Cadmium hidroksida (Cd (OH) 2) struktur, sifat dan kegunaan



The kadmium hidroksida (Cd (OH)2) Adalah sejenis asal anorganik, dicirikan dengan berada dalam keadaan agregasi pepejal, dalam bentuk kristal putih. Ia adalah sejenis sifat ionik dengan struktur kristal jenis heksagonal, yang membentuk suatu hidroksida yang tingkah lakunya adalah amphoterik.

Dalam pengertian ini, kadmium hidroksida boleh dihasilkan dalam pelbagai cara seperti contohnya, melalui rawatan garam yang dikenali sebagai kadmium nitrat dengan asas natrium hidroksida yang kuat.

Hidroksida ini digunakan dalam pelbagai aplikasi, di antaranya ialah proses yang dikenali sebagai lapisan atau penyaduran kadmium, walaupun ia juga digunakan secara meluas dalam penyediaan garam lain logam peralihan ini.

Sebaliknya, pendedahan kepada sebatian ini boleh membawa kepada risiko kesihatan, kerana ia diserap melalui sentuhan dengan kulit dan melalui saluran pernafasan. Perlu diingatkan bahawa ia dianggap sebagai bahan karsinogenik.

Indeks

  • 1 Struktur
  • 2 Hartanah
  • 3 Kegunaan
  • 4 Risiko
  • 5 Rujukan

Struktur

Kadmium hidroksida terdiri daripada dua ion: kadmium (Cd)2+) dan hidroksil (OH-), dengan itu membentuk sebatian ionik rumus molekul Cd (OH)2.

Struktur sebatian ini agak serupa dengan magnesium hidroksida (Mg (OH)2), kerana kristalnya mempunyai urutan molekul yang mematuhi simetri jenis heksagon, menurut sel-sel unit yang membuatnya.

Dengan cara yang sama, bahan ini boleh dihasilkan melalui rawatan nitrat logam kadmium (Cd (NO3)2) dengan jumlah natrium hidroksida (NaOH) tertentu, mengikut persamaan berikut:

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Walaupun ia menunjukkan persamaan dengan zink hidroksida, ia dianggap bahawa Cd (OH)2 mempunyai ciri-ciri yang lebih asas.

Juga, sejak kadmium kepunyaan blok tersebut d daripada jadual berkala, yang digunakan untuk dianggap sebagai logam peralihan, jadi ini dan hidroksida lain logam serupa seperti zink dianggap sebagai logam hidroksida peralihan.

Dalam kelas spesis kimia ini, oksoanion terbesar adalah hidroksida, dan unsur dengan jisim molar tertinggi atau berat molekul tidak dijumpai di oxoanion ternyata menjadi salah satu logam peralihan.

Hartanah

Antara ciri-ciri yang paling cemerlang dalam kadmium hidroksida ialah:

-Ia adalah spesies ionik yang dipunyai oleh sebatian tak organik, yang strukturnya adalah kristal dan mempunyai susunan heksagon.

-Rumus molekulnya digambarkan sebagai Cd (OH)2 dan berat molekul atau jisim molarnya adalah kira-kira 146.43 g / mol.

-Ia mempunyai kelakuan amphoterik, iaitu, ia boleh berfungsi sebagai asid atau asas bergantung kepada reaksi kimia dan medium di mana ia dijalankan..

-Ketumpatannya ialah kira-kira 4.79 g / cm3 dan dianggap larut dalam bahan asid kepekatan rendah (dicairkan).

-Ia mampu membentuk sebatian koordinasi anionik apabila ia dirawat dengan larutan natrium hidroksida.

-Ia juga boleh membentuk sebatian koordinasi dengan ion ammonium, thiosianat atau sianida apabila ditambah kepada larutan yang mengandungi spesies ionik ini.

-Ia biasanya mengalami dehidrasi (kehilangan molekul air) apabila ia mengalami pemanasan, membentuk kadmium oksida (CdO).

-Apabila ia dipanaskan ia juga boleh mengalami penguraian haba, tetapi ini berlaku hanya antara 130 dan 300 ° C.

-Ia mempunyai banyak aplikasi, tetapi di antara mereka penggunaannya sebagai komponen asas dalam bateri penyimpanan menonjol.

-Ia menunjukkan keterlarutan yang ketara apabila didapati dalam larutan alkali.

Kegunaan

Kadmium hidroksida digunakan dalam sebilangan besar kegunaan dan aplikasi, seperti yang disebutkan di bawah.

Dalam pembuatan peranti yang dikenali sebagai bateri penyimpanan, sebatian kimia ini digunakan sebagai komponen anodik yang tidak diperlukan dalam proses.

Dengan cara yang sama, hidroksida ini adalah spesies asas apabila teknik kadmium salutan dalam bahan-bahan tertentu dijalankan.

Juga dalam penyediaan garam kadmium tertentu, walaupun prosedurnya tidak semudah itu dengan penghasilan hidroksida.

Sebaliknya, apabila peranti yang dikenali sebagai akumulator perak-kadmium (Ag-Cd) dan nikel-kadmium (Ni-Cd) dilepaskan, sebatian ini dijana, mengikut tindak balas yang ditunjukkan di bawah:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Kemudian, apabila pengecasan berlaku, hidroksida ini berubah menjadi bentuk logam kadmium dengan menggunakan produk perantaraan yang dibubarkan, dan dengan cara ini produk lain boleh dihasilkan.

Dalam aplikasi yang lebih baru, hidroksida ini telah digunakan dalam pengeluaran kabel nanoscale, dengan struktur satu dimensi yang diperiksa sebagai elektrod alternatif filem nipis dalam supercapacitors.

Risiko

Pendedahan langsung kepada kadmium hidroksida mempunyai risiko tertentu yang berkaitan, sama ada secara lisan, terhirup atau dihubungi secara dermal; sebagai contoh, generasi muntah dan cirit-birit.

Mengenai kesan penyedutan wap kronik yang dihasilkan olehnya, terdapat penyakit paru-paru tertentu seperti emphysema dan bronkitis, mungkin mempunyai edema paru atau bahan kimia yang menyebabkan pneumonitis.

Satu lagi kesan pendedahan yang berpanjangan kepada bahan ini ialah pengumpulan kadmium pada organ tertentu seperti buah pinggang atau hati, menyebabkan kecederaan dan kerosakan kekal, kerana kompaun ini menyebabkan lebih banyak protein molekul dikeluarkan. penting dalam organisma.

Dengan cara yang sama, kehilangan atau penurunan keracunan tulang atau keracunan kadmium boleh berlaku.

Selain kesan ini, molekul ini bergabung dengan reseptor estrogen dan menyebabkan pengaktifannya, yang boleh menyebabkan rangsangan pembangunan dalam beberapa kelas sel-sel kanser.

Begitu juga, spesies kimia ini menyebabkan kesan estrogen yang lain, seperti ketidakupayaan fungsi pembiakan pada manusia dan, kerana strukturnya mempunyai pertalian hebat dengan zink, kadmium dapat mengganggu dalam beberapa proses biologinya.

Rujukan

  1. Wikipedia. (s.f.). Kadmium hidroksida. Diambil dari en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi kesembilan. Mexico: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Kadmium dalam Alam Sekitar. Diperoleh dari books.google.com
  4. Garche, J., Dyer, C. K. dan Moseley, P. T. (2013). Ensiklopedia Sumber Kuasa Elektrokimia. Diperoleh dari books.google.com
  5. Collins, D. H. (2013). Bateri 2: Penyelidikan dan Pembangunan dalam Sumber Kuasa Elektrik Bukan Mekanikal. Diperoleh dari books.google.com