Strontium Chloride (SrCl2) Struktur Kimia, Hartanah



The strontium klorida adalah sebatian anorganik yang terbentuk oleh strontium, logam alkali tanah (Encik Becamgbara) dan halogen klorin. Kerana kedua-dua elemen mempunyai elektronegativiti yang sangat berbeza, sebatian itu adalah pepejal ionik yang formula kimianya adalah SrCl2.

Oleh kerana ia adalah pepejal ionik, ia ditubuhkan oleh ion. Untuk kes SrCl2, mereka adalah kation Sr2+ untuk setiap dua anion Cl-. Ciri-ciri dan aplikasinya adalah sama dengan kalsium dan barium chlorides, dengan perbezaan sebatian strontium yang agak jarang diperolehi dan, oleh itu, lebih mahal.

Seperti kalsium klorida (CaCl2), adalah hygroscopic dan kristal menyerap air untuk membentuk garam heksahidrasi, di mana enam molekul air hadir dalam kisi kristal (SrCl2· 6H2Atau, imej yang lebih baik). Sebenarnya, secara komersil ketersediaan hidrat adalah lebih besar daripada SrCl2 anhydrous (tanpa air).

Salah satu aplikasi utamanya ialah sebagai pelopor sebatian strontium lain; iaitu, ia merupakan sumber strontium dalam sintesis kimia tertentu.

Indeks

  • 1 Struktur kimia
  • 2 Kegunaan
    • 2.1 Perubatan
  • 3 Persediaan
  • 4 Hartanah
    • 4.1 Anhydrous
    • 4.2 Hexahydrate
  • 5 Rujukan 

Struktur kimia

Imej atas mewakili struktur kristal rutil cacat SrCl2 anhydrous Dalam hal ini, sfera hijau kecil sesuai dengan ion Sr2+, manakala sfera hijau yang besar mewakili Cl ions-.

Dalam struktur ini setiap ion Sr2+ adalah "dipenjarakan" oleh lapan Cl ions-, akibatnya mempunyai nombor penyelarasan yang sama dengan 8 dan, mungkin, geometri padu di sekelilingnya. Iaitu, empat sfera hijau membentuk bumbung kiub, manakala empat sfera lain membentuk bumbung kubus.2+ di tengah-tengahnya.

Apa yang akan menjadi struktur fasa gas? Struktur Lewis untuk garam ini adalah Cl-Sr-Cl, nampaknya linear dan mengandaikan kovalen seratus peratus daripada ikatannya. Walau bagaimanapun, dalam fasa gas -SrCl2(g) - "garisan" ini menunjukkan sudut kira-kira 130º, sebenarnya adalah jenis V.

Anomali ini tidak dapat diterangkan dengan jayanya, memandangkan fakta bahawa strontium tidak mempunyai elektron yang tidak berkongsi yang menduduki jumlah elektronik. Mungkin ia boleh disebabkan oleh penyertaan orbital d dalam bon, atau gangguan nukleus-elektron.

Kegunaan

The SrCl2· 6H2Atau ia telah digunakan sebagai bahan tambahan dalam polimer organik; contohnya, dalam alkohol polivinil, untuk mengubah sifat mekanikal dan elektriknya.

Ia digunakan sebagai strontium ferrite dalam pembuatan magnet seramik dan kaca yang ditakdirkan untuk menjadikan kaca hadapan warna televisyen.

Reaksi dengan natrium kromat (Na2CrO4) untuk menghasilkan strontium chromate (SrCrO4), yang digunakan sebagai cat tahan karat untuk aluminium.

Apabila dipanaskan dengan api, sebatian strontium bersinar dengan api kemerah-merahan, sebab itu mereka ditakdirkan untuk menghuraikan suar dan kembang api.

Perubatan

Radioisotope strontium klorida 89 (isotop paling banyak adalah 85Sr) digunakan dalam bidang perubatan untuk mengurangkan metastasis tulang, secara selektif menyuntik secara intravena ke dalam tisu tulang.

Penggunaan penyelesaian yang dicairkan (3-5%) selama lebih daripada dua minggu dalam rawatan rhinitis alergi (keradangan kronik mukosa hidung), menunjukkan penambahbaikan pengurangan bersin dan menggosok hidung.

Ia pernah digunakan dalam formulasi ubat gigi untuk mengurangkan kepekaan gigi, membentuk penghalang terhadap microtubules dentin.

Kajian kompaun ini menunjukkan keberkesanan terapeutik berbanding dengan prednisolone (metabolit prednisone ubat) dalam rawatan kolitis ulseratif.

Hasilnya didasarkan pada model organisma tikus; walaupun begitu ia mewakili harapan bagi pesakit yang juga mengalami osteoporosis, kerana mereka boleh pergi ke ubat yang sama untuk melawan dua penyakit.

Ia digunakan untuk mensintesis strontium sulfat (SrSO)4), lebih padat daripada SrCl2. Walau bagaimanapun, kelarutan minimum dalam air tidak menjadikannya cukup ringan untuk digunakan dalam radiologi, tidak seperti barium sulfat (BaSOl).4).

Persediaan

Strontium chloride boleh dibuat dengan tindakan langsung asid hidroklorik (HCl) pada logam tulen, sehingga menghasilkan reaksi jenis redoks:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(g)

Di sini, logam strontium dioksidakan dengan mendermakan dua elektron untuk membolehkan pembentukan hidrogen gas.

Juga, hidroksida dan strontium karbonat (Sr (OH)2 dan SrCO3bertindak balas dengan asid ini apabila disintesis:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Menggunakan teknik penghabluran, SrCl diperolehi2· 6H2O. Kemudian ia dehidrasi oleh tindakan haba sehingga akhirnya menghasilkan SrCl2 anhydrous.

Hartanah

Sifat fizikal dan kimia sebatian ini bergantung kepada sama ada ia dalam bentuk terhidrat atau anhidratnya. Hal ini disebabkan oleh kenyataan bahawa interaksi elektrostatik berubah apabila molekul air ditambahkan ke kisi kristal dari SrCl2.

Anhydrous

Strontium chloride adalah pepejal kristal putih, dengan berat molekul 158.53 g / mol, dan kepadatan 3.05 g / mL.

Titik leburnya (874 ° C) dan titik didih (1250 ° C) adalah tinggi, menunjukkan interaksi elektrostatik yang kuat antara ion Sr2+ dan Cl-. Ia juga mencerminkan tenaga reticular kristal yang besar yang mempunyai strukturnya yang tidak stabil.

Entalpi pembentukan SrCl2 pepejal adalah 828.85 KJ / mol. Ini merujuk kepada tenaga haba yang dikeluarkan oleh setiap mol yang terbentuk daripada komponennya dalam keadaan standardnya: gas untuk klorin dan pepejal untuk strontium.

Hexahydrate

Dalam bentuk hexahydrate ia mempunyai berat molekul yang lebih tinggi daripada bentuk anhidratnya (267 g / mol), dan kepadatan rendah (1.96 g / mL). Penurunan ini disebabkan oleh molekul air "melebarkan" kristal, meningkatkan jumlah; Oleh itu, ketumpatan struktur berkurang.

Ia hampir dua kali ganda padat seperti air pada suhu bilik. Keterlarutannya dalam air sangat tinggi, tetapi dalam etanol ia agak larut. Ini disebabkan sifat organiknya walaupun polaritasnya. Iaitu, hexahidrat adalah sebatian anorganik polar. Akhirnya, pada suhu 150 ° C, ia telah kering untuk menghasilkan garam anhydrous:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

Rujukan

  1. Wikipedia. (2018). Strontium chloride. Diperoleh pada 13 April 2018, dari: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Strontium chloride Sr-89. Diperoleh pada 13 April 2018, dari: drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). Strontium Chloride. Diperoleh pada 13 April 2018, dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E. E., Turgut, N. H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Strontium chloride hexahydrate sebagai molekul calon untuk rawatan jangka panjang rhinitis alergi. Jurnal Penyelidikan Perubatan India, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven, dan Melih Akyol. (2014). Strontium Chloride: Bolehkah Ia Menjadi Pilihan Rawatan Baru untuk Kolitis Ulseratif? BioMed Research International, vol. 2014, ID Artikel 530687, 5 muka surat. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Pengaruh strontium klorida granular sebagai aditif pada beberapa sifat elektrik dan mekanik untuk alkohol polivinil tulen. Sci, Vol. 33, No. 2, ms. 149-155. Akademi Sains India.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15 Mac 2011). Potasium nitrat, natrium fluorida, strontium klorida, dan teknologi NovaMin untuk hipersensitiviti dentin. Diambil pada 13 April 2018, dari: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4 September 2009). Strontium-chloride-xtal-3D-SF. [Rajah] Diperoleh pada 13 April 2018, dari: commons.wikimedia.org
  9. Semua tindak balas. SrCl2 - Strontium Chloride. Diperoleh pada 13 April 2018, dari: allreactions.com