Hidrida Properties, Types, Nomenclature and Examples

A hidrida adalah hidrogen dalam bentuk anioniknya (H^-) atau sebatian yang terbentuk daripada gabungan unsur kimia (logam atau bukan logam) dengan anion hidrogen. Daripada unsur kimia yang diketahui, hidrogen adalah struktur paling mudah, kerana apabila ia berada dalam keadaan atom, ia mempunyai proton dalam nukleusnya dan elektron.

Walaupun demikian, hidrogen hanya terdapat dalam bentuk atomnya di bawah keadaan suhu yang agak tinggi. Cara lain untuk mengenali hidrida adalah apabila diperhatikan bahawa satu atau lebih atom hidrogen pusat dalam molekul mempunyai tingkah nukleofilik, sebagai agen pengurangan atau sebagai asas.

Oleh itu, hidrogen mempunyai keupayaan untuk bergabung dengan kebanyakan elemen jadual berkala untuk membentuk bahan yang berlainan.

Indeks

• 1 Bagaimana hidrida terbentuk?
• 2 Sifat fizikal dan kimia hidrida
• 3 Hidrida logam
• 4 Hidrida bukan logam
• 5 Nomenklatur bagaimana mereka dinamakan?
• 6 Contoh
  • 6.1 Hidrida logam
  • 6.2 Hidrida bukan logam
• 7 Rujukan

Bagaimana hidrida terbentuk?

Hidrida dibentuk apabila hidrogen dalam bentuk molekulnya dikaitkan dengan unsur lain - sama ada dari logam atau bukan logam asal-secara langsung dengan memisahkan molekul untuk membentuk sebatian baru.

Dengan cara ini, hidrogen membentuk ikatan jenis kovalen atau ionik, bergantung pada jenis elemen yang digabungkan. Dalam hal mengaitkan dengan logam peralihan, hidrida interstisial dibentuk dengan sifat fizikal dan kimia yang boleh berbeza-beza dari satu logam ke yang lain.

Kewujudan anion hidrida bebas bentuk adalah terhad kepada penggunaan keadaan ekstrim yang tidak berlaku dengan mudah, oleh itu dalam beberapa molekul peraturan oktet tidak dipenuhi.

Ada kemungkinan bahawa peraturan lain yang berkaitan dengan pengedaran elektron tidak diberikan, harus menerapkan ungkapan pautan dari beberapa pusat untuk menjelaskan pembentukan sebatian-sebatian ini.

Sifat-sifat fizikal dan kimia hidrida

Dari segi sifat fizikal dan kimia, boleh dikatakan bahawa ciri-ciri setiap hidrida bergantung pada jenis ikatan yang dijalankan.

Sebagai contoh, apabila anion hidrida dikaitkan dengan pusat elektrofilik (biasanya ia adalah atom karbon tak tepu), sebatian yang membentuk bertindak sebagai agen pengurangan, penggunaannya sangat meluas dalam sintesis kimia.

Walau bagaimanapun, apabila digabungkan dengan unsur-unsur seperti logam alkali, molekul ini bertindak balas dengan asid lemah (asid Bronsted) dan berkelakuan asas yang kuat, melepaskan gas hidrogen. Hidrida ini sangat berguna dalam sintesis organik.

Kemudian diperhatikan bahawa sifat hidrida sangat bervariasi, dapat membentuk molekul diskrit, pepejal jenis ionik, polimer dan bahan-bahan lain.

Atas sebab ini mereka boleh digunakan sebagai desiccants, pelarut, pemangkin atau perantaraan dalam tindak balas katalitik. Mereka juga mempunyai pelbagai kegunaan di makmal atau industri untuk pelbagai tujuan.

Hidrida logam

Terdapat dua jenis hidrida: metalik dan bukan logam.

Hydrides metallic adalah bahan binari yang dibentuk oleh gabungan unsur logam dengan hidrogen, biasanya elektropositif seperti alkali atau alkali, tetapi juga termasuk hidrida interstisial.

Ini adalah satu-satunya jenis tindak balas di mana hidrogen (yang bilangan pengoksidaan biasanya +1) mempunyai elektron tambahan pada tahap paling luar; iaitu, bilangan valensinya berubah menjadi -1, walaupun sifat pautan dalam hidrida ini belum sepenuhnya ditakrifkan oleh percanggahan para ulama subjek.

Hidrida logam mempunyai beberapa sifat logam, seperti kekerasan, kekonduksian dan kecerahan; tetapi tidak seperti logam, hidrida menunjukkan kerapuhan tertentu dan stoikiometri mereka tidak selalu mematuhi undang-undang berat kimia.

Hidrida bukan logam

Jenis hidrida jenis ini timbul dari persamaan kovalen antara unsur bukan logam dan hidrogen, supaya unsur bukan logam sentiasa berada di nombor pengoksidaan terendah untuk menjana hidrida tunggal dengan masing-masing.

Ia juga mempunyai jenis sebatian ini, untuk sebahagian besar, gas dalam keadaan persekitaran standard (25 ° C dan 1 atm). Oleh sebab itu, banyak hidrida bukan logam mempunyai titik didih yang rendah, kerana daya van der Waals, yang dianggap lemah.

Beberapa hidrida kelas ini adalah molekul diskret, selain tergolong dalam kumpulan polimer atau oligomer dan juga boleh dimasukkan ke dalam senarai hidrogen ini yang telah diluluskan melalui proses chemisorption di atas permukaan yang.

Nomenclature bagaimana mereka dinamakan?

Untuk menulis formula hidrida logam, mulakan dengan menulis logam (simbol elemen metalik) diikuti oleh hidrogen (MH, di mana M ialah logam).

Untuk nama bermula dengan hidrida perkataan digantikan oleh nama logam ( "M hidrida") dan Lih "litium hidrida" itu dibacakan, Cah₂ ia berbunyi "kalsium hidrida" dan sebagainya.

Dalam hal hidrida bukan logam, sebaliknya ditulis untuk hidrida metalik; iaitu, ia bermula dengan menulis hidrogen (simbolnya) yang terjadi oleh bukan logam (HX, di mana X adalah bukan logam).

Untuk menamakannya, mulakan dengan nama unsur bukan logam dan tambahkan akhiran "uro", berakhir dengan perkataan "hidrogen" ("X-uro de hidrogen"), jadi HBr membaca "hydrogen bromide", H₂S membaca "hidrogen sulfida" dan sebagainya.

Contohnya

Terdapat banyak contoh hidrida logam dan bukan logam dengan ciri-ciri yang berbeza. Berikut adalah beberapa perkara yang disebutkan:

Hidrida logam

- LiH (litium hidrida).

- NaH (natrium hidrida).

- KH (kalium hidrida).

- CsH (cesium hydride).

- RbH (rubidium hydride).

- BeH₂ (Hidrida Beryllium).

- MgH₂ (magnesium hydride).

- CaH₂ (kalsium hidrida).

- SrH₂ (strontium hydride).

- BaH₂ (barium hydride).

- AlH3 (aluminium hidrida).

- SrH2 (strontium hydride).

- MgH2 (magnesium hydride).

- CaH2 (kalsium hidrida).

Hidrida bukan logam

- HBr (hidrogen bromida).

- HF (hidrogen fluorida).

- HI (hidrogen iodida).

- HCl (hidrogen klorida).

- H₂S (hidrogen sulfida).

- H₂Te (hidrogen telluride).

- H₂Se (hidrogen selenide).

Rujukan

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Diambil dari en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia (Edisi ke-9). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Hidrida logam. Diperoleh dari books.google.com
4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Hidrogen Bahan Sains dan Kimia Hidrida Logam. Diperoleh dari books.google.com

5. Sharma, R. K. (2007). Kimia Hidrydes dan Karbida. Diperoleh dari books.google.com