7 Ciri-ciri Asid Paling Penting



Sebahagian daripada ciri-ciri asid lebih penting ialah sifat fizikalnya, kekuatannya dan keupayaannya untuk meneutralkan asas, antara lain.

Asid adalah bahan kimia dengan keupayaan menderma ion hidronium (H3O+), atau seperti biasa dipanggil proton (H+), dalam medium berair, atau mampu membentuk ikatan dengan ion hidroksida, atau sebarang bahan yang mampu menerima sepasang elektron. 

Mereka sering mempunyai formula umum H-A di mana H ialah proton dan "A" adalah istilah umum yang berkaitan dengan bahagian asid proton.

Asalnya, konsep keasidan kita berasal dari orang-orang Yunani kuno yang menentukan bahan-bahan "rasa pahit" sebagai oxein, yang bermutasi dalam perkataan Latin untuk cuka, acetum, yang kemudian menjadi "asid". 

Bahan-bahan ini tidak hanya mempunyai rasa pahit tetapi juga memiliki sifat menukar warna kertas lakmus.

Struktur asid teori bermula apabila ahli kimia Perancis, Antoine Laurent Lavoisier (1743-1796) mengalihkan perhatiannya kepada klasifikasi asid dan pangkalan. Ideanya ialah semua asid mengandungi lebih kurang "intipati" yang bertanggungjawab keasidannya dan tidak hanya berbeza.

Malangnya, Lavoisier tersilap menganggap bahawa bahan itu oxein-genic ia adalah seperti yang dipanggilnya, atom oksigen. Pada awal abad kesembilan belas, di Bahasa Inggeris ahli kimia Humphry Davy (1778-1829) menunjukkan bahawa oksigen tidak boleh bertanggungjawab untuk keasidan, kerana ada banyak asid yang tidak mengandungi oksigen (Lesney, 2003).

Beberapa dekad kemudian idea keasaman yang berkaitan dengan kehadiran hidrogen dicadangkan oleh Justus von Liebig (1803-1873). Clarity dibawa ke padang apabila, pada tahun 1890, Svante Arrhenius (1859-1927) mentakrifkan asid sebagai "bahan yang menyediakan kation hidrogen kepada penyelesaian" (Encyclopaedia Britannica, 1998).

Ciri-ciri utama asid

1- Sifat fizikal

Asid mempunyai rasa, bernilai redundansi, asid dan bau mereka sering membakar lubang hidung.

Mereka adalah cecair dengan tekstur yang melekit atau berminyak dan mempunyai keupayaan untuk menukar warna kertas litmus dan oren dari metil hingga merah (Properties of Acids and Bases, S.F.).

2- Keupayaan untuk menghasilkan proton

Pada tahun 1923, ahli kimia Denmark Johannes Nicolaus Bronsted dan ahli kimia Inggeris Thomas Martin Lowry, memperkenalkan teori Bronsted dan Lowry menyatakan bahawa apa-apa kompaun yang boleh memindahkan proton kepada mana-mana kawasan lain adalah asid (Encyclopædia Britannica, 1998). Contohnya dalam kes asid hidroklorik:

HCl → H+ + Cl-

Teori Brønsted dan Lowry tidak menjelaskan tingkah laku asid bahan-bahan tertentu. Pada tahun 1923 ahli kimia Amerika Gilbert N. Lewis memperkenalkan teori beliau, di mana asid yang tidak seperti mana-mana sebatian yang, dalam satu tindak balas kimia, mampu menyertai sepasang elektron unshared pada molekul lain (Encyclopaedia Britannica, 1998).

Dengan cara ini, ion seperti Cu2+, Iman2+ dan Iman3+ mereka mempunyai keupayaan untuk menyatukan pasangan elektron bebas, contohnya dari air untuk menghasilkan proton dengan cara berikut:

 Cu2+ + 2H2O → Cu (OH)2 + 2H+

3- Kekuatan asid

Asid diklasifikasikan sebagai asid kuat dan asid lemah. Kekuatan asid dikaitkan dengan pemalar keseimbangannya, oleh itu untuk kes asid, kata pemalar dinamakan pemalar keasidan Ka.

Oleh itu, asid kuat mempunyai pemalar keasidan yang besar sehingga mereka cenderung untuk memisahkan sepenuhnya. Contoh-contoh asid ini adalah asid sulfurik, asid hidroklorik dan asid nitrik, pemalar asid yang begitu besar sehingga tidak dapat diukur dalam air.

Sebaliknya, asid lemah adalah salah satu pemalar pemisahan yang rendah supaya ia berada dalam keseimbangan kimia. Contoh-contoh asid ini adalah asid asetik dan asid laktik dan asid nitrous yang pemalar asid berada dalam urutan 10%.-4. Rajah 1 menunjukkan pemalar keasidan yang berbeza untuk asid yang berbeza.

4- pH kurang daripada 7

Skala pH mengukur tahap kealkalian atau keasidan penyelesaian. Skala berbeza dari sifar hingga 14. A pH kurang daripada 7 adalah berasid. PH yang lebih besar daripada 7 adalah asas. Titik tengah 7 mewakili pH neutral. Penyelesaian neutral bukan asid atau alkali.

Skala pH diperolehi mengikut kepekatan H+ dalam penyelesaian dan berkadar songsang dengannya. Asid, dengan meningkatkan kepekatan proton, mengurangkan pH larutan.

- Keupayaan untuk meneutralkan pangkalan

Arrhenius, dalam teorinya, mencadangkan bahawa asid, mampu menjana proton, bertindak balas dengan hidroksil asas untuk membentuk garam dan air dengan cara berikut:

HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Tindak balas ini dipanggil peneutralan dan merupakan asas teknik analisis yang disebut titrasi (Bruce Mahan, 1990).

- Kapasiti oksida pengurangan

Memandangkan keupayaannya menghasilkan spesies yang dikenakan, asid digunakan sebagai cara untuk pemindahan elektron dalam reaksi redoks.

Asid juga mempunyai kecenderungan untuk mengecut kerana mereka mempunyai keupayaan untuk menerima elektron bebas. Asid mengandungi ion H+. Mereka cenderung untuk mengambil elektron dan membentuk gas hidrogen.

2H+ +2e- → H2

Logam tidak mempunyai kawalan ketat ke atas elektron mereka. Mereka meninggalkan mereka tanpa banyak perjuangan dan membentuk ion logam.

Iman → Iman2++2e-

Oleh itu, apabila anda meletakkan kuku besi dalam asid, ion H + mereka merebut elektron daripada besi. Besi bertukar menjadi ion Fe yang larut2 +, dan logam pepejal secara beransur-ansur hilang. Reaksi adalah:

Fe + 2H+ → Iman2++ H2

Ini dikenali sebagai kakisan asid. Asid bukan sahaja menghancurkan logam dengan membubarkan mereka, mereka juga bertindak balas dengan sebatian organik seperti yang membentuk sel membran.

Tindak balas ini selalunya eksotermik, yang menyebabkan luka bakar yang teruk pada sentuhan kulit, jadi jenis bahan ini mesti ditangani dengan berhati-hati. Rajah 3 adalah kod keselamatan apabila bahan menghakis.

- Pemangkinan asid

Percepatan tindak balas kimia dengan penambahan asid dikenali sebagai pemangkinan asid. Kata asid tidak digunakan dalam tindak balas.

Reaksi pemangkin boleh menjadi khusus kepada asid seperti dalam penguraian gula sukrosa menjadi glukosa dan fruktosa menjadi asid sulfurik atau ia boleh menjadi umum kepada asid.

Mekanisme tindak balas bermangkin asid dan bes dijelaskan dari segi konsep asid dan bes Bronsted-Lowry sebagai salah satu di mana terdapat pemindahan awal proton di pemangkin asid untuk reaktan (Encyclopaedia Britannica, 1998).

Secara umum, tindak balas di mana elektrofil yang terlibat dikatalisis dalam medium asid, sama ada penambahan elektrofilik atau penggantian..

Contoh penitratan pemangkinan asid benzena dalam kehadiran asid sulfurik (Rajah 4a), penghidratan etena untuk menghasilkan etanol (Rajah 4b), tindak balas pengesteran (Rajah 4c) dan hidrolisis ester (4d) (Clark, 2013 ).

Rujukan

  1. Bruce Mahan, R. M. (1990). Kimia kolej kursus edisi keempat. Wilmington: Addison-Wesley Iberoamericana S.A..
  2. Clark, J. (2013, 20 Disember). Contoh-contoh Makmal Asid dalam Kimia Organik. Diperolehi daripada chem.libretexts.org.
  3. Encyclopædia Britannica. (1998, 20 Julai). Pemangkinan berasaskan asid. Pulih dari britannica.com.
  4. Encyclopædia Britannica. (1998, 21 Disember). Teori Arrhenius. Pulih dari britannica.com.
  5. Encyclopædia Britannica. (1998, 20 Julai). Teori Brønsted-Lowry. Pulih dari britannica.com.
  6. Encyclopædia Britannica. (1998, 20 Julai). Teori Lewis. Pulih dari britannica.com.
  7. LESNEY, M. S. (2003, Mac). Kimia Chronicles A Asas Sejarah Asam - Dari Aristotle ke Arnold. Diperoleh dari pubs.acs.org.
  8. Sifat-sifat Asid dan Bas. (S.F.). Diperolehi daripada sciencegeek.net.