Litium Hydroxide (LiOH) Formula, Hartanah, Risiko dan Kegunaan



The litium hidroksida adalah sebatian kimia formula LiOH (EMBL-EBI, 2008). Lithium hydroxide adalah sebatian asas organik. Ia digunakan untuk sebahagian besar dalam sintesis organik untuk mempromosikan tindak balas yang disebabkan oleh asasnya yang kuat.

Lithium hydroxide tidak didapati secara bebas. Ia sangat reaktif dan jika ia secara semula jadi ia mudah bertindak balas untuk membentuk sebatian lain. Walau bagaimanapun, beberapa lithium / aluminium hidroksida yang membentuk pelbagai campuran boleh didapati dalam pelbagai mineral.

Pada tahun 1950, isotop Li-6 digunakan sebagai bahan mentah untuk menghasilkan senjata termonuklear seperti bom hidrogen.

Pada masa itu, industri tenaga atom Amerika Syarikat mula menggunakan sejumlah besar lithium hydroxide yang membawa kepada pembangunan industri lithium yang mengejutkan (Lithium hydroxide, 2016).

Kebanyakan hidroksida litium dihasilkan daripada reaksi antara litium karbonat dan kalsium hidroksida (Lythium hydroxide Formula, S.F.). Reaksi ini menghasilkan lithium hydroxide dan juga kalsium karbonat:

Li2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Ia juga disediakan dari reaksi litium oksida dan air:

Li2O + H2O → 2LiOH

Lithium hydroxide digunakan sebagai penyerap karbon dioksida di kapal selam dan sumber kembung balon tentera pada tahun 1944.

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

Litium hidroksida adalah kristal putih tanpa aroma ciri (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017). Penampilannya ditunjukkan dalam angka 2.

Dalam larutan akueus ia membentuk cecair kristal dengan aroma yang tajam. Berat molekulnya adalah 23.91 g / mol. Ia wujud dalam dua bentuk: anhidrat dan monohydrate LiOH.H2O, yang mempunyai berat molekul 41.96 g / mo. Kompaun mempunyai ketumpatan 1,46 g / ml untuk bentuk anhidrat dan 1.51 g / ml untuk bentuk monohidrasi.

Titik lebur dan didihnya masing-masing adalah 462 ° C dan 924 ° C. Litium hidroksida adalah satu-satunya hidroksida alkali yang tidak mempunyai polimorfisme, dan rangkaiannya mempunyai struktur tetragonal. Kompaun ini sangat larut dalam air dan sedikit larut dalam etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Litium hidroksida dan hidroksida alkali yang lain (NaOH, KOH, RbOH dan CsOH) sangat serba boleh untuk digunakan dalam sintesis organik kerana ia adalah pangkalan yang lebih kuat yang mudah bereaksi.

Ia boleh bertindak balas dengan air dan karbon dioksida pada suhu bilik. Ia juga boleh bertindak balas dengan banyak logam seperti Ag, Au, Cu dan Pt, jadi ia merupakan bahan permulaan yang penting dalam sintesis organometal.

Penyelesaian litium hidroksida meneutralkan asid exothermically untuk membentuk garam serta air. Mereka bertindak balas dengan logam tertentu (seperti aluminium dan zink) untuk membentuk oksida logam atau hidroksida dan menghasilkan gas hidrogen. Mereka boleh memulakan tindak balas pempolimeran dalam sebatian organik polimerizable, terutama epoksida.

Ia boleh menghasilkan gas mudah terbakar dan / atau toksik dengan garam amonium, nitrida, sebatian organik terhalogen, pelbagai logam, peroksida dan hidroperoksida. Ia boleh berfungsi sebagai pemangkin.

Merespon apabila dipanaskan di atas kira-kira 84 ° C dengan penyelesaian berair untuk mengurangkan gula selain sukrosa, untuk membangunkan tahap toksik karbon monoksida (CAMEO, 2016).

Reaktiviti dan bahaya

Lithium hydroxide adalah sebatian yang stabil walaupun tidak sesuai dengan asid kuat, karbon dioksida dan kelembapan. Bahan ini terurai pada pemanasan (924 ° C), menghasilkan wasap toksik.

Penyelesaian dalam air adalah asas yang kuat, bertindak balas dengan ganas dengan asid dan mengakis kepada aluminium dan zink. Bertindak balas dengan oksidan.

Kompaun ini mengakis ke mata, kulit, saluran pernafasan dan dengan pengingesan. Penyedutan bahan boleh menyebabkan edema pulmonari.

Gejala-gejala edema paru-paru sering tidak diketahui sehingga selepas beberapa jam dan diperparah oleh penuaan fizikal. Pendedahan boleh menyebabkan kematian. Kesannya mungkin ditangguhkan (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara 2015).

Sekiranya kompaun bersentuhan dengan mata, kanta lekap hendaklah disemak dan dikeluarkan. Mata perlu segera dibasuh dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit dengan air sejuk.

Sekiranya bersentuhan dengan kulit, kawasan yang terjejas hendaklah dibilas dengan segera selama sekurang-kurangnya 15 minit dengan banyak air atau asid lemah, contohnya cuka, sambil mengeluarkan pakaian dan kasut yang tercemar..

Perlindungan kulit yang merengsa dengan emolien. Basuh pakaian dan kasut sebelum menggunakannya semula. Sekiranya kenalan itu teruk, cuci dengan sabun pembasmi dan tutup kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteria

Dalam kes penyedutan, mangsa harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Sekiranya anda tidak bernafas, pernafasan buatan diberikan. Jika bernafas sukar, berikan oksigen.

Jika sebatian itu ditelan, muntah tidak boleh diinduksi. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau tali leher.

Dalam semua kes, perhatian perubatan segera mesti diperolehi (Lembaran Data Keselamatan Bahan Lithium hydroxide, 21).

Kegunaan

Litium hidroksida digunakan dalam pembuatan garam litium (sabun) asid stearic dan asid lemak lain.

Sabun ini digunakan secara meluas sebagai pelekat dalam lubricating pelincir untuk meningkatkan ketahanan haba, ketahanan air, kestabilan dan sifat mekanik. Aditif lemak boleh digunakan dalam galas kereta, kapal terbang dan kren dll..

Litium hidroksida pepejal yang dikalsinasi boleh digunakan sebagai penyerap karbon dioksida untuk anggota kru di kapal angkasa dan kapal selam.

Kapal angkasa projek Merkuri, Geminni dan Apollo NASA menggunakan litium hidroksida sebagai penyerap. Ia mempunyai prestasi yang boleh dipercayai dan dengan mudah dapat menyerap karbon dioksida daripada wap air. Reaksi kimia adalah:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

1g lithium hidroksida anhidrat boleh menyerap karbon dioksida dengan jumlah 450ml. Hanya 750 g litium hidroksida anhidrida yang boleh menyerap karbon dioksida yang dilepaskan oleh satu orang setiap hari.

Lithium hydroxide dan sebatian litium lain telah digunakan untuk pembangunan dan kajian bateri alkali (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

Rujukan

  1. CAMEO. (2016). LITHIUM HYDROXIDE, SOLUTION. Diperolehi daripada cameochemicals.
  2. EMBL-EBI (2008, 13 Januari). litium hidroksida. Pulih daripada ChEBI.
  3. ENCYCLOPÆDIA BRITANNIC. (2013, 23 Ogos). Litium (li). Pulih daripada britannica.
  4. Litium hidroksida. (2016). Dipulihkan dari chemicalbook.com.
  5. Lythium hydroxide Formula. (S.F.). Pulih daripada softschools.com.
  6. Risalah Data Keselamatan Bahan Lithium hydroxide. (21 Mei 2013). Pulih daripada sciencelab.com.
  7. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 30 April). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 3939. Diperoleh dari PubChem.
  8. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara. (2015, 22 Julai). LITHIUM HYDROXIDE. Pulih daripada cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Litium hidroksida. Diperolehi daripada chemspider: chemspider.com.