Formula, Kegunaan dan Hartanah Natrium Hypochlorite (NaClO)

The natrium hipoklorit (NaClO) adalah garam natrium ternari dan bukan organik. Secara komersil ia dicapai sebagai penyelesaian berair dan merupakan agen aktif produk domestik dan perindustrian. Penyelesaian ini diketahui oleh nama-nama peluntur klorin, peluntur soda, pemutih cecair atau, lebih cair, minuman keras javel.

Dalam natrium hipoklorit air mempamerkan sifat-sifat pengoksidaan yang sama gas klorin, jadi penyelesaian garam ini bersamaan dengan membawa sebatian sebatian dalam botol plastik. Malah, klorin yang terdapat dalam bekas ini adalah penunjuk kepekatan dan kuasa pelunturan larutan natrium hipoklorit.

Garam ternary ini dalam air mungkin dianggap sebagai larutan berair sederhana klorin; Walau bagaimanapun, terdapat juga bentuk lain yang tersedia, seperti pepejal dalam kes kalsium hipoklorit, dan klorin cecair. Ketiga-tiga mereka mempunyai kuasa oksidan yang sama dan kegunaan mereka bergantung kepada pembolehubah seperti keselesaan, prestasi atau masa.

Indeks

• 1 Formula
• Di mana anda berada??
• 3 Bagaimana ia dilakukan??
• 4 Kegunaan
• 5 Hartanah
  • 5.1 Imbangan air
  • 5.2 Disproportion
  • Ejen pengoksidaan
• 6 Rujukan

Formula

Formula kimia natrium hipoklorit adalah NaClO. Ia terdiri daripada Na cation⁺ dan anion ClO^-. Ion Na⁺ mereka merasakan tarikan elektrostatik untuk ion ClO^-, yang kedua mengamalkan struktur tetrahedron dengan sp hibridisasi³.

Rumusan ini menunjukkan perkadaran ion dalam keadaan anhidrida, yang sama dengan 1: 1. Walau bagaimanapun, ini hanya terpakai kepada anhidrida.

Dalam kes natrium hipoklorit terhidrat - satu bentuk yang paling stabil untuk garam ini-, formula kimianya ialah NaClO · 5H₂O.

Di manakah ia?

NaClO adalah produk sintetik dan, disebabkan oleh kereaktifannya, ia hanya terdapat di kawasan tempatan di mana ia digunakan, terutamanya dalam air kumbahan, tanah atau bahkan dalam emanasi air minuman.

Ion klorida berlimpah di dalam tubuh manusia, yang boleh mengambil bahagian dalam reaksi redoks yang menghasilkan natrium hipoklorit dalam tubuh.

Bagaimana ia dilakukan??

Sepanjang sejarah, NaClO telah disediakan oleh beberapa kaedah. Yang paling mudah terdiri daripada penyelesaian klorin dalam air, atau dalam penyelesaian Na₂CO₃ bahawa keluaran CO₂ dengan tindakan asid hypochlorous (HClO).

Kaedah lain menggunakan air garam dari laut sebagai bahan mentah melalui proses elektrolitik. Di bawah agitasi mekanikal yang cekap, Cl₂ dan NaOH dihasilkan oleh NaCl dan air bertindak balas dan menjadi NaClO:

Cl₂(g) + 2NaOH (aq) => NaClO + NaCl + H₂O + Q (haba)

Pada masa kini, proses Hooker menghasilkan sebilangan besar sebatian ini, yang terdiri daripada versi yang lebih baik daripada kaedah yang dinyatakan di atas..

Kegunaan

- Natrium hipoklorit digunakan sebagai agen peluntur dalam tekstil, dalam detergen yang menggabungkannya dan dalam industri kertas.

- Penggunaannya sebagai agen bakterisida dan disinfektan sangat luas, digunakan dalam pemurnian air dan rawatan air buangan.

- Utilitinya dalam membasmi peralatan yang digunakan dalam penyediaan makanan dan dalam pemprosesan buah-buahan dan sayur-sayuran diketahui. Begitu juga, ia digunakan dengan fungsi disinfektan yang sama dalam pengeluaran cendawan, bovine, babi dan ayam..

- Natrium hipoklorit digunakan dalam industri minyak dalam peringkat penapisan.

- Di rumah, kapasiti pemutihan natrium hipoklorit digunakan dalam membasuh linen, dan tindakan membasmi kuman dalam membersihkan bilik mandi, lantai, dan sebagainya..

- Natrium hipoklorit digunakan dalam terapi endodontik, khususnya dalam rawatan kanal akar gigi. Dalam rawatan ini, penyelesaian Dakin (0.5% ClONa) digunakan, yang memelihara tisu gigi penting dengan melarutkan tisu nekrotik.

Hartanah

Penyelesaian natrium hipoklorit pada suhu bilik tidak berwarna dan mempunyai bau klorin yang manis. Ciri-ciri fizikal berbeza-beza bergantung kepada kepekatan garam yang larut dalam air. Semua mempunyai warna kuning.

Melalui teknik penghabluran, daripada penyelesaian ini NaClO · 5H pepejal diperolehi₂Atau, kristalnya berwarna hijau pucat.

Garam terhidrat ini mempunyai berat molekul kira-kira 164 g / mol, ketumpatan 1.11 g / mL, sangat larut dalam air dan terurai pada suhu 101 ° C. NaClO · 5H₂Atau ia juga sensitif terhadap tindak balas anhidrida yang sama.

Kenapa pentahydrate garam? Apabila NaClO mengkristal dalam persekitaran berairnya, molekul air menyelubungi ion-ion dalam sfera berair. 

Adalah mungkin untuk berfikir bahawa tiga molekul ini berinteraksi dengan pasangan elektron yang tidak dikongsi dengan Cl: jembatan hidrogen bentuk dengan O dan yang terakhir tertarik oleh Na.

Walau bagaimanapun, kajian ini memberi tumpuan kepada struktur kristal pepejal ini yang mempunyai jawapan yang benar kepada soalan ini.

Imbangan air

Anion ClO^- mengambil bahagian dalam baki hidrolisis berikut:

HClO (ac) + H₂O (l) <=> ClO^-(ac) + H⁺(ac)

Jika keasidan larutan meningkat, keseimbangan beralih ke kiri, menghasilkan HClO.

Asid ini lebih tidak stabil daripada hipoklorit dan, oleh itu, penguraian mengurangkan kepekatan agen aktif. Jika pH adalah asas (lebih besar daripada 11), ia menjamin kewujudan ClO^- dan masa hidup produk.

Walau bagaimanapun, kealkalian berlebihan mencetuskan masalah lain dalam aplikasinya. Sebagai contoh, penyelesaian NaClO yang sangat asas merosakkan pakaian dan bukan hanya melunturkannya.

Begitu juga, dalam HClO sederhana berair juga berubah menjadi klorin, yang menerangkan warna kuning penyelesaian ini:

HClO (ac) <=> Cl₂(g) + H₂O (l)

Tidak seimbang

Atom klorin dalam natrium hipoklorit mempunyai keadaan pengoksidaan +1, memerlukan hanya dua elektron untuk melengkapkan oktet valensnya.

Sebaliknya, konfigurasi elektroniknya ialah [Ne] 3s²3p⁵, juga dapat mengosongkan semua elektron daripada orbital "p" mereka, lebih bertenaga.

Ini mengakibatkan hipoklorit yang mengalami reaksi tidak seimbang dalam ion dengan keadaan pengoksidaan +1 dan +5:

3ClO^-(ac) <=> 2Cl^-(ac) + ClO₃^-(ac)

Reaksi ini dalam larutan akueus dipercepat dengan peningkatan suhu dan kepekatan hipoklorit. Begitu juga, tindak balas yang dihasilkan oleh mekanisme yang berbeza dikatalisasi oleh oksida cahaya dan tembaga, nikel dan kobalt:

2NaOCl (aq) => O₂(g) + 2NaCl (aq)

NaClO anhydrous tidak seimbang pada kadar yang lebih cepat, bahkan meletup.

Ejen pengoksida

Atom klorin boleh menerima elektron daripada spesies negatif (nukleofilik). Anhydride adalah agen pengoksida yang kuat, mengurangkan anion klorida (Cl^-).

Dalam kes NaClO · 5H₂Atau, difikirkan bahawa molekul air sebahagiannya menghalang ClO^- mengalami serangan nukleofilik.

Bagaimanapun, berdasarkan linearity struktur ClO^-, molekul air ini tidak memperlahankan "serangan" pada atom Cl. Ini kerana alasan ini natrium hipoklorit adalah agen pengoksidaan yang kuat.

Rujukan

1. Wikipedia. (2018). Natrium hipoklorit. Diperoleh pada 7 April 2018, dari: en.wikipedia.org
2. Francisco J. Arnaiz. (2016). Eksperimen untuk Makmal Kimia Bukan Organik Hijau. Jabatan Kimia, Universiti Burgos, Sepanyol.
3. Buku Kimia. (2017). Natrium hipoklorit. Diperoleh pada 7 April 2018, dari: chemicalbook.com
4. Brian Clegg. (9 Mac 2016). Natrium hipoklorit. Diambil pada 7 April 2018, dari: chemistryworld.com
5. OxyChem. (Disember 2014). Buku Panduan Natrium Hypochlorite. Diperoleh pada 7 April 2018, dari: oxy.com
6. Azchemistry (18 April, 2017). 10 Penggunaan Sodium Hypochlorite dalam Kehidupan Seharian - Makmal - Hospital. Diperoleh pada 7 April 2018, dari: azchemistry.com
7. PubChem. (2018). Natrium hipoklorit. Diperoleh pada 7 April 2018, dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.