Sodium Hydroxide (NaOH) Hartanah, Risiko dan Kegunaan

The natrium hidroksida, juga dikenali sebagai peluntur, soda kaustik atau soda kaustik, adalah sebatian kimia NaOH formula, yang membentuk larutan alkali yang sangat kuat apabila dibubarkan dalam pelarut seperti air.

Soda kaustik digunakan secara meluas dalam banyak industri, terutamanya sebagai asas kimia yang kuat dalam pembuatan pulpa dan kertas, tekstil, air minuman, sabun dan detergen. Strukturnya ditunjukkan dalam angka 1.

Menurut Rachel Golearn, pengeluaran dunia pada tahun 1998 adalah kira-kira 45 juta tan. Natrium hidroksida juga merupakan pangkalan yang paling biasa digunakan dalam makmal kimia dan digunakan secara meluas sebagai pembersih longkang.

Indeks

• Kaedah pengeluaran natrium hidroksida
  • 1.1 Sel membran
  • 1.2 sel merkuri
  • 1.3 sel-sel diafragma
• 2 Sifat fizikal dan kimia
• 3 Reaktiviti dan bahaya
  • 3.1 Sentuhan mata
  • 3.2 Sentuhan kulit
  • 3.3 Penyedutan
  • 3.4 Pengingesan
• 4 Kegunaan
• 5 Rujukan

Kaedah pengeluaran natrium hidroksida

Natrium hidroksida dan klorin dihasilkan bersama oleh elektrolisis natrium klorida. Deposit besar natrium klorida (garam batu) terdapat di banyak bahagian dunia.

Sebagai contoh, di Eropah, lautan menghasilkan deposit yang meluas, walaupun tidak berterusan, dari Cheshire, Lancashire, Staffordshire dan Cleveland di United Kingdom ke Poland. Mereka juga ditemui di seluruh Amerika Syarikat, terutamanya di Louisiana dan Texas.

Sebilangan kecil diekstraksi sebagai garam batu, kebanyakannya adalah penyelesaian yang ditambang oleh pengepaman air dikawal pada tekanan tinggi dalam urat garam. Sebahagian daripada air garam yang dilombong dalam larutan yang dihasilkan dengan cara ini adalah sejat untuk menghasilkan garam kering.

Garam suria, yang dihasilkan oleh penyejatan air laut dengan pemanasan solar, juga merupakan sumber natrium klorida.

Garam tepu, sebelum elektrolisis, disucikan untuk mendakan kalsium, magnesium dan kation berbahaya lain dengan penambahan natrium karbonat, natrium hidroksida dan reagen-reagen lain. Pepejal dalam penggantungan dipisahkan dari air garam oleh pemendapan dan penapisan.

Terdapat tiga proses elektrolitik yang digunakan hari ini. Kepekatan soda kaustik yang dihasilkan dari setiap proses berbeza-beza:

Sel membran

Soda kaustik dihasilkan sebagai penyelesaian tulen kira-kira 30% (w / w) yang biasanya tertumpu oleh penyejatan kepada larutan 50% (w / w) menggunakan stim di bawah tekanan.

Sel merkuri

Soda kaustik dihasilkan sebagai penyelesaian tulen 50% (w / w), iaitu kepekatan yang paling banyak dijual di pasaran dunia. Dalam sesetengah proses, mereka tertumpu oleh penyejatan sehingga 75% dan kemudian dipanaskan kepada 750-850 K untuk mendapatkan natrium hidroksida pepejal.

Sel-sel diafragma

Soda kaustik dihasilkan sebagai penyelesaian kotor yang dikenali sebagai "minuman keras sel diafragma" (DCL) dengan kepekatan natrium hidroksida 10-12% (w / w) dan 15% natrium klorida (p / p). p).

Untuk menghasilkan rintangan 50% (w / w) yang biasanya diperlukan, DCL perlu tertumpu menggunakan unit penyejatan yang lebih besar dan lebih kompleks daripada yang digunakan dalam tumbuh-tumbuhan sel membran.

Sejumlah besar garam dicetuskan semasa proses ini, yang biasanya digunakan semula untuk menghasilkan makanan garam tepu tepu ke sel-sel.

Aspek tambahan natrium hidroksida yang dihasilkan di dalam sel diafragma adalah bahawa produk mempunyai sedikit (1%) garam yang hadir sebagai bahan pencemar, yang mungkin menyebabkan bahan tidak sesuai untuk beberapa tujuan (natrium hidroksida, 2013).

Sifat fizikal dan kimia

Pada suhu bilik, natrium hidroksida adalah pepejal (serpihan, biji-bijian, bentuk berbutir) tidak berwarna hingga putih, tidak berbau. Ia adalah deliquescent dan juga mudah menyerap karbon dioksida dari udara, jadi ia mesti disimpan dalam bekas kedap udara Penampilannya ditunjukkan dalam Rajah 2 (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi..

Larutan natrium hidroksida adalah cecair tidak berwarna lebih padat daripada air. Kompaun ini mempunyai berat molekul 39.9971 g / mol dan kepadatan 2.13 g / ml.

Titik leburnya ialah 318 ° C dan titik didihnya ialah 1390 ° C. Natrium hidroksida sangat larut dalam air, dapat membubarkan 1110 gram sebatian per liter pelarut pelepasan haba dalam proses ini. Ia juga larut dalam gliserol, ammonium dan tidak larut dalam ether dan dalam pelarut bukan kutub (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ion hidroksida menjadikan natrium hidroksida sebagai asas kuat yang bertindak balas dengan asid untuk membentuk air dan garam yang bersamaan

Jenis reaksi ini mengeluarkan haba apabila asid kuat digunakan. Reaksi berasaskan asid tersebut juga boleh digunakan untuk titrasi. Malah, ini adalah cara biasa untuk mengukur kepekatan asid.

Asid oksida seperti sulfur dioksida (SO)₂) Mereka juga bertindak balas sepenuhnya. Reaksi seperti ini sering digunakan untuk "membersihkan" gas asid berbahaya (seperti SO₂ dan H₂S) dan menghalang pembebasannya ke atmosfera.

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Natrium hidroksida bertindak balas perlahan-lahan dengan kaca untuk membentuk natrium silikat, jadi sendi kaca dan stopcocks yang terdedah kepada NaOH mempunyai kecenderungan untuk "membekukan".

Natrium hidroksida tidak menyerang besi. Bukan tembaga. Walau bagaimanapun banyak logam lain seperti aluminium, zink dan titanium mengalami kerosakan dengan cepat melepaskan hidrogen mudah terbakar. Atas sebab yang sama, kuali aluminium tidak boleh dibersihkan dengan peluntur (Natrium hidroksida, 2015).

2Al (s) + 6NaOH (aq) → 3H₂(g) + 2Na₃AlO₃(aq)

Reaktiviti dan bahaya

Natrium hidroksida adalah asas yang kuat. Berkesan cepat dan eksotermik dengan asid, baik organik dan bukan organik. Ia mempelbagaikan pempolimeran acetaldehyde dan sebatian polimerizable lain. Reaksi ini boleh berlaku dengan hebat.

Bertindak balas dengan keganasan yang hebat dengan pentaoksida fosforus apabila ia bermula dengan pemanasan tempatan. Hubungi (sebagai agen pengeringan) dengan tetrahydrofuran, yang sering mengandungi peroksida, boleh berbahaya. Letupan berlaku dalam penggunaan kalium hidroksida, sejenis kimia.

Pemanasan dengan campuran metil alkohol dan trichlorobenzene semasa percubaan pada sintesis menyebabkan peningkatan mendadak dalam tekanan dan letupan. NaOH yang panas dan / atau tertumpu boleh menyebabkan hydroquinone mengurai secara exothermically pada suhu tinggi (SODIUM HYDROXIDE, SOLID, 2016).

Kompaun ini sangat berbahaya sekiranya terdapat hubungan dengan kulit, hubungan mata, pengingesan dan penyedutan. Hubungan dengan mata boleh mengakibatkan kerosakan kornea atau kebutaan. Hubungi dengan kulit boleh menyebabkan keradangan dan lepuh.

Penyedutan habuk akan menyebabkan kerengsaan saluran gastrousus atau pernafasan, yang dicirikan oleh pembakaran, bersin dan batuk (Keracunan natrium hidroksida, 2015).

Overexposure yang teruk boleh menyebabkan kerosakan paru-paru, lemas, kehilangan kesedaran atau kematian. Keradangan mata dicirikan oleh kemerahan, kerengsaan dan gatal-gatal. Keradangan kulit dicirikan oleh kegatalan, mengelupas, kemerahan, atau kadang-kadang melepuh.

Sentuhan mata

Sekiranya kompaun bersentuhan dengan mata, kanta lekap hendaklah disemak dan dikeluarkan. Mata perlu segera dibasuh dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit dengan air sejuk.

Sentuhan kulit

Sekiranya bersentuhan dengan kulit, kawasan yang terjejas hendaklah dibilas dengan segera selama sekurang-kurangnya 15 minit dengan banyak air atau asid lemah, contohnya cuka, sambil mengeluarkan pakaian dan kasut yang tercemar. Perlindungan kulit yang merengsa dengan emolien.

Basuh pakaian dan kasut sebelum menggunakannya semula. Sekiranya kenalan itu teruk, cuci dengan sabun pembasmi dan tutup kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteria

Penyedutan

Dalam kes penyedutan, mangsa harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Sekiranya anda tidak bernafas, pernafasan buatan diberikan. Jika bernafas sukar, berikan oksigen.

Pengingesan

Jika sebatian itu ditelan, muntah tidak boleh diinduksi. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau tali leher.

Dalam semua kes, perhatian perubatan segera mesti diperolehi (Lembaran Data Keselamatan Bahan Natrium hidroksida, 2013).

Kegunaan

Natrium hidroksida adalah sebatian yang sangat penting kerana ia mempunyai pelbagai kegunaan. Ia adalah asas yang sangat biasa digunakan dalam industri kimia. Sebagai asas yang kukuh, ia biasanya digunakan dalam titrasi asid di makmal.

Salah satu penggunaan natrium hidroksida yang paling terkenal ialah kegunaannya untuk menguraikan longkang. Ia datang dalam pelbagai jenama pembersih longkang. Ia juga boleh dibentangkan dalam bentuk peluntur sabun, yang mempunyai banyak kegunaan; boleh mencuci dari pinggan ke muka. 

Natrium hidroksida juga digunakan secara meluas dalam pemprosesan makanan. Kompaun ini sering digunakan secara berperingkat untuk mengupas buah-buahan dan sayur-sayuran, pemprosesan koko dan coklat, penebalan ais krim, ayam belanda dan pemprosesan soda.

Zaitun direndam dalam natrium hidroksida bersama-sama dengan bahan-bahan lain untuk menjadikannya hitam, dan pretzel lembut juga disalut dengan sebatian untuk memberi mereka tekstur kenyal.

Kegunaan lain termasuk:

• Proses untuk mengeluarkan produk seperti plastik, sabun rayon dan tekstil.
• Revitalisasi Asid dalam Penapisan Minyak.
• Cat penyingkiran.
• Ukiran aluminium.
• Pembuangan tanduk ternakan.
• Semasa dua peringkat proses pembuatan kertas.
• Relaxers untuk membantu meluruskan rambut. Ini menjadi kurang popular kerana kemungkinan luka bakar kimia.

Natrium hidroksida kadang-kadang boleh digantikan oleh kalium hidroksida, yang merupakan asas yang kuat dan kadang-kadang dapat memberikan hasil yang sama (Natrium Hidroksida, S.F.).

Rujukan

1. Risalah Data Keselamatan Bahan Natrium hidroksida . (2013, 21 Mei). Diperolehi daripada sciencelab: sciencelab.com.
2. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi ... (2017, 25 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 14798. Diambil dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Royal Society of Chemistry. (2015). Natrium hidroksida. Diperolehi daripada chemspider: chemspider.com.
4. natrium hidroksida. (2013, 18 Mac). Diperolehi daripada essentialchemicalindustry: essentialchemicalindustry.org.
5. Natrium hidroksida. (2015, 9 Oktober). Diambil dari newworldencyclopedia: newworldencyclopedia.org.
6. Keracunan natrium hidroksida. (2015, 6 Julai). Dipulihkan dari medlineplus: medlineplus.gov.
7. Natrium hidroksida. (S.F.). Pulih daripada weebly: sodiumhydroxide.weebly.com.
8. SODIUM HYDROXIDE, SOLID. (2016). Diperolehi daripada cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.