Formula, Harta, Risiko dan Kegunaan Calcium Hypochlorite



The kalsium hipoklorit adalah sebatian organik formula Ca (ClO) 2. Ia adalah garam yang dipasarkan sebagai granul atau tablet. Ia mudah terurai dalam air yang mengeluarkan oksigen dan klorin. Ia mempunyai bau klorin yang kuat dan terutamanya digunakan sebagai agen pemutihan atau penyingkiran. Strukturnya ditunjukkan dalam angka 1.

Proses pengeluaran kalsium hipoklorit pada dasarnya ialah reaksi kapur (kalsium hidroksida) dengan gas klorin oleh chlorinating buburan soda kapur dengan hujan berikutnya hipoklorit dihydrate kalsium, pengeringan vakum (Lewis, 2007).

Reaksi adalah: 2Cl2 + 2 Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Pemutih serbuk bukanlah campuran sederhana kalsium hipoklorit, kalsium klorida dan kalsium hidroksida. Tetapi sebaliknya, campuran yang terdiri terutamanya kalsium hipoklorit Ca (OCL) 2, dibasic kalsium hipoklorit, CA3 (OCL) 2 (OH) 4, dan dibasic kalsium klorida, Ca3Cl2 (OH) 4. Ia diperbuat daripada limau slaked sedikit lembap.

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
    • 2.1 Sentuhan mata
    • 2.2 Sentuhan kulit
    • 2.3 Penyedutan
    • 2.4 Pengingesan
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

Kalsium hipoklorit adalah pepejal berbutir putih yang sering didapat secara komersil, dimampatkan menjadi tablet dan mempunyai bau klorin khas (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017). Penampilannya digambarkan dalam gambar 2 (kingnod, 2015).

Kompaun ini mempunyai berat molekul 142.98 g / mol dan kepadatan 2.35 g / ml. Ia mempunyai titik lebur 100 ° C dan titik mendidih 175 ° C di mana ia mula mengurai (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kompaun ini larut dalam air yang dapat membubarkan 21 gram per 100 ml pelarut ini. Ia juga bertindak balas dengan alkohol, mengoksidakannya ke asid karboksilik masing-masing.

Kalsium hipoklorit adalah agen pengoksidaan yang kuat, terutamanya dalam media akueus dan apabila diuraikan apabila dipanaskan untuk melepaskan gas oksigen dan klorin. Ia boleh bertindak balas secara meletup dengan karbon halus dibahagi. Bertindak balas dengan asetilena untuk membentuk kloropelan meletup.

Reaksi dengan alkohol boleh menyebabkan letupan. Reaksi dengan nitromethane, metanol, etanol (dan alkohol lain) boleh menjadi ganas selepas beberapa ketika. Merespon dengan kemungkinan pencucuhan dan / atau letupan dengan sebatian sulfur organik dan sulfida.

Ia mengurai evolusi oksigen, suatu perubahan yang boleh dipertimbangkan oleh karat dalam bekas logam. Bentuk NCl3 yang sangat meletup bersentuhan dengan urea atau ammonia. Menukar gas klorin gas yang sangat toksik apabila dipanaskan atau dihubungkan dengan asid.

Ia bertindak balas dengan ganas dengan campuran sulfur lembap, mengusir belerang lebur. Gabungan hipoklorit kalsium, natrium hidrogensulfat, kanji dan natrium karbonat. Apabila dimampatkan, ia menyebabkan penahan bahan, diikuti oleh letupan (calcium hypochlorite, 2016).

Reaktiviti dan bahaya

Kalsium hipoklorit adalah sebatian yang tidak stabil dikelaskan sebagai agen pengoksidaan yang kuat. Ia mengakis dan menjengkelkan sekiranya terdapat sentuhan kulit, hubungan mata dan jika berlaku pengingesan. Ia juga sangat berbahaya sekiranya berlaku penyedutan.

Bahan kimia ini mempunyai sifat (kesan menghakis dan ketoksikan pernafasan akut) yang menunjukkan bahaya kepada kesihatan manusia.

Walaupun terdapat beberapa aplikasi yang terbuka, pendedahan pengguna secukupnya dikawal selia di bawah undang-undang air yang boleh diminum dan aktiviti-aktiviti yang berkaitan dengan air lain dan pendedahan pekerjaan ia dikawal sepenuhnya di negara ini penajaan untuk memastikan pengendalian (kalsium hipoklorit, 2016).

Sentuhan mata

Sekiranya bersentuhan dengan mata, anda perlu menyemak sama ada anda memakai kanta sentuh dan mengeluarkannya dengan segera..

Mata perlu dibilas dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 15 minit, mengekalkan kelopak mata terbuka. Anda boleh menggunakan air sejuk. Salap tidak boleh digunakan untuk mata.

Sentuhan kulit

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, keluarkan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuh anda sendiri.

Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan. Jika bahan kimia terkumpul pada kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, perlahan-lahan dan cuci dengan cermat kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar..

Asid juga boleh dinetralkan dengan natrium hidroksida cair atau dengan asas lemah seperti natrium bikarbonat. Jika kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum digunakan semula.

Jika bersentuhan dengan kulit adalah serius, ia harus dibasuh dengan sabun pembasmi dan menutupi kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria..

Penyedutan

Sekiranya sedutan, mangsa harus dibenarkan berehat di kawasan pengudaraan yang baik. Jika terhidu adalah teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kolar, tali pinggang atau ikat.

Jika mangsa mendapati sukar untuk bernafas, oksigen perlu diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan.

Sentiasa mengambil kira bahawa ia mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi resusitasi mulut ke mulut, apabila bahan yang menyedut itu adalah toksik, berjangkit atau menghakis.

Pengingesan

Sekiranya pengambilan, jangan menghidapi muntah. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau ikatan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kes anda perlu mendapatkan rawatan perubatan segera (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara, 2015).

Kegunaan

Penggunaan utama yang diberikan kepada natrium hipoklorit adalah sebagai pembasmi pemutihan dan air (Calcium Hypochlorite: A Chemical Pool And Much More, S.F.). Kompaun itu ditambah sebagai granul atau tablet ke air kolam untuk membunuh kuman yang boleh membuat perenang sakit.

Digunakan dengan betul, oleh pengendali kolam yang terlatih, kompaun ini memusnahkan kuman yang mampu menyebabkan banyak masalah kesihatan bagi pengguna kolam.

Sesetengahnya adalah cirit-birit, telinga perenang (sakit telinga yang tidak menyenangkan) dan pelbagai jangkitan pernafasan, kulit dan luka. Perairan terma dan hydroassage juga dibasmi kuman dengan kalsium hipoklorit.

Kelebihannya berbanding dengan natrium hipoklorit adalah kerana nisbah stoikiometri, mempunyai kandungan klorin yang lebih tinggi, 65 hingga 70% lebih tinggi daripada natrium analognya (3v-tech, 2017).

Kompaun ini juga digunakan sebagai algaecide, bakterisida, deodoran, pembasmi kuman, racun kulat dan dalam penapisan gula.

Kalsium hipoklorit adalah agen pengoksidaan am dan oleh itu terdapat beberapa penggunaan dalam kimia organik. Sebagai contoh, sebatian digunakan untuk mengekalkan glikol, asid α-hydroxycarboxylic dan keto asid. Juga untuk menghasilkan aldehid atau asid karboksilik berpecah.

Kalsium hipoklorit juga boleh digunakan dalam tindak balas haloform untuk membuat kloroform mengikut reaksi:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH 3) 2CO → 2CHCl 3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH 3 COO) 2

Rujukan

1. teknologi 3v. (2017). Calcium Hypochlorite. Pulih daripada 3v-tech.com.
2. kalsium hipoklorit. (2016). Diperolehi daripada cameochemicals.gov.
3. CALCIUM HYPOCHLORITE. (2016, 22 Ogos). Pulih dari inchem.org.
4. Calcium Hypochlorite: A Chemical Pool Dan Banyak Lagi. (S.F.). Pulih dari americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Kalsium hipoklorit. Pulih daripada ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawley's Dictionary of Chemical Dictionary. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 15 April). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 24504. Diperoleh dari PubChem.
8. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara. (2015, 22 Julai). CALCIUM HYPOCHLORITE. Pulih daripada cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsium hipoklorit. Diperolehi daripada chemspider.com.