Properties, Risiko dan Kegunaan Besi Hidroksida III



The hidroksida besi (III), juga dikenali sebagai besi hidroksida oksida adalah keluarga sebatian yang boleh didapati di anhydrous bentuk terhidrat bentuk FeO (OH) atau, dengan formula FeO (OH) ·nH2O. 

Besi, sebagai logam peralihan, mempunyai keupayaan untuk menyelaraskan dengan molekul air membentuk beberapa hidroksida yang berbeza, bagaimanapun, borang monohydrate, formula adalah FeO (OH) · H2Atau, ia adalah yang biasa dikenali sebagai besi (III) hidroksida atau ferrohidroksida ferit, walaupun ia juga dikenali sebagai besi oksida hidrous atau oksida besi kuning.

Hidroksida besi tanpahidih berlaku secara semulajadi dalam empat polimorf. Untuk membezakan hidroksida yang dilambangkan oleh huruf Yunani α, β, γ, dan δ. Bentuk α diperolehi dari mineral goethite, bentuk β dari akaganeit, bentuk γ dari lepidocrocite dan bentuk δ daripada feroxihite. Rajah 3 menunjukkan imej mineral ini.

Ferro hidroksida muncul sebagai mendakan apabila penyelesaian alkali garam besi (III) mengikut tindak balas:

Iman3+ + OH- → Fe (OH)3

Ia juga diperoleh dengan tindak balas besi (III) chlorosulfate dalam air seperti berikut:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SO4

Reaksi ini digunakan sebagai langkah pemberbukuan utama (dan pemendapan berikutnya) pada air yang tidak suci. Prosedur ini dijalankan pada kira-kira pH 8.5 (Interaksi, tindak balas proses, S.F.).

Dalam kerja-kerja U. Schwertmann (1973), berwarna karat teroksida mendakan disimpan di air tanah (parit saliran, mata air) di beberapa lokasi, di mana mereka mendapati bahawa ini mengandungi kaya ferik hidroksida karbon dan air terjerap dikaji.

Oleh XRD, talian sangat luas kira-kira 2.5 dan 1.5 Å dan agak tajam kepada 2.22, 1.97 dan 1.71 Å garis yang merupakan ciri ferrihydrite (nama yang dicadangkan mendedahkan Chukhrov et al., 1972).

Deposit ini terdapat di kawasan di mana air telah berlubang melalui tanah asid kaya dengan sebatian organik berat molekul yang rendah. Di samping itu, sebagai bahan yang sama ia boleh disediakan di makmal melalui pengoksidaan bakteria atau oleh H2O2 penyelesaian sitrat ferum.

Bahan semulajadi dibentuk oleh penguraian mikroba kompleks kompleks organik-larut. Eksperimen transformasi menunjukkan bahawa penuaan di bawah keadaan yang sesuai dengan iklim lembap yang sederhana menyebabkan penukaran kepada goethite.

Proses penuaan ini sangat terencat oleh sebatian organik dan yang lain dikekalkan oleh hidroksida. Tiada bukti pembentukan hematit ditemui selepas 2 minggu pada suhu 70 ° C.

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia besi (III) hidroksida
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia besi (III) hidroksida

Besi (III) hidroksida adalah pepejal oren atau merah apabila ia dalam bentuk anhydrous dan kuning dalam bentuk monohydrated. 

Bentuk anhydrous mempunyai berat molekul 88,851 g / mol, ketumpatan 4.1 g / ml dan titik lebur 135 ° C (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017).

Bentuk monohidrasi mempunyai berat molekul 106.8673 g / mol dan ketumpatan antara 3.4 dan 3.9 g / ml. Pada 100 ° C ia kehilangan air menjadi bentuk anhidrat (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017).

Kedua-dua sebatian ini tidak larut dalam air, etanol dan eter. Mereka larut dalam asid organik dan bukan organik dan dalam larutan garam panas (besi hidroksida oksida, 2016).

Reaktiviti dan bahaya

Besi (III) hidroksida dikelaskan sebagai sebatian yang stabil. Ia terurai kepada ferida oksida dengan kehadiran haba. Ia sangat berbahaya jika berlaku pengambilan dan dalam dos yang besar boleh menyebabkan mual, muntah, cirit-birit dan kegelapan najis.

Perubahan warna kemerahan berwarna merah jambu adalah penunjuk keracunan besi. Kerosakan hati, koma dan kematian akibat keracunan besi telah dilaporkan.

Hubungi dengan mata dan kulit boleh menyebabkan kerengsaan, penyedutan debu boleh menyebabkan kerengsaan saluran pernafasan.

Sekiranya bersentuhan dengan mata, ini harus dibilas dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit, kadang-kadang mengangkat kelopak mata atas dan bawah.

Sekiranya kompaunya bersentuhan dengan kulit, ia perlu dibilas dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit sambil mengeluarkan pakaian dan kasut yang tercemar..

Dalam kes penyedutan, mangsa harus dikeluarkan dari tempat pendedahan dan berpindah ke tempat yang sejuk. Sekiranya tidak bernafas, pernafasan tiruan perlu diberikan. Sekiranya pernafasan sukar, oksigen perlu diberikan.

Dalam semua kes, perhatian perubatan mesti diperoleh (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

Kegunaan

Besi (III) hidroksida digunakan sebagai pigmen yang, dikenali sebagai kuning 42, ditemui dalam kosmetik dan tinta tatu. Ia juga digunakan dalam rawatan air akuarium sebagai pengikat fosfat.

Baru-baru ini, dua bentuk besi nanopartikel hidroksida (III) telah dikenal pasti sebagai adsorben yang sangat baik untuk menghapuskan persekitaran akuatik plumbum (Safoora Rahimia, 2015).

Ia juga digunakan dalam bahan binaan, lantai dan produk plastik dan getah.

Ferro hidroksida mempunyai beberapa aplikasi perubatan. Ia digunakan sebagai penawar untuk keracunan arsenik (Ferric Hydroxide, 2017), serta antianemik.

Satu kompleks besi (III) hidroksida-polimer digunakan untuk rawatan kekurangan zat besi. Garam besi mudah, seperti besi sulfat, sering berinteraksi dengan makanan dan ubat-ubatan lain yang mengurangkan bioavailabiliti dan toleransi.

Kompleks besi (III) -hidroksida-polimer ini memberikan bentuk larutan besi bukan ionik, menjadikannya sebagai bentuk ideal suplemen besi oral (Funk F, 2007).

Rujukan

  1. Ferric Hydroxide. (2017, 1 Mac). Dikutip dari drugs.com.
  2. Funk F, C. C. (2007). Interaksi antara polimer besi (III) -idroksida kompleks dan ubat-ubatan yang biasa digunakan / kajian makmal dalam tikus. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Interaksi, tindak balas proses. (S.F.). Dikutip dari chemthes.com.
  4. Oksida besi hidroksida. (2016). Dikutip dari chemicalbook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2 Mac). IRON (III) HYDROXIDE. Dihapus dari dehazard.com.
  6. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 25 Februari). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 73964. Dicuri dari PubChem.com.
  7. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 25 Februari). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 91502. Dikutip dari PubChem.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Besi oksida / hidroksida (α, γ-FeOOH) sebagai penyerap berpotensi tinggi untuk penyingkiran plumbum daripada media akuatik yang tercemar. Jurnal Kimia Perindustrian dan Kejuruteraan Volum 23, 25, 33-43.
  9. Santa Cruz Bioteknologi. (2007-2017). Besi (III) hidroksida (CAS 1310-14-1). Dihapus daripada scbt.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Semulajadi "amorf" ferit hidroksida. Geoderma Volume 10, Keluaran 3, 237-247.