Formula natrium permanganat (NaMnO4), sifat, risiko



The natrium permanganat adalah sebatian kimia formula NaMnO4. Ia boleh didapati terutamanya dalam bentuk monohydrated. Strukturnya ditunjukkan dalam angka 1.

Garam ini bersifat hygroscopic dan mempunyai titik lebur yang rendah. Ia mempunyai sifat yang sama seperti potassium permanganate (KMnO4), walaupun natrium permanganat adalah kira-kira 15 kali lebih larut dalam air. Walaupun demikian, permanganat kalium biasanya digunakan kerana kos pengeluarannya lebih rendah.

Rajah 1: Struktur natrium permanganat.

Sodium permanganat larut dengan mudah dalam air untuk memberikan penyelesaian warna ungu yang mendalam, yang penyejatan memberikan kristal prisma monohydrate terang ungu-hitam NaMnO 4 · H2O. Garam kalium tidak membentuk hidrat. Kerana sifat hygroscopic, ia adalah kurang berguna dalam kimia analisis kalium rakan sejawatannya.

Ia boleh disediakan oleh reaksi mangan dioksida dengan natrium hipoklorit dan natrium hidroksida atau natrium karbonat dengan cara berikut:

2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2O

2MnO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Menggunakan natrium karbonat hasilnya lebih rendah dan tindak balas mesti dipanaskan untuk mendapatkan produk (vapid, 2016).

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

Sodium permanganat kelihatan sama dengan permanganat kalium. Mereka adalah kristal prisma atau sfera ungu yang dalam larutan akueus membentuk cecair warna yang pergi dari merah jambu ke ungu bergantung kepada kepekatan. Penampilannya ditunjukkan dalam angka 2.

Rajah 1: penampilan natrium permanganat

Bentuk anhydrous kompaun itu mempunyai berat molekul dan takat lebur 141.9254 g / mol dan 36 ° C masing-masing, dan bentuk monohydrate yang mempunyai berat molekul dan takat lebur 159,94 g / mol dan 170 ° C masing-masing.

Ketumpatannya adalah 1,972 g / ml dan sangat larut dalam air, dapat membubarkan 900g seliter pada suhu bilik (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017).

Reaktiviti dan bahaya

Permianat natrium tidak mudah terbakar, tetapi ia mempercepat pembakaran bahan mudah terbakar. Sekiranya bahan mudah terbakar dibahagikan dengan halus, campuran mungkin bahan letupan.

Ia boleh menyala secara spontan bersentuhan dengan bahan mudah terbakar cecair. Hubungi dengan asid sulfurik boleh menyebabkan kebakaran atau letupan.

asid asetik atau anhidrida asetik dengan permanganat boleh meletup jika tidak disimpan sejuk. Letupan boleh berlaku apabila permanganat telah dirawat dengan sulfurik benzena kenalan asid, karbon disulfida, eter, etil alkohol, petroleum atau bahan organik (SODIUM permanganat, 2016).

Bahan-bahan ini mempercepat pembakaran apabila mereka terlibat dalam kebakaran. Sesetengah boleh menguraikan letupan apabila dipanaskan atau terlibat dalam kebakaran. Boleh meletup kerana haba atau pencemaran.

Ada yang akan bertindak balas secara meluas dengan hidrokarbon (bahan api). Ia boleh menyalakan bahan api (kayu, kertas, minyak, pakaian, dan sebagainya). Bekas boleh meletup apabila dipanaskan. Runoff boleh mencipta bahaya kebakaran atau letupan (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Permanganat kalium bertindak balas dengan air untuk menghasilkan mangan dioksida, kalium hidroksida dan oksigen. Kalium hidroksida adalah kuat mengakis. Dalam kes yang teruk, kesan sistemik boleh berlaku termasuk pembekuan intravaskular, hepatitis, pankreatitis dan kegagalan.

pengingesan kronik boleh menyebabkan paresthesia, gegaran akibat ketoksikan mangan. ketoksikan saraf mangan adalah hasil daripada kekurangan dopamine dan toksin saraf, quinone dopamine dan peroksida (SODIUM permanganat, 2014).

Sodium permanganat merosakkan tisu ocular pada sentuhan, menghasilkan luka bakar. Ia boleh merengsa ke sentuhan kulit yang meninggalkan tompok ungu di atasnya. Dalam kes penyedutan ia boleh menyebabkan kerosakan pada saluran pernafasan (lembaran data keselamatan natrium permanganat, S.F.).

Sekiranya sebatian itu bersentuhan dengan kulit, ia harus dibilas dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit sambil mengeluarkan pakaian dan kasut yang tercemar..

Sekiranya pengambilan, muntah tidak boleh diinduksi. Pakaian longgar seperti kolar baju, tali pinggang atau tali leher harus dilonggarkan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, pernafasan mulut ke mulut perlu diberikan.

Dalam kes penyedutan, mangsa harus dikeluarkan dari tempat pendedahan dan berpindah ke tempat yang sejuk. Sekiranya tidak bernafas, pernafasan buatan perlu diberikan. Sekiranya pernafasan sukar, oksigen perlu diberikan.

Dalam semua kes, perhatian perubatan segera mesti diperoleh (Risalah Data Keselamatan Bahan Natrium permanganat monohidrat, 2013).

Kegunaan

Sodium permanganat, seperti sebatian kalium, adalah antiseptik, disinfektan dan bakterisida. Kegunaannya termasuk resin pelunturan, lilin, gris, jerami, kapas, sutera dan serat lain dan suede.

Ia juga digunakan sebagai desinfektan, deodoran, disinfektan kimia dalam fotografi, dan reagen dalam kimia organik sintetik.

Kegunaan haram telah memasukkan pengeluaran obat penyalahgunaan dan pengguguran oleh aplikasi topikal ke dinding vagina. Dari segi sejarah, penyelesaian permanganat telah digunakan sebagai pengairan urethral dan pencucian cecair untuk keracunan.

Sodium permanganat bertindak sebagai agen pengoksidaan dalam pengoksidaan o-toluena sulfonamide untuk menghasilkan sakarin dan penyucian amida toluena. Ia juga merupakan penawar kepada morfin dan fosforus, dan reaksi organik / farmaseutikal sintetik.

Sodium permanganat telah digunakan dalam rawatan air dan pemulihan tanah kerana ia mampu menjatuhkan maruah BTEX (benzena, toluena, ethylbenzene dan xylene), fenol, hidrokarbon aromatik polisiklik (PAH), ethenes berklorin dan bahan letupan, dan menghilangkan hidrogen sulfida.

Oleh kerana kelarutan yang tinggi dalam air, natrium permanganat lebih disukai untuk aplikasi yang memerlukan kepekatan ion permanganat yang tinggi, seperti etsa bahagian plastik papan litar bercetak.

Kegunaan lain termasuk ejen rawatan permanganat natrium dan logam penggubalan logam pembersihan permukaan, dan lain-lain (Sodium permanganat Aqueous Solution (NaMnO 4), S.F.).

Sodium permanganat boleh menggantikan kalium permanganat dalam beberapa aplikasi, kerana ia adalah ion permanganat yang merupakan agen pengoksida.

Walau bagaimanapun, kerana natrium permanganat wujud dalam bentuk monohidrat, ia tidak boleh digunakan untuk aplikasi analitik seperti titisan redoks.

Rujukan

  1. Bahan keselamatan data natrium permanganat. (S.F.). Diperolehi daripada dogee.org: dogee.org.
  2. Lembaran Data Keselamatan Bahan Sodium permanganat monohidrat. (2013, 21 Mei). Diperolehi daripada sciencelab: sciencelab.com.
  3. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 4 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 23673458. Diambil dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. SODIUM PERMANGANATE. (2014, 5 Disember). Diperoleh dari toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. SODIUM PERMANGANATE. (2016). Diperolehi daripada cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Sodium Permanganate Aqueous Solution (NaMnO4). (S.F.). Diperolehi daripada changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. SODIUM PERMANGANATE. (S.F.). Diperoleh dari buku kimia: chemicalbook.com.
  8. (2016, 27 Jun). Sodium permanganat dari mangan dioksida dan natrium hipoklorit. Diperolehi daripada chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.