Apakah bahagian-bahagian Persamaan Kimia?

Pada dasarnya ada tiga bahagian utama dalam persamaan kimia: reaktan, produk dan anak panah yang menunjukkan arah tindak balas kimia.

Perubahan kimia dikaitkan dengan perubahan dalam komposisi kimia bahan kimia.

Sebaliknya, perubahan fizikal hanya melibatkan perubahan sifat fizikal, tetapi komposisi bahan kimia tetap sama.

Sebagai contoh, apabila ais cair, ia menjadi keadaan cair tetapi komposisi kimia tetap sama sebelum dan selepas lebur, iaitu H₂O. Semua interconversions keadaan fizikal benda adalah contoh perubahan fizikal.

Perubahan fizikal biasanya boleh dibalikkan. Perubahan kimia mengubah komposisi kimia dan membawa kepada pembentukan bahan kimia baru yang dikenali sebagai produk.

Sifat-sifat kimia dan fizikal produk adalah berbeza daripada yang reaktif. Sebagai contoh, pembakaran atau pembakaran hidrokarbon membentuk karbon dioksida dan air dengan sejumlah besar tenaga. Ia benar-benar mengubah komposisi kimia dan sifat metana.

Bahagian utama persamaan kimia

Persamaan kimia berbeza daripada persamaan matematik kerana kedua-dua bahagian tindak balas kimia mewakili "sebelum" dan "selepas" tindak balas.

Dalam persamaan matematik, tanda sama (=) memisahkan dua bahagian persamaan. Tanda sama tidak digunakan dalam persamaan kimia.

Sebaliknya, anak panah digunakan untuk memisahkan "dua sisi" persamaan itu, dan menunjukkan arah ke arah tindak balas kimia yang akan diteruskan (Shonberg, S.F.).

Sebarang perubahan kimia atau tindak balas kimia boleh diwakili dengan bantuan persamaan, ia ditulis dengan bantuan formula molekul reagen dan produk.

Kami akan membincangkan pelbagai jenis persamaan kimia dengan beberapa contoh. Cuba hubungkan contoh-contoh ini ke kehidupan harian anda (Carpi, 2003).

Kami berkata pada awal artikel bahawa terdapat tiga bahagian utama dalam persamaan kimia:

• reaktan
• produk
• anak panah yang menunjukkan arah tindak balas kimia.

Reaktan adalah unsur atau sebatian yang diletakkan di sebelah kiri anak panah, produknya adalah yang diletakkan di sebelah kanan.

2H₂ + O₂-> 2H₂O

Di atas adalah contoh persamaan kimia. Apa yang diserikan dalam warna merah adalah reaktan, apa yang diserlahkan dalam warna biru ialah produk, anak panah yang memberikan arah reaksi dalam hitam dan simbol + digunakan untuk memisahkan elemen atau sebatian yang bertindak balas dalam reaksi.

Perhatikan kedua-dua nombor 2 hijau. Nombor ini dipanggil koefisien. Koefisien digunakan untuk mengimbangi persamaan kimia (Petras, S.F.).

Kadang-kadang, produk reaksi kimia bertindak balas antara satu sama lain, untuk menghasilkan reaktan lagi.

Dalam kes ini dikatakan bahawa tindak balas itu boleh diterbalikkan dan ia berada dalam keseimbangan apabila kelajuan pembentukan produk adalah sama dengan reaktan.

Biasanya, di atas anak panah, simbol biasanya ditulis untuk menandakan keadaan di mana reaksi kimia berlaku.

Sebagai contoh jika terdapat simbol Δ di atas anak panah, ia bermakna reaksi itu dipanaskan.

Sekiranya terdapat unsur atau sebatian kimia seperti Pt, ia bermakna ia digunakan sebagai pemangkin. Sekiranya ditulis H₂Atau menunjukkan bahawa reaksi dalam medium berair (Pedang, S.F.).

Terdapat juga simbologi yang menunjukkan keadaan reaktan dan produknya. Jika satu, (l), (g) atau (aq) diletakkan di sebelah kiri reaktan atau produk, ini bermakna bahawa mereka berada dalam pepejal, cecair, gas atau larutan.

Bagaimana menulis persamaan kimia

Langkah-langkah diikuti untuk menulis persamaan kimia adalah:

- Produk reagen dan tindak balas dikenalpasti dan diberi penjelasan.

- Formula atau simbol reagen ditulis di sebelah kiri dengan tanda '+' di antara mereka.

- Formula atau simbol produk ditulis di sebelah kanan dengan tanda '+' di antara mereka.

- Kedua belah pihak (reagen dan produk) dipisahkan oleh anak panah (→) yang menunjuk ke arah produk.

- Bilangan atom setiap elemen dikira pada kedua-dua belah pihak. Jika mereka sama, maka ia dipanggil persamaan kimia seimbang. Jika mereka tidak sama, keseimbangan persamaan dilakukan dengan menyesuaikan pekali sebelum simbol dan formula reaktan dan produk mengikut undang-undang pemuliharaan jisim.

Dalam istilah kualitatif, persamaan kimia menghantar nama-nama pelbagai reagen dan produk.

Dalam segi kuantitatif, ia mewakili bilangan relatif atom dan molekul (spesies dan produk reaktif) yang terlibat dalam tindak balas, bilangan relatif mol reaktan dan produk, massa relatif reaktan dan produk dan jumlah relatif reagen dan produk. produk gas.

Oleh itu, persamaan kimia memberikan kita hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk atau stoikiometri reaksi (TutorVista.com, S.F.).

Contoh cara menulis dan mengimbangi persamaan kimia

Tulis dan keseimbangan persamaan kimia bagi setiap reaksi kimia yang diberikan.

1- Hidrogen dan klorin bertindak balas untuk membentuk HCl.

2- Ethane, C₂H₆, bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan karbon dioksida dan air.

Penyelesaian

1- Mari kita mulakan dengan hanya menulis persamaan kimia dari segi formula bahan-bahan, ingat bahawa kedua-dua unsur hidrogen dan klorin adalah diatomik:

H₂ + Cl₂ → HCl

Terdapat dua atom hidrogen dan dua atom klorin dalam reaktan dan satu untuk setiap atom dalam produk. Kita boleh membetulkannya dengan memasukkan pekali 2 pada bahagian produk:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Kini terdapat dua atom hidrogen dan dua atom klorin pada kedua-dua belah persamaan kimia, jadi ia seimbang.

2- Mula menulis persamaan kimia dari segi bahan yang terlibat:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Kami mempunyai dua atom karbon di sebelah kiri, jadi kami memerlukan dua molekul karbon dioksida di sisi produk, sehingga setiap sisi mempunyai dua atom karbon. Elemen itu seimbang.

Kami mempunyai enam atom hidrogen dalam reaktan, jadi kami memerlukan enam atom hidrogen dalam produk. Kita boleh mencapai ini dengan mempunyai tiga molekul air:

C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Sekarang kita mempunyai tujuh atom oksigen dalam produk (empat daripada CO₂ dan tiga daripada H₂O). Ini bermakna kita memerlukan tujuh atom oksigen dalam reagen.

Walau bagaimanapun, kerana oksigen adalah molekul diatomik, kita hanya dapat memperoleh bilangan atom oksigen sekaligus. Kita boleh mencapai ini dengan mendarabkan pekali lain dengan 2:

2C₂H₆ + O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Dengan mendarabkan semua yang lain sebanyak 2, kita tidak boleh mengabaikan unsur-unsur lain, dan sekarang kita dapat memperoleh bilangan atom oksigen dalam produk-14. Kita boleh mendapatkan 14 atom oksigen di bahagian reaktif dengan mempunyai 7 molekul oksigen

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Sebagai pemeriksaan, hitungkan semua untuk menentukan bahawa setiap sisi mempunyai bilangan atom yang sama setiap elemen. Persamaan kimia ini kini seimbang (The Chemical Equation, S.F.).

Rujukan

1. Carpi, A. (2003). Persamaan Kimia. Diambil dari visionlearning.com.
2. Pastore, R. (2013, 8 Januari). Persamaan Kimia, Bahagian, Label dan Simbol Negeri. Diambil dari learningchemistryeasily.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Persamaan Kimia. Pulih dari sartep.com.
4. Shonberg, C. (S.F.). Apakah Persamaan Kimia? - Definisi & Contoh. Diperolehi daripada study.com.
5. Pedang, M. (S.F.). Apakah bahagian-bahagian untuk Persamaan Kimia? Diperolehi daripada tes.com.
6. Simbol dalam Persamaan Kimia. (S.F.). Diperolehi daripada harpercollege.edu.
7. Persamaan Kimia. (S.F.). Dipulihkan dari saylordotorg.github.io.
8. com. (S.F.). Persamaan Kimia. Pulih daripada chemistry.tutorvista.com.