Struktur, Tatajenis, Hartanah dan Kegunaan Potassium Hypochlorite (KOCl)



The kalium hipoklorit adalah garam kalium asid hypochlorous. Begitu juga, ia adalah garam terary dalam potassium, oksigen dan klorin, dan merupakan sebatian organik. Formula kimianya ialah KOCl, yang bermaksud bahawa kation K ditemui dalam pepejal ionik+ dan anion OCl- dalam nisbah stoikiometrik 1: 1.

Daripada sebatian homolognya (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl)2) mungkin kurang digunakan dan terkenal dalam budaya kimia dan pragmatik. Semua garam ini mempunyai penyebut biasa anion hipoklorit (OCl-), yang memberi mereka ciri-ciri utamanya sebagai ejen pelunturan.

Sejarah hipoklorit kalium dan sifat fizikokimianya adalah serupa dengan garam natrium hipoklorit. Ia pada mulanya dihasilkan pada tahun 1789 oleh Claude Louis Berthollet di Javel, Paris. Tindak balas penulis yang membawa kepada sintesis sebatian tersebut dinyatakan dengan persamaan kimia berikut:

Cl2 + 2KOH => KCl + KClO + H2O

Menurut persamaan, klorin molekul bereaksi dengan kalium hidroksida (atau kaustik kaustik), mengurangkan dan mengoksidasi atom klorin. Ini boleh disahkan dengan membandingkan bilangan pengoksidaan Cl dalam KCl (-1) dengan Cl dalam KClO (+1).

Indeks

  • 1 Struktur kimia
  • 2 tatanama
  • 3 Hartanah
    • 3.1 Molar massa
    • 3.2 Penampilan
    • 3.3 Ketumpatan
    • 3.4 Tahap lebur
    • 3.5 Titik didih
    • 3.6 Keterlarutan dalam air
    • 3.7 Reaktiviti
  • 4 Kegunaan
  • 5 Rujukan

Struktur kimia

Imej atas menunjukkan interaksi elektrostatik antara kation K+ dan anion OCl- (dengan oksigen membawa caj formal yang negatif).

Ion-ion ini mempunyai proporsi stoikiometri yang sama (1: 1) dan pasukan bukan arahnya membentuk susunan kristal, di mana K+ diletakkan paling dekat dengan atom O.

Walaupun tidak ada kajian yang menerangkan sistem kristal KOCl (padu, otorombik, monoklinik, dan lain-lain), sama seperti pandangan bidang yang besar K+ tertarik kepada ion geometri linier OCl-.

Ia boleh dianggap bahawa, tidak seperti NaOCl, KOCl membentuk kristal dengan tenaga kurang reticular, kerana K+ Ia lebih besar daripada Na+ berbanding dengan OCl-. Kesimpulan yang lebih besar di antara radio ionik mereka menjadikan daya elektrostatik kurang berkesan antara ini.

Juga, tingkah laku dalam larutan berair untuk garam ini boleh dijangka sama dengan NaOCl. Dikelilingi oleh air, K+ -lebih banyak - mesti mempunyai sfera penghidratan yang lebih besar daripada Na+. Untuk selebihnya, sifat penyelesaian mereka (warna, bau dan kuasa pelunturan) tidak berbeza dengan sebarang tahap penting.

Tatanama

Mengapa garam kalium hipoklorit dipanggil sedemikian rupa? Untuk menjawabnya mesti menggunakan tatanama garam ternary yang diperintah oleh IUPAC. Pertama, kerana kalium hanya mempunyai valensi +1, penulisan bernilai; oleh itu, ia diabaikan. Oleh itu, anda tidak menulis kalium hipoklorit (I).

Asid klorik mempunyai formula HClO3. Oleh sebab bilangan oxygens berkurangan, atom klorin memperoleh lebih banyak elektron; iaitu, ia mempunyai nombor pengoksidaan yang kurang positif. Sebagai contoh, dalam asid ini Cl mempunyai nombor pengoksidaan +5.

Seperti dalam HClO, Cl mempunyai nombor pengoksidaan +1, yang juga mempunyai dua unit atom O yang lebih sedikit (1 bukan 3 terhadap HClO).3), akhiran namanya berubah menjadi -oso. Juga, kerana +1 adalah nombor pengoksidaan terkecil yang boleh dicapai oleh atom Cl, awalan-hype ditambah.

Kemudian, HClO dipanggil asid hypochlorous. Walau bagaimanapun, KOCl adalah garam kalium dan untuk nombor pengoksidaan Cl kurang daripada +5 suffix -oso ditukar untuk sufiks -ito. Jika tidak, untuk bilangan pengoksidaan bersamaan dengan atau lebih besar daripada +5, akhiran ditukar kepada -ato. Oleh itu, nama itu adalah kalium hipoklorit.

Hartanah

Jisim molar

90.55 g / mol.

Rupa

Ia adalah cecair yang sedikit abu-abu.

Ketumpatan

1.16 g / cm3

Titik lebur

-2º C (28ºF; 271ºK). Titik lebur rendah ini, walaupun sifat ionik ikatannya, menunjukkan kekuatan kekisi kristal yang lemah dalam pepejal tulen, produk cas monovalen K+ dan OCl-, dan perbezaan radii ion mereka.

Titik didih

102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Ia hanya sedikit lebih tinggi daripada air tulen.

Kelarutan dalam air

25% p / v, ini menjadi nilai yang berpatutan memandangkan kemudahan molekul air untuk melarutkan ion K+.

Penyelesaian larutan hipoklorit kalium mempunyai kualiti pemutihan, sama seperti NaOCl. Ia menjengkelkan dan boleh menyebabkan kerosakan yang teruk dalam hubungan dengan kulit, mata dan membran mukosa. Juga, penyedutannya menghasilkan kerengsaan bronkial, tekanan pernafasan dan edema pulmonari.

Reaktiviti

-Potokium hipoklorit adalah agen pengoksidaan yang kuat yang tidak dianggap sebagai unsur yang menyebabkan kebakaran atau letupan. Walau bagaimanapun, ia dapat menggabungkan dengan unsur kimia yang berbeza untuk menghasilkan sebatian mudah terbakar dan letupan.

-Dalam hubungan dengan urea boleh membentuk NCl3, sebatian yang sangat meletup. Apabila dipanaskan atau dihubungkan dengan asid, ia menghasilkan asap klorida yang sangat toksik. Bertindak balas dengan bersungguh-sungguh dengan arang batu dalam tindak balas yang berpotensi meletup.

-Ia digabungkan dengan asetilena untuk membentuk letupan chloroacetylene. Begitu juga tindak balasnya dengan bahan organik, minyak, hidrokarbon dan alkohol boleh menghasilkan letupan. Reaksi anda dengan nitromethane, metanol dan etanol boleh menjadi bahan letupan.

-Ia mengurai melepaskan oksigen, suatu proses yang boleh dipangkin oleh karat atau oleh bekas logam yang mengandunginya.

-Potokium hipoklorit perlu disimpan sejuk untuk mengelakkan pembentukan kalium klorat, yang mana penguraiannya mungkin menjadi bahan letupan.

Kegunaan

-Ia digunakan sebagai pembasmi kuman untuk permukaan dan air minuman.

-Degradasi tanah potokium hipoklorit dalam kalium klorida telah mencadangkan penggunaannya dalam tanaman sebagai sumber kalium, unsur pemakanan utama untuk tumbuhan.

-Sesetengah syarikat mencadangkan permohonannya sebagai pengganti NaOCl sebagai agen peluntur, yang mendakwa sifat-sifat bermanfaat ion K+ terhadap kesan alam sekitar yang disebabkan oleh Na+.

Rujukan

  1. Enviro Tech The Solution Free Sodium. [PDF] Diambil pada 29 Mei 2018, dari: envirotech.com
  2. PubChem. (2018). Hypochlorite kalium. Diambil pada 29 Mei 2018, dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Wikipedia. (2018). Hipoklorit potassium. Diperoleh pada 29 Mei 2018, dari: en.wikipedia.org
  4. Buku Kimia. (2017). Hipoklorit potassium. Diperoleh pada 29 Mei 2018, dari: chemicalbook.com
  5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (Ed ed.). Pembelajaran CENGAGE, ms 873, 874.