Pautan Sigma Bagaimana Ia Dirumuskan, Ciri-ciri dan Contohnya

The sigma link (diwakili sebagai σ) ialah persimpangan jenis kovalen, yang dicirikan oleh perkongsian dua elektron yang berlaku di antara sepasang atom untuk membentuk ikatan ini. Di samping itu, ini adalah kelas ikatan mudah, di mana kedua-dua atom dipatuhi oleh dua elektron yang membentuk satu kesatuan.

Apabila dua atau lebih atom digabungkan untuk menimbulkan sebatian molekul baru, ini disertai melalui dua jenis ikatan: ionik dan kovalen, yang strukturnya bergantung pada bagaimana elektron dikongsi antara kedua-dua atom yang terlibat dalam gandingan ini.

Sambungan yang dihasilkan melalui elektron dilakukan berkat tumpang tindih orbital yang dimiliki oleh setiap atom (di hujung mereka), pemahaman sebagai orbitals ruang di mana elektron lebih cenderung berada di atom dan yang ditakrifkan oleh ketumpatan elektronik.

Indeks

• 1 Bagaimana ia terbentuk??
  • 1.1 Pembentukan ikatan sigma dalam spesies kimia yang berbeza
• 2 Ciri-ciri
• 3 Contoh
• 4 Rujukan

Bagaimana ia terbentuk??

Biasanya, diketahui bahawa ikatan tunggal antara dua atom bersamaan dengan satu pautan jenis sigma.

Begitu juga, pautan ini berasal kerana bertindih atau bertindih dengan cara frontal yang berlaku antara hujung orbital atom dua atom yang berlainan.

Atom ini yang orbitnya bertindih mesti berada di kedudukan bersebelahan antara satu sama lain, supaya elektron individu kepunyaan setiap orbit atom dapat membuat kesatuan yang efektif dan dengan demikian membentuk ikatan.

Daripada ini timbul hakikat bahawa pengedaran elektronik yang menyatakan dirinya atau lokasi ketumpatan elektron yang datang dari setiap tindihan, mempunyai simetri bentuk silinder di sekeliling paksi yang terjadi di antara spesies atom yang terikat.

Dalam kes ini, orbit yang disebut sigma boleh dinyatakan lebih mudah dari segi ikatan intramolekul yang terbentuk dalam molekul diatomik, dengan menyatakan bahawa terdapat juga beberapa jenis ikatan sigma.

Jenis-jenis ikatan sigma yang paling biasa adalah: d_z²+d_z², s + p_z, p_z+p_z dan s +; di mana subskrip z mewakili paksi yang dibentuk oleh ikatan yang terbentuk dan setiap huruf (s, p dan d) sepadan dengan orbital.

Pembentukan ikatan sigma dalam spesies kimia yang berlainan

Apabila kita bercakap mengenai orbital molekul, kita merujuk kepada kawasan-kawasan yang mengumpul ketumpatan elektron tertinggi apabila ikatan jenis ini dibentuk di antara molekul yang berbeza, diperoleh dengan gabungan gabungan orbital atom.

Dari sudut pandangan mekanik kuantum, kajian telah menyimpulkan bahawa orbital jenis molekul yang menunjukkan tingkah laku yang sama simetri sebenarnya digabungkan dalam campuran (hibridisasi).

Walau bagaimanapun, transendensi gabungan orbital ini dikaitkan dengan tenaga relatif yang ditunjukkan oleh orbital jenis molekul yang bersamaan simetri.

Dalam kes molekul organik, spesies cyclic sering diperhatikan yang terdiri daripada satu atau lebih struktur cincin, yang sering diwujudkan oleh sebilangan besar ikatan jenis sigma bersamaan dengan bon pi pi (beberapa ikatan)..

Malah, dengan menggunakan pengiraan matematik yang sederhana, adalah mungkin untuk menentukan jumlah ikatan sigma yang terdapat dalam spesies molekul.

Terdapat juga sebatian koordinasi (dengan logam peralihan), yang menggabungkan pelbagai ikatan dengan pelbagai interaksi yang mengikat, serta molekul yang terdiri daripada pelbagai jenis atom (politiomik).

Ciri-ciri

Ikatan sigma mempunyai ciri-ciri unik yang jelas membezakannya daripada jenis ikatan kovalen lain (ikatan pi), di antaranya ialah jenis ikatan ini adalah yang terkuat di antara ikatan kimia kelas kovalen..

Ini adalah kerana tumpang tindih antara orbital berlaku secara langsung, secara kasar (atau linear) dan di hadapan; iaitu, tumpang tindih maksimum antara orbital diperolehi.

Di samping itu, pengedaran elektronik dalam kesatuan ini tertumpu terutamanya di antara nukleus spesies atom yang digabungkan.

Ini bertindih daripada orbitals sigma berlaku dalam tiga cara yang mungkin: antara sepasang orbital tulen (s-s), antara orbital tulen dan jenis hibrid (s-sp) atau antara sepasang orbital hibrid (sp³- sp³).

Hibridisasi terjadi berkat campuran orbital asal atom dari kelas yang berlainan, mendapatkan orbital hibrid yang terhasil bergantung pada kuantiti masing-masing jenis orbital permulaan tulen (contohnya, sp³ = orbital tulen s + tiga orbital jenis p tulen).

Di samping itu, pautan sigma boleh wujud secara bebas, serta mengakui pergerakan putaran secara bebas antara sepasang atom.

Contohnya

Oleh kerana ikatan kovalen adalah jenis kesatuan yang paling biasa di antara atom, ikatan sigma terdapat dalam sejumlah besar spesies kimia, seperti yang dapat dilihat di bawah.

Dalam molekul gas diatomik - seperti hidrogen (H₂), oksigen (O₂) dan nitrogen (N₂) - pelbagai jenis bon boleh dibentangkan bergantung kepada hibridisasi atom.

Dalam kes hidrogen ada ikatan sigma tunggal yang menghubungkan kedua-dua atom (H-H), kerana setiap atom menyumbang satu-satunya elektron.

Sebaliknya, dalam oksigen molekul kedua-dua atom dikaitkan dengan ikatan berganda (O = O) - iaitu, ikatan sigma - dan pi, meninggalkan setiap atom dengan tiga pasang elektron selebihnya dipasangkan.

Sebaliknya, setiap atom nitrogen mempunyai lima elektron pada tahap tenaga paling luar (valence shell), maka ia disatukan oleh ikatan triple (N≡N), yang menunjukkan kehadiran ikatan sigma dan dua ikatan pi dan sepasang elektron yang dipasangkan dalam setiap atom.

Begitu juga, ia berlaku dalam sebatian jenis kitaran dengan ikatan tunggal atau berganda dan dalam semua jenis molekul yang strukturnya dibentuk oleh ikatan kovalen..

Rujukan

1. Wikipedia. (s.f.). Ikatan Sigma. Diambil dari en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi kesembilan. Mexico: McGraw-Hill.
3. ThoughtCo. (s.f.). Definisi Kimia Bond Sigma. Diambil dari thoughtco.com
4. Britannica, E. (s.f.). Ikatan Sigma. Diperolehi daripada britannica.com
5. FreeTexts. (s.f.). Sigma dan Pi Bon. Diperolehi daripada chem.libretexts.org
6. Srivastava, A. K. (2008). Kimia Organik Made Simple. Diperoleh dari books.google.com