Formula Dichromate Kalium, Hartanah, Risiko dan Kegunaan

The kalium dikromat adalah sebatian bukan organik formula K2Cr2O7 dicirikan sebagai agen pengoksidaan yang kuat. Ia adalah sebatian ionik dengan dua ion kalium (K +) dan dikromat ion bercas negatif (Cr2O7-), di mana dua atom heksavalen kromium (pengoksidaan +6) dilampirkan kepada tiga atom oksigen dan atom jambatan oksigen (Potassium Dichromate Formula, SF).

Di Amerika Syarikat biasanya dibuat oleh reaksi kalium klorida pada natrium dikromat menurut persamaan: 2KCl + Na₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ + 2NaCl.

Di Jerman ia diperolehi daripada kalium kromat yang dihasilkan dengan membakar bijih kromium dengan kalium hidroksida (O'Neil, 2013).

Dichromate kalium berlaku secara semula jadi dalam bentuk mineral seperti lopezite, mineral yang sangat jarang berlaku. Kompaun itu adalah toksik dan sangat karsinogenik.

Indeks

• 1 Sifat fizikal dan kimia
• 2 Reaktiviti dan bahaya
• 3 Pengendalian dan penyimpanan
• 4 Kegunaan
• 5 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

Dichromate kalium adalah kristal triclinic oren atau merah kurang bau dan dengan rasa logam (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017). Penampilannya ditunjukkan dalam angka 3.

kompaun mempunyai berat molekul 294,185 g / mol, kepadatan 2,676 g / ml, takat lebur 398 ° C dan takat didih 500 ° C, yang terurai (Royal Society of Chemistry, 2015).

Dichromate kalium sangat larut dalam air, dapat membubarkan 45 mg / l pada 25 ° C. Dalam larutan akueus, ia mudah diionkan di dalam air untuk menghasilkan ion kromat (CrO₄^2-) dan dikromat (Cr₂O₇^2-). Ia adalah agen pengoksidaan sederhana yang digunakan secara meluas dalam kimia organik.

Apabila dipanaskan ia terurai untuk memberi kalium kromat (K₂CrO₄) dan anhidrida krom (CrO)₃) dengan evolusi oksigen mengikut persamaan:

4K₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O3 + 3O₂

Bertindak balas secara berulang dengan asas seperti kalium karbonat (K₂CO₃) untuk memberikan penyelesaian kuning garam kromat:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Merespon dengan asid sejuk dan cair untuk memberikan anhidrida krom dan dengan asid pekat, memberikan garam kromat dan oksigen.

Kalium atau natrium dikromat bertindak balas dengan hidrazin. Satu titisan hydroxylamine anhydrous pada kalium dikromromat kalium menghasilkan letupan ganas (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Reaktiviti dan bahaya

Ejen pengoksidaan, seperti kromat dan kalium dikromat, boleh bertindak balas dengan mengurangkan agen untuk menghasilkan haba dan produk yang boleh menjadi gas (menyebabkan penekanan bekas tertutup).

Produk mungkin mampu tindak balas tambahan (seperti pembakaran di udara). Pengurangan bahan kimia dalam kumpulan ini boleh pantas atau letupan, tetapi sering memerlukan permulaan (haba, percikan, pemangkin, penambahan pelarut).

Sebagai sebatian kromium heksavalen, kalium dikromat adalah karsinogenik dan sangat toksik. Ia juga sangat menghakis dan bersentuhan dengan kulit dan / atau mata boleh menyebabkan kerengsaan teruk dan sensasi terbakar, dan bahkan menyebabkan kebutaan.

Ia juga diketahui mempengaruhi kesihatan reproduktif dan bertindak sebagai agen mutagenik (mempengaruhi bahan genetik dan membahayakan kanak-kanak yang belum lahir) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) dikelaskan sebagai karsinogen manusia yang diketahui melalui pendedahan laluan pendedahan. Hasil kajian epidemiologi pekerjaan pekerja yang terdedah kepada kromium adalah konsisten di kalangan penyelidik dan populasi kajian.

Perhubungan dose-response telah ditubuhkan untuk pendedahan kepada kromium dan kanser paru-paru. Pekerja yang terdedah kepada kromium terdedah kepada kedua-dua sebatian Cr (III) dan Cr (VI).

Karsinogenesis kromium heksavalen boleh mengakibatkan pembentukan luka-luka DNA oksidatif mutagenik selepas pengurangan intraselular kepada bentuk trivalen. Cr (VI) mudah melalui membran sel dan cepat dikurangkan intrasellularly untuk menghasilkan perantara reaktif Cr (V) dan Cr (IV) dan spesies oksigen reaktif. Semasa pengurangan Cr (VI) beberapa lesi DNA berpotensi mutagenik dibentuk.

Sekiranya bersentuhan dengan mata, kanta lekap hendaklah disemak dan dikeluarkan. Seterusnya, perlu segera basuh mata dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit dengan air sejuk.

Sekiranya bersentuhan dengan kulit, kawasan yang terjejas hendaklah dibilas serta-merta dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit sambil mengeluarkan pakaian dan kasut yang tercemar. Tutup kulit yang merengsa dengan emolien dan basuh pakaian dan kasut sebelum menggunakannya semula. Sekiranya kenalan itu teruk, cuci dengan sabun pembasmi dan tutup kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteria

Dalam kes penyedutan, mangsa harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Sekiranya anda tidak bernafas, pernafasan buatan diberikan. Jika bernafas sukar, berikan oksigen.

Jika sebatian itu ditelan, muntah tidak boleh diinduksi kecuali diarahkan oleh kakitangan perubatan. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau tali leher.

Dalam semua kes, perhatian perubatan mesti diperoleh dengan serta-merta (Lembaran Data Keselamatan Bahan Potassium dichromate, 2013).

Kompaun ini berbahaya kepada alam sekitar. Ia berbahaya untuk kehidupan akuatik dalam kepekatan tinggi. Chromium mungkin berlaku sebagai oksida larut (Cr III) (Cr2O3.nH2O) di atas lantai, kerana ia dijangka bahawa bahan organik di dalam tanah untuk mengurangkan sebarang kromat larut larut oksida kromik (Cr2O3).

Kromium di dalam tanah boleh diangkut ke atmosfera melalui pembentukan aerosol. Chromium juga diangkut dari tanah melalui larian dan pelupusan air. Kebanyakan kromium di perairan permukaan mungkin terdapat dalam zarah sebagai sedimen.

Sebahagian daripada kromium dalam zarah akan tetap sebagai bahan penggantungan dan, pada akhirnya, akan didepositkan ke sedimen. Kromium umumnya berlaku sebagai (CrIII) di dalam tanah dan dicirikan oleh kurangnya mobiliti, kecuali dalam kes-kes di mana Cr (VI) terlibat. Kromium (VI) asal semula jadi jarang dijumpai.

Pengendalian dan penyimpanan

-Dichromate kalium perlu ditangani dengan berhati-hati, mengelakkan sentuhan jika boleh.

-Simpan bekas di tempat yang kering dari haba dan sumber pencucuhan.

-Jauhkan dari bahan mudah terbakar Jangan beri debu.

-Air tidak boleh ditambah kepada produk ini jika pengudaraan tidak mencukupi, kelengkapan pernafasan yang sesuai harus dipakai.

-Sekiranya anda mempunyai gejala keracunan, dapatkan bantuan perubatan dan tunjukkan label kepada kakitangan perubatan apabila mungkin..

-Elakkan bersentuhan dengan kulit dan mata. Jauhkan dari tidak serasi seperti agen mengurangkan, bahan mudah terbakar, bahan organik.

-Bahan-bahan pengoksida perlu disimpan di dalam kabinet keselamatan atau ruang penyimpanan yang berasingan (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara, 2014).

Kegunaan

Kali dikromat digunakan untuk:

-Sediakan penyelesaian pembersihan yang kuat.

-Sediakan pelbagai produk seperti lilin, cat, gam, dll..

-Ia digunakan dalam pameran piroteknik dengan tungsten dan besi.

-Biasa digunakan di dalam makmal sebagai reagen analisis, tindak balas yang berbeza dijalankan dengan kalium dikromat, termasuk kepekatan etanol oleh titratan terbalik, penentuan perak dan sulfur dioksida antara lain.

-Kali dikromat juga digunakan dalam industri. Sebagai contoh, industri pembinaan menggunakan bahan kimia ini dalam produk simen untuk meningkatkan ketumpatan dan tekstur.

-Kayu tertentu boleh menukar penampilan atau warna mereka di hadapan kalium dikromat. Ini amat berguna apabila anda mahukan lantai mahogany atau perabot untuk memamerkan warna coklat yang kaya.

-Penggunaan kalium dikromat lain termasuk penyamakan kulit untuk kasut, sebagai agen pengoksida dalam proses percetakan fotografi dan semasa pembersihan atau ukiran kaca bahan kaca (Reid, S.F.).

-kompaun boleh digunakan untuk pengeluaran tawas krom, krom oksida hijau, pigmen kuning chrome, elektrod kimpalan, dakwat percetakan dan pewarna yang digunakan untuk pencelupan ejen enamel dan pedas

-Industri enamel menggunakannya untuk dicampur dengan serbuk feldspar dan pasir kuarza untuk menenangkan serbuk enamel sebagai ejen pewarna hijau. Ia boleh digunakan untuk modulasi, memainkan peranan pengoksidaan dan kesan kelembapan.

-Ia boleh digunakan sebagai mordan untuk pewarna, pencelupan sederhana dan percetakan. Ia juga digunakan sebagai agen pengoksida untuk minyak wangi sintetik. Ia biasanya digunakan untuk mengelas elektrod, dakwat percetakan dan passivation logam. Kompaun ini juga digunakan sebagai bahan mentah untuk oksidan untuk sintesis dan pemangkin organik, serta farmaseutikal.

-Ia juga digunakan untuk pembuatan produk kimia kromium, morden, dakwat, kaca, rempah, pigmen, seramik, varnis, bahan peledak dan produk farmaseutikal, dsb..

-Ia boleh digunakan sebagai oksidan, untuk pembuatan kromium kalium dan untuk pembuatan reagen kimia

-Ia boleh digunakan sebagai reagen rujukan, reaksi redoks, reagent analisis kromatografi dan oksida, serta digunakan dalam sintesis organik (kalium dikromat, 2016).

Rujukan

1. Risalah Data Keselamatan Bahan Kalium dikromat. (2013, 21 Mei). Pulih daripada sciencelab.com.
2. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 11 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 24502. Diperoleh dari PubChem.
3. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara. (2014, 1 Julai). POTASSIUM DICHROMATE. 
4. O'Neil, M. (2013). Indeks Merck - Ensiklopedia Bahan Kimia, Dadah, dan Biologi. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. BICHROMAT POTASSIUM. (2016). Diperolehi daripada cameochemicals.
6. kalium dikromat. (2016). Diperoleh dari buku kimia.
7. POTASSIUM DICHROMATE. (2016, 25 Oktober). Diperoleh dari toxnet.
8. Formula Dichromate Potassium. (S.F.). Pulih daripada softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Potassium Dichromate: Definisi, Formula & Penggunaan. Diperolehi daripada study.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). kalium dikromat. Diperolehi daripada chemspider.com.