17 Ciri-ciri Logam Paling Penting dan Bukan Logam

The ciri-ciri logam dan bukan logam mereka biasanya benar-benar bertentangan, jadi mereka dibezakan dan dikelaskan dengan baik. Semua perkara terdiri daripada unit asas yang wujud dalam nombor tanpa had.

Dalam unsur-unsur ini kita boleh membuat klasifikasi dalam logam, bukan logam dan metaloid. Kebanyakan unsur yang kita dapati adalah logam yang berasal dari mineral.

Dalam jadual berkala, 87 elemen adalah logam, hanya meninggalkan 25 bukan logam. Semimetal mempunyai ciri-ciri unsur-unsur lain, tetapi mustahil untuk membuat perbezaan yang tepat.

Ciri-ciri logam didasarkan terutamanya pada watak elektropositinya dan sebilangan kecil elektron valens.

Bukan logam, untuk mencapai struktur gas mulia, hanya memerlukan beberapa elektron, kerana ia kemudian disambungkan melalui ikatan kovalen.

Ia juga penting untuk mengambil kira keadaan pengoksidaan logam, kerana semakin banyak keadaan pengoksidaan, lebih banyak akan bertindak sebagai logam bukan logam.

Unsur-unsur logam yang paling biasa ialah mengikut abjad, aluminium, barium, berilium, bismut, kadmium, kalsium, cerium, kromium, kobalt, tembaga, emas, iridium, besi, plumbum, litium, magnesium, mangan, merkuri, molibdenum, nikel , Osmium, palladium, platinum, kalium, radio, rhodium, perak, natrium, tantalum, talium, torium, timah, titanium, tungsten, uranium, vanadium dan zink.

Di dalam logam kita boleh membezakannya dalam kumpulan besar, alkali dan bumi alkali; seperti logam peralihan, yang merupakan bilangan terbesar unsur logam yang kita dapati dalam jadual berkala; dan lanthanides, actinides dan transactinides

Non-logam dibezakan daripada logam kerana ia mempunyai kimia yang sangat pelbagai. Di antara bukan logam kita mendapati halogen, fluorin, klorin, bromin, iodin dan astatin; gas mulia, helium, neon, argon, krypton, xenon dan radon; dan selebihnya bukan logam yang tergolong dalam beberapa kumpulan dan hidrogen, karbon, sulfur, selenium, nitrogen, oksigen dan fosforus.

Ciri utama logam

Logam adalah elemen tulen yang mempunyai beberapa elektron valensi dalam lapisan terakhir mereka, serta warna abu-abu dan logam bersinar.

Mereka mempunyai struktur kristal dalam keadaan pepejal, kecuali raksa, yang bersifat dalam keadaan cair

Pemandu elektrik

Ini adalah salah satu ciri utama yang membezakan elemen metalik. Mereka adalah bahan yang mempunyai sedikit daya tahan terhadap laluan elektrik.

Perak, aluminium dan tembaga adalah logam yang terbaik menjalankan elektrik. Dengan mempunyai sedikit rintangan, mereka membenarkan cas elektrik untuk melepasi dengan mudah melalui mereka

Kebolehlihatan

Ciri sifat logam ini, membolehkan bentuknya berubah sehingga menghasilkan lembaran yang sangat nipis dari unsur tersebut.

Unsur yang paling mudah dibaca adalah emas, yang boleh ditukar menjadi lembaran hingga sepuluh ribu milimeter. Hartanah ini membolehkan unsur-unsur menjadi cacat ke dalam lembaran tanpa pecah.

Kemuluran

Kemuluran adalah satu lagi ciri khas logam. Ini membolehkan logam untuk berubah menjadi benang halus yang tidak pecah.

Agar unsur-unsur ini pecah ketika mereka berubah menjadi benang, mereka mesti telah mengalami kecacatan besar.

Tenacity

Keupayaan untuk mengalami ubah bentuk sebelum pecah dikenali sebagai ketabahan. Logam dicirikan dengan mempunyai tahap kegigihan yang tinggi.

Kelembutan, kemuluran dan ketabahan adalah ciri-ciri yang saling berkaitan, menjadi mustahil bagi mereka untuk bersandar antara satu sama lain. Tenacity adalah kerana tahap perpaduan molekul yang, apabila dipukul, terkumpul dislokasi sehingga ia pecah.

Rintangan mekanikal

Seperti ciri-ciri di atas, kekuatan mekanikal yang unsur-unsur logam ialah ciri yang membolehkan mereka untuk menahan tekanan dan daya tanpa melanggar, tetapi boleh memperoleh ubah bentuk kekal atau terjejas dalam apa jua cara.

Untuk menghitung rintangan logam, diperlukan untuk mengira usaha yang diperlukan, analisis rintangan dan analisis ketegaran logam.

Kekonduksian haba

Logam, sebagai tambahan kepada konduktor elektrik yang baik, juga menawarkan tentangan yang sedikit terhadap pergerakan haba, menjadikannya cara untuk tenaga transit ini.

Warna

Unsur-unsur logam biasanya berwarna kelabu atau logam, kecuali emas, bismut dan tembaga.

Pepejal

Unsur-unsur logam yang terdapat di alam semulajadi sentiasa dalam keadaan pepejal kecuali raksa.

Walaupun mereka berada dalam keadaan pepejal, mereka boleh lulus ke keadaan cair melalui lebur atau tekanan besar yang dikenakan untuk memecahkan bon dan menjadikannya cecair.

Beberapa elektron valensi

Di dalam sifat-sifat kimia yang kita dapati dalam unsur-unsur logam, ia menonjolkan beberapa elektron valens yang dikira.

Ini menyebabkan bahawa, mempunyai beberapa elektron dalam lapisan terakhir mereka, logam hilang untuk membentuk bon kimia baru.

Lebih kurang elektron yang mereka ada dalam lapisan terakhir mereka, semakin banyak unsur logam yang akan menjadi. Sekiranya anda mempunyai lebih banyak elektron dalam lapisan terakhir anda, anda akan menjadi metaloid atau logam peralihan. 

Ciri-ciri utama bukan logam

Non-logam dibezakan daripada logam kerana ia mempunyai kimia yang sangat pelbagai. Hidrogen adalah satu-satunya elemen dalam jadual berkala yang tidak mempunyai ciri yang sama kepada mana-mana yang lain, dan itu sebabnya.

Rupa dan lokasi

Tidak seperti logam, bukan logam tidak mempunyai warna atau kecerahan ciri. Kebanyakan bukan logam diperlukan untuk kewujudan kehidupan, seperti karbon, hidrogen, oksigen, nitrogen, fosforus dan belerang, yang terdapat dalam semua makhluk hidup dengan cara yang penting..

Kekerasan

Sebagai satu set unsur-unsur yang berbeza, kekerasan sangat berbeza dari satu bukan logam ke yang lain. Sebagai contoh, mereka boleh menjadi keras seperti berlian, iaitu variasi karbon, atau lembut seperti sulfur yang boleh dibatalkan dengan tangan.

Oleh itu, apabila membentangkan kekerasan yang rendah ini, praktikalnya, logam tidak dapat dibasuh, tidak juga mulur atau rintangan mekanikal, kerana ia mudah rosak

Negeri

Kita boleh menemui mereka dalam apa jua jenis keadaan, mereka adalah gas (seperti oksigen), cecair (bromin) dan pepejal (seperti karbon).

Titik lebur dan didihnya berbeza-beza bergantung kepada elemen. Sebagai contoh, kebanyakan logam tidak mempunyai titik lebur yang sangat rendah, kecuali karbon, yang mencairkan pada 3500 ° C.

Konduktiviti

Tidak seperti logam, bukan logam konduktor miskin haba dan elektrik. M

Kebanyakannya, apabila digunakan sebagai konduktor elektrik, terurai atau dirombak secara kimia. Seolah-olah anda cuba membubarkan air, anda akan menghasilkan penyelesaian asid.

Penebat

Seperti yang telah dibincangkan sebelumnya, mereka adalah konduktor elektrik dan haba yang buruk. Inilah sebabnya mengapa mereka adalah penebat sempurna haba, kerana sekali dipanaskan, mereka menyimpan haba di dalamnya kerana kekurangan kekonduksian mereka.

Ramai elektron valens

Unsur-unsur bukan logam mempunyai banyak elektron dalam lapisan terakhir mereka. Itulah sebabnya mereka terletak di sebelah kanan jadual berkala. Mereka biasanya mempunyai 4, 5, 6 dan / atau 7 elektron. Gas mulia adalah mereka yang mempunyai 7 elektron valens dalam lapisan terakhir mereka.

Dari sudut pandangan elektronik, unsur-unsur biasa dalam unsur bukan logam, mempunyai konfigurasi yang sama di lapisan terakhir, tetapi ini tidak bermakna mereka mempunyai jumlah yang sama lapisan.

Elektronegatif

Elektronegativiti adalah keupayaan untuk memperoleh elektron apabila ikatan kimia terbentuk. Elektronegatifan suatu atom berkaitan dengan jisim atomnya dan jarak yang mempunyai elektron valensi berhubung dengan nombor atomnya.

Gas mulia, yang mempunyai bilangan elektron tertinggi dalam lapisan terakhir dan mempunyai elektronegativiti yang lebih besar, menyertai ikatan kovalen.

Seperti ketika mereka membentuk ikatan kimia mereka mengadopsi elektron unsur lain, itulah sebabnya mereka tetap mempunyai tuduhan negatif.

Ejen pengoksida

Satu lagi sifat kimia bukan logam ialah, apabila digabungkan dengan oksigen, ia membentuk oksida bukan logam atau anhidrat.

Rujukan

1. COTTON, Albert F.; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L.Asas kimia organik. Wiley, 1995.
2. SPEIGHT, James G., et al..Buku panduan kimia Lange. New York: McGraw-Hill, 2005.
3. BOLT, Gerard H., et al.Kimia tanah. A. Unsur asas. Elsevier Scientific Publishing Company, 1978.
4. COTTON, Frank Albert, et al.Kimia anorganik lanjutan. New York: Wiley, 1988.
5. DA SILVA, JJR Frausto; WILLIAMS, Robert Joseph Paton.Kimia biologi unsur-unsur: kimia anorganik kehidupan. Oxford University Press, 2001.
6. PETRUCCI, Ralph H., et al.Kimia am. Dana Pendidikan Antara-Amerika, 1977.
7. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al.Kimia tak organik dalam deskriptif. Pendidikan Pearson ,, 2000.