Calcium Hydroxide Formula, Properties, Reactivity and Uses

The kalsium hidroksida, juga dikenali sebagai kapur terhidrat atau kapur yang ditapis, adalah sebatian organik Ca (OH)₂. 

Kalsium hidroksida mengamalkan struktur polimer, seperti semua hidroksida logam, sama dengan magnesium hidroksida (Mg (OH))₂) juga dikenali sebagai brucita.

Ia dapat dilihat bahawa dalam struktur ini terdapat pembentukan jambatan hidrogen. Kalsium hidroksida disintesis secara industri dengan bertindak balas kalsium oksida, juga dikenali sebagai limau atau kapur, dengan air mengikut reaksi berikut:

CaOH + H₂O → Ca (OH)₂

Ia juga disediakan di makmal dengan tindak balas antara kalsium klorida dan natrium hidroksida air.

Kalsium hidroksida berlaku secara semulajadi, tetapi jarang dalam bentuk mineralnya sebagai portlandit, yang terdapat dalam beberapa batu gunung berapi dan metamorf. (Kalsium hidroksida Formula - Kalsium hidroksida Kegunaan, Hartanah, Struktur dan Formula, 2005-2017).

Kompaun ini juga biasanya terdapat di dalam simen, pelarut dan pembersih industri (seperti produk bangunan), alat pelapis lantai, pembersih bata, produk penebalan simen dan banyak lagi..

Penyelesaian berair biasanya dipanggil limewater. Air limau disediakan dengan mengaduk kalsium hidroksida dalam air tulen dan menyaring lebihan Ca (OH)₂ tidak dibubarkan.

Apabila kalsium hidroksida yang berlebihan ditambahkan ke air kapur, penggantungan zarah kalsium hidroksida diperolehi, memberikannya susu yang sihat, yang mana ia mempunyai nama biasa susu kapur. Susu kapur atau larutan tepu kapur (air limau) mempunyai pH 12.3, yang merupakan sifat asas.

Sifat fizikal dan kimia kalsium hidroksida

Kalsium hidroksida adalah serbuk putih atau tanpa warna, tanpa bau. Dalam larutan akueus (penyelesaian tepu) ia mempunyai penampilan susu kerana supernatan kalsium hidroksida yang tidak terlarutkan.

Penyelesaian tak tepu biasanya penyelesaian yang jelas dan tidak berwarna, dengan sedikit bau tanah dan rasa alkali yang mengandung kalsium hidroksida. Kemunculan sebatian digambarkan dalam Rajah 3 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalsium hidroksida mempunyai berat molekul 74.093 g / mol dan kepadatan 2.211 g / cm3 dalam keadaan pepejal. Ia mempunyai titik lebur 580 derajat celcius. Ia tidak larut dalam air, dapat membubarkan 1.89 gram seliter pada 0 ° C, 1.73 gram seliter pada 20 ° C dan 0.66 gram seliter pada 100 ° C.

Ia larut dalam gliserol dan dalam larutan asid. Tidak boleh larut dalam alkohol (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, S.F.).

Kalsium hidroksida sebahagiannya dibubarkan di dalam air untuk menghasilkan larutan yang dikenali sebagai limewater, yang merupakan asas yang sederhana. Air limau atau Ca (OH)_{2 (aq)} Ia bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan boleh menyerang beberapa logam seperti aluminium. Air limau bertindak balas dengan mudah dengan karbon dioksida untuk membentuk kalsium karbonat, satu proses yang berguna dipanggil pengkarbonan:

Ca (OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Nitroparaffin, nitromethane, nitropropane, dan lain-lain, membentuk garam dengan asas anorganik seperti kalsium hidroksida. Garam kering ini meletup. Kompaun tersebut sama dengan kimia natrium hidroksida (NaOH) atau natrium oksida (Na₂O). Ini meneutralkan asid exothermically untuk membentuk garam ditambah air.

Mencampurkan bahan-bahan ini dengan air boleh menjana haba yang tidak selamat, sebagai asas larut atau cair. Baki bertindak balas dengan logam tertentu (seperti aluminium dan zink) untuk membentuk oksida logam atau hidroksida dan menghasilkan gas hidrogen.

Asas boleh memulakan tindak balas pempolimeran dalam sebatian organik polimerizable, terutama epoksida. Gas mudah terbakar dan / atau toksik boleh dihasilkan dengan garam amonium, nitrida, organik halogenasi, pelbagai logam, peroksida dan hidroperoksida. Kompaun jenis ini sering berfungsi sebagai pemangkin (Datasheet Kimia CALCIUM HYDROXIDE, S.F.).

Reaktiviti dan bahaya

Kalsium hidroksida adalah sebatian yang stabil walaupun tidak sesuai dengan asid kuat. Ia diklasifikasikan sebagai sebatian merengsa dan di antara bahaya yang boleh kita nyatakan:

Ia mengakis mata (mereka menyebabkan kerosakan kornea atau buta) dan kulit (mereka menghasilkan keradangan dan lepuh).

Penyedutan habuk akan menyebabkan kerengsaan di saluran gastrousus atau pernafasan, yang dicirikan oleh pembakaran, bersin dan batuk. Overexposure yang teruk boleh menyebabkan kerosakan paru-paru, asfiksia, tidak sedarkan diri atau kematian. Keradangan mata dicirikan oleh kemerahan, kerengsaan dan gatal-gatal (Lembaran Data Keselamatan Bahan Calcium hydroxide, 2013).

Pendedahan berulang kepada mata pada tahap rendah debu boleh menyebabkan kerengsaan dan pemusnahan kulit tempatan atau dermatitis pada kulit. Penyedutan debu berulang dapat menghasilkan derajat keradangan pernafasan atau kerosakan paru-paru.

Jika bahan kimia ini bersentuhan dengan mata, mereka harus segera dibasuh dengan sejumlah besar air, kadang-kadang mengangkat kelopak mata bawah dan atas. Perhatian perubatan segera mesti diperolehi. Kanta kenalan tidak boleh digunakan apabila bekerja dengan bahan kimia ini.

Jika bahan kimia ini bersentuhan dengan kulit, kulit yang tercemar dengan sabun dan air harus segera dibilas. Jika bahan kimia ini menembusi pakaian, segera keluarkan pakaian dan bilas kulit dengan air. Sekiranya kerengsaan berterusan selepas mencuci, dapatkan rawatan perubatan.

Sekiranya sejumlah besar bahan kimia ini dihirup, orang yang terdedah harus segera dipindahkan ke udara segar. Jika pernafasan telah berhenti, lakukan resusitasi mulut ke mulut, juga menjaga mangsa panas dan berehat. Dapatkan perhatian perubatan secepat mungkin.

Jika ditelan, dapatkan nasihat perubatan dengan serta-merta dan, jika boleh, tunjukkan bekas atau label (Keracunan kalsium hidroksida, 2017).

Pengendalian dan penyimpanan

• Kompaun itu hendaklah disimpan dalam bekas kering.
• Jangan menelan atau menghirup debu.
• Air tidak boleh ditambah kepada produk ini.
• Sekiranya kekurangan pengudaraan, bawa peralatan pernafasan yang mencukupi.
• Elakkan bersentuhan dengan kulit dan mata.
• Jauhkan dari asid yang tidak serasi.
• Simpan bekas dengan ketat ditutup.
• Simpan bekas di tempat yang sejuk dan teralih dengan baik. Jangan simpan di atas 25 darjah Celsius.

Kegunaan dan aplikasi

Kalsium hidroksida dihasilkan secara besar-besaran, ia mudah dikendalikan dan umumnya murah, oleh itu, terdapat banyak kegunaan dan aplikasi yang ketara.

Aplikasi penting kalsium hidroksida adalah seperti flocculant dalam air dan rawatan air sisa. Ia membentuk pepejal terik berbulu yang membantu dalam penyingkiran zarah-zarah yang lebih kecil dari air, menghasilkan produk yang lebih ringan.

Aplikasi ini didayakan oleh kos rendah dan ketoksikan rendah kalsium hidroksida. Ia juga digunakan dalam rawatan air tawar untuk meningkatkan pH air. Tujuannya adalah bahawa paip tidak menghancurkan di mana air asas berasid.

Satu lagi aplikasi hebat adalah dalam industri kertas, di mana ia digunakan dalam pengeluaran natrium hidroksida. Penukaran ini adalah komponen proses kraft yang diketahui yang digunakan dalam pengambilan pulpa.

Dalam sistem sokongan kehidupan seperti penggosok karbon dioksida, terutamanya dalam penyegar semula menyelam litar tertutup, di mana litium hidroksida, menjadi lebih kaustik, dianggap terlalu berisiko.

Ia digunakan sebagai bahan pelunturan dan melepa, dengan mortar limau yang dipanggil. Dalam pembinaan jalan raya, kalsium hidroksida berfungsi untuk meningkatkan kualiti tanah.

Menurut Institut Kesihatan Kebangsaan, kalsium hidroksida biasanya digunakan dalam kerja pergigian sebagai antimikrobial, dan merupakan bahan pilihan untuk membentuk lapisan perlindungan yang dikenali sebagai halangan apikal..

Halangan apikal biasanya digunakan sebagai cara untuk menghindari nekrosis pulpal dalam keadaan di mana pembedahan endodontik akan menjadi sangat sukar, yang biasanya disebabkan oleh gigi tetap yang tidak matang.

Kerana kalsium hidroksida dapat membantu membersihkan gigi di mana jangkitan sudah ada, ia boleh digunakan sebagai rawatan jangka pendek untuk mengurangkan kesakitan dan keradangan sebagai persediaan untuk pembedahan endodontik (Gottfried Schmalz, 2009).

Ia berfungsi sebagai bahan tambahan untuk air laut kerana ia mengurangkan CO2 atmosfera dan mengurangkan kesan rumah hijau.

Dalam pengeluaran logam, kapur disuntik ke aliran gas buangan untuk meneutralkan asid, seperti fluorida dan klorida sebelum dibebaskan ke atmosfera.

Kalsium hidroksida digunakan sebagai bahan alkali aktif dalam beberapa produk kelonggaran rambut. 

Menurut Cornell Centre for Materials Research, kalsium hidroksida boleh meluruskan rambut kerinting kerana ia memecahkan ikatan disulfida yang menghubungkan sistein, asid amino yang terdapat dalam kepekatan yang lebih tinggi dalam rambut kerinting secara semula jadi. Memecahkan ikatan ini dan menyegel mereka dengan kalsium hidroksida secara kekal mengubah struktur fizikal rambut yang dirawat.

Dalam campuran Bordeaux, kalsium hidroksida berfungsi untuk meneutralkan larutan dan membentuk fungisida tahan lama. 

Ia digunakan dalam industri penapisan minyak untuk pembuatan bahan tambahan minyak (salicylates, sulphics, phenols), dalam industri petrokimia untuk pembuatan minyak padu pelbagai jenama dan juga dalam industri kimia untuk pembuatan kalsium stearat . Ia biasanya digunakan untuk pemeriksaan karbon dioksida dan penyerapan gas.

Kalsium hidroksida digunakan dalam pembuatan pad brek, dalam penyediaan campuran kering untuk lukisan dan menghias dan juga dalam pembuatan campuran untuk racun perosak.

Ia juga digunakan sebagai tambahan kalsium dan penimbal pH / karbonat untuk akuakultur terumbu karang di akuarium terumbu.

Ia adalah insektisida semulajadi "alternatif", kebanyakan serangga merangkak, mati dengan sentuhan termasuk kutu, kutu, kumbang dan larva (Russiver, 2015).

Kalsium hidroksida adalah penyelesaian berkesan untuk memisahkan rambut dari kulit binatang, dalam persediaannya untuk menghasilkan kulit.

Campuran kalsium hidroksida dan air suam mencipta mandi di mana kulit segar perlu direndam sehingga empat hari dan sering digoncang. Proses ini melonggarkan rambut dan kulit, sehingga ia biasanya dapat dikeluarkan dengan tangan.

Oleh kerana ketoksikan yang rendah dan kelembutan sifat asasnya, limau slaked digunakan secara meluas dalam industri makanan untuk:

• Untuk memperjelas jus mentah tebu atau bit gula dalam industri gula, proseskan air untuk minuman beralkohol dan minuman ringan, jeruk dan makanan lain.
• Buat tortilla jagung (membantu biji tepung bersama). Jagung yang dimasak dengan limau ditukar kepada nixtamal, yang secara ketara meningkatkan bioavailabiliti niasin, ia juga dianggap lebih enak dan mudah dicerna.
• Bersihkan garam kalsium dan karbonat magnesium dalam pembuatan garam untuk kegunaan makanan dan farmaseutikal.
• Memperkuatkan minuman buah, seperti jus oren, dan formula bayi (BAUM, 2013).

Rujukan

1. BAUM, J. (2013, 16 Ogos). Kegunaan Kalsium Hidroksida. Diambil dari livestrong.com: livestrong.com.
2. Calcium hydroxide Formula - Kalsium hidroksida Kegunaan, Hartanah, Struktur dan Formula. (2005-2017). Diperolehi daripada softschools.com.
3. Keracunan kalsium hidroksida. (2017, 7 Februari). Diperolehi daripada medlineplus.gov.
4. Datasheet Kimia CALCIUM HYDROXIDE. (S.F.). Diperolehi daripada cameochemicals.noaa.gov.
5. Gottfried Schmalz, D. A. (2009). Biokompatibiliti Bahan Gigi. Berlin: pemintal.
6. Lembaran Data Keselamatan Bahan Kalsium hidroksida. (2013, 21 Mei). Diperolehi daripada sciencelab: sciencelab.com.
7. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (S.F.). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 6093208. Diambil dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsium hidroksida. Diperolehi daripada ChemSpider: chemspider.com.
9. Russiver, M. (2015, 17 Ogos). Apakah kalsium hidroksida digunakan? Diperolehi daripada quora: quora.com.