7 Ciri-ciri Cecair Paling Penting

The ciri-ciri cecair mereka berfungsi untuk menentukan struktur molekul dan sifat-sifat fizikal dari salah satu keadaan perkara.

Yang paling dipelajari adalah kebolehmampatan, ketegangan permukaan, perpaduan, lekatan, kelikatan, titik pembekuan dan penyejatan.

Cecair itu adalah salah satu daripada tiga keadaan pengagregatan bahan, yang lain dua adalah padat dan gas. Terdapat keadaan keempat bahan, plasma, tetapi hanya berlaku di bawah keadaan tekanan dan suhu melampau.

Bahan pepejal adalah bahan yang mengekalkan bentuknya dengan mudah dikenalpasti sebagai objek. Gas adalah bahan yang terapung di udara dan bersurai di dalamnya, tetapi boleh terperangkap dalam bekas seperti gelembung dan belon.

Cecair berada di tengah-tengah keadaan pepejal dan keadaan gas. Secara umumnya, dengan menukar suhu dan / atau tekanan, adalah mungkin untuk lulus cecair ke mana-mana dua negeri yang lain.

Terdapat banyak bahan cecair yang ada di planet kita. Antaranya ialah cecair berminyak, cecair organik dan bukan organik, plastik dan logam seperti merkuri. Jika anda mempunyai jenis molekul bahan-bahan yang berbeza yang dibubarkan dalam cecair, ia dipanggil penyelesaian, seperti madu, cecair badan, alkohol dan saline..

Ciri-ciri utama keadaan cecair

1- Kompresibiliti

Ruang yang terhad di antara zarahnya menjadikan cecair sebagai bahan yang hampir tidak dapat dikompresikan. Iaitu, menekan untuk memaksa sejumlah cecair dalam ruang yang sangat kecil untuk jumlahnya sangat sukar.

Ramai penyerap kejutan untuk kereta atau trak besar menggunakan cecair bertekanan, seperti minyak, dalam tiub tertutup. Ini membantu menyerap dan menangkis kesibukan berterusan yang dilakukan oleh landasan pada roda, memohon penghantaran pergerakan paling rendah ke struktur kenderaan.

- Perubahan keadaan

Mengekspos cecair pada suhu tinggi akan menguapnya. Titik kritikal ini dipanggil titik mendidih dan berbeza bergantung kepada bahan. Haba meningkatkan pemisahan antara molekul cecair sehingga ia cukup dipisahkan untuk disebarkan sebagai gas.

Contoh: air menguap pada 100 ° C, susu pada 100.17 ° C, alkohol pada suhu 78 ° C dan raksa pada 357 ° C.

Dalam kes yang bertentangan, mendedahkan cecair pada suhu yang sangat rendah akan menguatkannya. Ini dipanggil titik beku dan juga bergantung kepada ketumpatan setiap bahan. Kesejukan melambatkan pergerakan atom dengan meningkatkan tarikan intermolecular mereka untuk menguatkan keadaan padat.

Contoh: air membeku pada 0 ° C, susu antara -0.513 ° C dan -0.565 ° C, alkohol pada -114 ° C dan merkuri pada -39 ° C.

Perlu diingatkan bahawa menurunkan suhu gas sehingga ia diubah menjadi cecair dipanggil pemeluwapan, dan pemanasan bahan padat cukup mencairkan atau mencairkannya ke dalam keadaan cair. Proses ini dipanggil gabungan. Kitaran air dengan sempurna menerangkan semua proses perubahan keadaan.

3- Penggabungan

Ia adalah kecenderungan sejenis zarah yang sama untuk menarik satu sama lain. Daya tarikan intermolecular ini dalam cecair membolehkan mereka bergerak dan mengalir, menjaga bersama sehingga mereka mencari jalan untuk memaksimumkan daya tarik ini..

Keunggulan secara literal bermaksud "tindakan melekat bersama". Di bawah permukaan cecair, daya kohesif antara molekul adalah sama dalam semua arah. Walau bagaimanapun, di permukaan molekul-molekul hanya mempunyai daya tarikan ini ke arah sisi dan terutama ke arah bahagian dalam badan cecair.

Harta ini bertanggungjawab untuk membentuk sfera cecair, iaitu bentuk yang kurang luas permukaan untuk memaksimumkan tarikan intermolecular.

Di bawah keadaan graviti sifar, cecair akan tetap terapung di dalam sfera, tetapi apabila sfera tertarik dengan graviti, mereka mewujudkan bentuk penurunan yang diketahui dalam usaha untuk terus terperangkap.

Kesan harta ini boleh dihargai dengan titisan pada permukaan rata; zarahnya tidak tersebar dengan kekuatan perpaduan. Juga dalam faucets tertutup dengan drips lambat; tarikan intermolecular menyimpannya bersama-sama sehingga mereka menjadi sangat berat, iaitu, apabila beratnya melebihi kekuatan kohesi cairan ia hanya jatuh.

4- ketegangan permukaan

Kekuatan perpaduan di permukaan adalah bertanggungjawab untuk penciptaan lapisan nipis zarah yang lebih tertarik kepada satu sama lain daripada dengan zarah yang berbeza di sekelilingnya, seperti udara.

Molekul-molekul cecair akan sentiasa meminimumkan kawasan permukaan dengan menarik diri ke dalam, memberikan sensasi mempunyai kulit perlindungan.

Walaupun tarikan ini tidak terganggu, permukaannya boleh menjadi sangat kuat. Ketegangan permukaan ini membolehkan, dalam hal air, serangga tertentu akan tergelincir dan tinggal di cairan tanpa tenggelam.

Ia adalah mungkin untuk mengekalkan objek padat rata pada cecair jika anda mahu mengganggu daya tarikan molekul permukaan serendah mungkin. Ia dicapai dengan mengagihkan berat badan di sepanjang panjang dan lebar objek supaya tidak melebihi kekuatan kohesi.

Kekuatan perpaduan dan ketegangan permukaan adalah berbeza bergantung pada jenis cecair dan ketumpatannya.

5- Melekat

Ia adalah daya tarikan antara pelbagai jenis zarah; seperti namanya, ia secara literal bermaksud "tindakan untuk mematuhi". Dalam kes ini, bekas cecair dan dalam kawasan yang mengalirnya biasanya terdapat di dinding bekas..

Harta ini bertanggungjawab untuk cecair padat cecair. Berlaku apabila daya melekat antara molekul cecair dan pepejal adalah lebih besar daripada daya kohesi antara molar cecair.

6- Capillarity

Kekuatan pelekat bertanggungjawab untuk cecair menaik atau turun secara fizikal berinteraksi dengan pepejal. Tindakan kapilari ini dapat dibuktikan dalam dinding pepejal kontena, kerana cecair cenderung membentuk lengkung yang disebut meniscus.

Daya lekatan yang lebih besar dan kekuatan kohesi kurang, meniskus adalah cekung dan sebaliknya, meniskus itu cembung. Air akan sentiasa melengkung ke atas di mana ia membuat sentuhan dengan dinding dan merkuri akan melengkung ke bawah; tingkah laku yang hampir unik dalam bahan ini.

Harta ini menerangkan mengapa banyak cecair meningkat ketika mereka berinteraksi dengan objek kosong yang sangat sempit seperti rokok atau pipa. Yang sempit diameter silinder, kekuatan lekatan ke dindingnya akan menyebabkan cecair masuk ke dalam segera di dalam wadah, bahkan terhadap daya graviti.

7- Kelikatan

Ia adalah daya dalaman atau rintangan untuk mengubah bentuk yang menawarkan cecair apabila ia mengalir dengan bebas. Ia bergantung terutamanya kepada jisim molekul dalaman dan sambungan intermolecular yang menariknya. Cecair yang mengalir lebih perlahan dikatakan lebih likat daripada cecair yang mengalir lebih cepat dan cepat.

Sebagai contoh: minyak motor lebih likat daripada petrol, madu lebih likat daripada air dan sirap maple lebih likat daripada minyak sayuran.

Untuk cecair yang mengalir ia memerlukan penggunaan daya; contohnya graviti. Tetapi kelikatan bahan boleh dikurangkan dengan menggunakan haba kepada mereka. Peningkatan suhu membuat zarah bergerak lebih cepat dengan membolehkan cecair mengalir lebih mudah.

Maklumat lanjut mengenai cecair

Seperti dalam zarah pepejal, cecair tertakluk kepada tarikan intermolecular tetap. Walau bagaimanapun, dalam cecair terdapat lebih banyak ruang di antara molekul, ini membolehkan anda bergerak dan mengalir tanpa tinggal dalam kedudukan tetap.

Daya tarikan ini mengekalkan isipadu cecair tetap, cukup untuk memastikan molekul terikat oleh tindakan graviti tanpa menyebarkan di udara seperti dalam hal gas, tetapi tidak cukup untuk menyimpannya dalam bentuk yang ditetapkan seperti dalam kes pepejal.

Dengan cara ini, cecair akan berusaha mengalir dan meluncur dari paras yang tinggi sehingga ia mencapai bahagian terendah dalam bekas, dengan itu mengambil bentuknya, tetapi tanpa mengubah jumlahnya. Permukaan cecair biasanya rata berkat graviti yang menekan molekul.

Semua keterangan yang disebutkan di atas hadir dalam kehidupan seharian apabila mereka diisi dengan tabung air, plat, cawan, balang, botol, pasu, tangki ikan, tangki, telaga, akuarium, sistem paip, sungai, tasik dan empangan.

Fakta menarik mengenai air

Air adalah cecair yang paling biasa dan banyak di bumi, dan ia adalah salah satu daripada beberapa bahan yang boleh didapati di mana-mana tiga negeri: pepejal dalam bentuk ais, keadaan cair biasa dan gas dalam bentuk wap. air.

• Ia adalah cecair bukan logam dengan kohesi kuat.
• Ia adalah cecair biasa dengan ketegangan permukaan yang lebih tinggi kecuali raksa.
• Kebanyakan pepejal berkembang apabila lebur. Air mengembang apabila beku.
• Banyak pepejal lebih padat daripada keadaan cecair yang bersamaan. Ais kurang padat daripada air, itulah sebabnya ia terapung.
• Ia adalah pelarut yang sangat baik. Ia dipanggil pelarut sejagat

Rujukan

1. Mary Bagley (2014). Sifat-sifat Matter: Cecair. Sains Hidup Diambil dari livescience.com.
2. Satya Shetty. Apakah Sifat-sifat Cecair? Memelihara Artikel. Diperolehi dari preservearticles.com.
3. Universiti of Waterloo. Negeri Cecair. CAcT HomePage. Fakulti sains Pulih dari uwaterloo.ca.
4. Michael Blaber (1996). Sifat-sifat Cecair: Kelikatan dan Ketegangan Permukaan - Angkatan Intermolecular. Florida State University - Jabatan Sains Bioperubatan. Diambil dari mikeblaber.org.
5. Kumpulan Bahagian Pendidikan Kimia. Prospek Cecair. Web penyelidikan Bodner. Purdue University - Kolej Sains. Diperolehi daripada chemed.chem.purdue.edu.
6. Asas Cecair Andrew Rader Studios. Diperolehi daripada chem4kids.com.
7. Sifat-sifat Cecair. Jabatan Kimia & Biokimia. Florida State University, Tallahassee. Diperolehi daripada chem.fsu.edu.
8. Ensiklopedia Contoh (2017). Contoh-contoh Pepejal, Cecair dan Gaseous. Pulih daripada examples.co.