyelesaian litium klorida biasanya tidak berasid atau kuat.

Kerana ia sangat hygroscopic, lithium chloride juga boleh menyerap sehingga empat ekuivalen ammonia per mol. Penyelesaian larutan litium klorida boleh menghancurkan logam (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).

Reaktiviti dan bahaya

Litium klorida adalah sebatian stabil yang tidak sesuai dengan agen pengoksidaan yang kuat, asid kuat, bromin trichloride, bromin trifluorida.

Ia bukan toksik oleh pengingesan, tetapi kerana sifatnya yang mengakis dapat menjengkelkan pada sentuhan kulit dan mata, ia juga boleh mengganggu saluran hidung (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara 2015).

Sekiranya bersentuhan dengan mata, anda perlu menyemak sama ada anda memakai kanta sentuh dan mengeluarkannya dengan segera..

Mata perlu dibilas dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 15 minit, mengekalkan kelopak mata terbuka. Anda boleh menggunakan air sejuk. Salap tidak boleh digunakan untuk mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, keluarkan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuh anda sendiri.

Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan. Jika bahan kimia terkumpul pada kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, perlahan-lahan dan cuci dengan cermat kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar..

Anda boleh menggunakan air sejuk. Jika kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum digunakan semula.

Sekiranya sedutan, mangsa harus dibenarkan berehat di kawasan pengudaraan yang baik. Jika pengidap teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan yang selamat secepat mungkin.

Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kolar, tali pinggang atau ikat. Jika mangsa mendapati sukar untuk bernafas, oksigen perlu diberikan.

Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan. Sentiasa mengambil kira bahawa ia mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi resusitasi mulut ke mulut apabila bahan yang menyedut itu adalah toksik, berjangkit atau menghakis.

Dalam semua kes, anda perlu mendapatkan rawatan perubatan segera (Risalah Data Keselamatan Bahan Lithium chloride, 2013).

Kegunaan

Lithium chloride adalah sebatian yang digunakan untuk menghasilkan logam litium oleh elektrolisis. Logam litium dihasilkan oleh elektrolisis campuran lebur litium dan kalium klorida.

Titik lebur rendah campuran (400-420 ° C atau 750-790 ° F) berbanding dengan litium klorida tulen (610 ° C atau 1 130 ° F) membolehkan operasi pada suhu yang lebih rendah daripada elektrolisis.

Oleh kerana voltan di mana penguraian litium klorida berlaku kurang daripada kalium klorida, litium didepositkan pada tahap kesucian yang lebih tinggi daripada 97 peratus (Dye, 2017).

Litium klorida cecair berfungsi sebagai bahan pengering yang dapat mengurangkan kadar kelembapan udara sekitar sehingga 15 peratus.

Desiccants cecair yang menggabungkan litium klorida dan kalsium klorida menghasilkan bahan yang lebih murah daripada litium klorida, tetapi lebih stabil daripada kalsium klorida.

Lithium chloride menyejukkan udara dengan cepat kerana bahan kimia mengandungi sejumlah besar air untuk berat badannya sebagai pepejal. Bahan ini juga memakan banyak gas industri.

Lithium chloride adalah pewarna merah dalam pameran piroteknik seperti bunga api. Litium klorida, atau mana-mana garam litium yang larut dalam air, terbakar merah apabila dinyalakan.

Kesan piroteknik khas boleh dinyalakan dengan mencampurkan garam ionik dengan cecair mudah terbakar seperti metil alkohol.

Pada tahun 1940-an, lithium chloride berfungsi sebagai pengganti garam meja, tetapi sesetengah pesakit mati akibat tahap toksik litium.

Kompaun ini mempunyai aplikasi farmakologi sebagai antimaniacos, yang merupakan agen yang digunakan untuk merawat gangguan bipolar atau mania yang berkaitan dengan gangguan afektif yang lain.

Tubuh manusia biasanya mengandungi kira-kira 7 miligram litium pada satu masa tertentu.

Lithium berlaku secara semulajadi dalam tumbuh-tumbuhan seperti organisma menggunakan bahan untuk merangsang pertumbuhan.        

Rujukan

1. Dye, J. L. (2017, 23 Januari). Litium (li). Pulih daripada britannica: britannica.com.
2. EMBL-EBI (2009, 23 November). litium klorida. Dipulihkan dari ChEBI: ebi.ac.uk.
3. LITHIUM CHLORIDE. (S.F.). Diperolehi daripada CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. Lembaran Data Keselamatan Bahan Lithium chloride. (2013, 21 Mei). Pulih daripada sciencelab.com.
5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi ... (2005, 26 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 433294. Diperoleh dari PubChem.
6. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara. (2015, 22 Julai). LITHIUM CHLORIDE. Pulih daripada cdc.gov.
7. Winter, M. (S.F.). Lithium: litium klorida. Pulih dari webelements.