Zink hidroksida (Zn (OH) 2) struktur, sifat dan kegunaan

The zink hidroksida (Z_n(OH)₂₎ Ia dianggap sebagai bahan kimia sifat bukan organik, terdiri daripada tiga unsur: zink, hidrogen dan oksigen. Ia boleh ditemui dalam alam semula jadi, dalam bentuk padat kristal yang berlainan daripada tiga mineral yang sukar dicari, dikenali sebagai sweetita, ashoverita dan wülfingita.

Setiap polimorf ini mempunyai ciri-ciri intrinsik kepada sifat mereka, walaupun mereka biasanya berasal dari sumber batu kapur yang sama dan didapati bersamaan dengan spesies kimia lain.

Dengan cara yang sama, salah satu sifat yang paling penting dalam bahan ini ialah keupayaannya bertindak sebagai asid atau asas bergantung kepada tindak balas kimia yang berlaku, iaitu amphoteric.

Walau bagaimanapun, zink hidroksida mempunyai tahap ketoksikan tertentu, kerengsaan mata jika anda mempunyai hubungan langsung dengannya dan mewakili risiko alam sekitar, terutamanya dalam ruang akuatik.

Indeks

• 1 Struktur kimia
• 2 Mendapatkan
  • 2.1 Reaksi lain
• 3 Hartanah
• 4 Kegunaan
• 5 Rujukan

Struktur kimia

Dalam kes mineral yang dipanggil sweetite, ia terbentuk dalam urat teroksidasi yang terdapat di dalam katil batu kapur, bersama dengan mineral lain seperti fluorit, galena atau cerussite, antara lain..

Sweetite dibentuk oleh kristal tetragonal, yang mempunyai sepasang panjang panjang dan paksi yang panjang yang berbeza, sudut 90 ° di antara semua paksi. Mineral ini mempunyai tabiat kristal struktur dipyramidal dan merupakan sebahagian daripada set ruang 4 / m.

Sebaliknya, ashoverite dianggap sebagai polimorf bagi wülfingit dan sweetite, menjadi lut dan luminescent.

Di samping itu, ashoverite (yang ditemui di sebelah batu manis dan polimorf lain di batu kapur) mempunyai struktur kristal tetragonal, yang sel-selnya berpotongan pada sudut.

Bentuk lain di mana oksida seng dijumpai adalah wülfingit, yang strukturnya didasarkan pada sistem kristal ortorombik, jenis disfenoid, dan terdapat dalam set dengan bintang atau inlays..

Mendapatkan

Pelbagai kaedah boleh digunakan untuk menghasilkan zink hidroksida, di antaranya ialah penambahan natrium hidroksida dalam larutan (secara terkawal) kepada salah satu daripada banyak garam yang membentuk zink, dalam larutan juga..

Oleh kerana natrium hidroksida dan garam zink adalah elektrolit yang kuat, mereka sepenuhnya memisahkan dalam larutan akueus, supaya zink hidroksida terbentuk mengikut tindak balas berikut:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

Persamaan di atas menerangkan reaksi kimia yang berlaku untuk pembentukan zink hidroksida, dengan cara yang mudah.

Satu lagi cara untuk mendapatkan sebatian ini adalah melalui hujan akueus nitrat zink dengan natrium hidroksida ditambah dengan kehadiran enzim yang dikenali sebagai lysozyme, yang dalam jumlah yang besar rembesan seperti air mata dan air liur haiwan, antara lain, dan ia mempunyai ciri-ciri antibakteria.

Walaupun penggunaan lysozyme tidak penting, struktur selain daripada zink hidroksida diperoleh apabila perkadaran diubah dan teknik yang digunakan oleh reagen-reagen ini.

Reaksi lain

Mengetahui bahawa Zn²⁺ ia menimbulkan ion-ion yang heksahidrasi (apabila didapati dalam kepekatan tinggi pelarut ini) dan ion tetrahydrated (apabila didapati dalam kepekatan kecil air), dapat disimpulkan bahawa dengan mendonorkan proton kompleks yang terbentuk ke ion OH^- Bentuk pendarahan (putih) seperti berikut:

Zn²⁺(OH₂)₄(ac) + OH^-(ac) → Zn²⁺(OH₂)₃OH^-(ac) + H₂O (l)

Sekiranya menambah natrium hidroksida yang berlebihan, pembubaran precipitate zinc hydroxide ini akan berlaku dengan pembentukan penyelesaian larutan ion yang dikenali sebagai zincate, yang tidak berwarna, mengikut persamaan berikut:

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

Sebab pembubaran zink hidroksida adalah kerana spesies ionik ini biasanya dikelilingi oleh ligan air.

Dengan menambah lebihan natrium hidroksida kepada penyelesaian yang terbentuk ini, apa yang berlaku ialah ion hidroksida akan mengurangkan caj kompaun penyelarasan kepada -2, selain menjadikannya larut.

Sebaliknya, jika ammonia ditambah (NH₃) yang berlebihan, keseimbangan dicipta yang menyebabkan pengeluaran ion hidroksida dan menghasilkan sebatian koordinasi dengan caj +2 dan 4 persimpangan dengan spesies ligan ammonia.

Hartanah

Seperti dengan yang hidroksida terbentuk daripada logam lain (contohnya, kromium hidroksida, aluminium, berilium, plumbum, atau tin), hidroksida zink dan oksida yang dibentuk oleh logam yang sama, ia mempunyai ciri-ciri amfoterik.

Apabila menimbangkan amfoterik, hidroksida ini mempunyai kecenderungan untuk mudah larut dalam larutan cair bahan berasid yang kuat (seperti asid hidroklorik, HCl) atau penyelesaian spesies asas (seperti natrium hidroksida, NaOH).

Dengan cara yang sama, apabila menjalankan ujian untuk mengesahkan kehadiran ion zink dalam penyelesaian, harta logam ini digunakan, yang membolehkan pembentukan ion zincate apabila lebihan natrium hidroksida ditambah kepada larutan yang mengandungi hidroksida. zink.

Di samping itu, zink hidroksida boleh menghasilkan sebatian koordinasi amine (yang larut dalam air) apabila dibubarkan dengan kehadiran ammonia berair yang berlebihan..

Mengenai risiko yang ditunjukkan oleh kompaun ini apabila ia bersentuhan dengannya, ia adalah: menyebabkan kerengsaan yang teruk pada mata dan kulit, menunjukkan keracunan yang besar kepada organisma akuatik dan mewakili risiko jangka panjang kepada alam sekitar.

Kegunaan

Walaupun dijumpai di dalam mineral yang jarang berlaku, zink hidroksida mempunyai banyak aplikasi, di antaranya adalah lamela sintetik mendapatkan hidroksida double (HDL) sebagai filem zink dan aluminium melalui proses elektrokimia.

Satu lagi permohonan yang biasanya diberikan adalah dalam proses penyerapan bahan atau pembedahan pembedahan.

Begitu juga, hidroksida ini digunakan untuk mencari garam zink dengan mencampurkan garam yang menarik dengan natrium hidroksida.

Terdapat juga proses lain yang melibatkan kehadiran zink hidroksida sebagai reagen, seperti hidrolisis garam oleh sebatian koordinasi sebatian ini.

Juga, dalam penyiasatan sifat-sifat yang membentangkan permukaan dalam proses penjerapan reaktif dalam hidrogen sulfida, penyertaan sebatian zink ini dianalisis.

Rujukan

1. Wikipedia. (s.f.). Zinc Hydroxide. Diambil dari en.wikipedia.org
2. Pauling, L. (2014). Kimia am Diperoleh dari books.google.com
3. PubChem. (s.f.). Zinc Hydroxide. Diambil dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Sigel, H. (1983). Ion Logik dalam Sistem Biologi: Jilid 15: Zink dan Peranannya dalam Biologi. Diperoleh dari books.google.com
5. Zhang, X. G. (1996). Kakisan dan elektrokimia zink. Diperoleh dari books.google.com