Natrium Peroksida (Na2O2) Formula, Hartanah, Risiko dan Kegunaan



The natrium peroksida adalah sebatian kimia formula Na2O2 yang mempunyai dua ikatan ionik antara dua atom natrium dan molekul O2. Ia wujud dalam beberapa hidrat dan peroxyhydrates termasuk Na2O2 · 2H2O2 · 4H2O, Na2O2 · 2H2O, Na2O2 · 2H2O2 dan Na2O2 · 8H2O.

Mempunyai struktur kristal heksagon, bagaimanapun, apabila dipanaskan dengan itu menjalani peralihan kepada simetri fasa tidak diketahui kepada 512 ° C. struktur kristal Its ditunjukkan dalam Rajah 2 (Sodium: natrium peroksida, 1993-2016).

Natrium peroksida boleh disediakan secara besar-besaran dengan memberi tindak balas natrium logam dengan oksigen pada 130-200 ° C (Ashford, 1994), satu proses yang menghasilkan natrium oksida, yang dalam langkah yang berasingan menyerap oksigen:

4 Na + O2  → Na2O

2 Na2O + O2  → 2 Na2O2

Proses batch sekarang melibatkan pengoksidaan natrium dalam natrium monoksida dengan udara kering dan pengoksidaan seterusnya monoksida ke dalam peroksida dengan oksigen 90%.

Pada tahun 1951, USI mula mengendalikan proses berterusan pertama untuk pengeluaran natrium peroksida. Proses ini unik dalam satu keadaan: ia menggunakan udara dan bukannya oksigen tulen.

Selama hampir 70 tahun, telah digunakan variasi kelompok (Schow, 1957), sebagai contoh, produk komersial mengandungi antara 90 dan 95% hidrogen peroksida.

Indeks

  • 1 Sifat-sifat fizikal dan kimia natrium peroksida 
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat-sifat fizikal dan kimia natrium peroksida 

Natrium peroksida adalah pepejal granulasi kekuningan yang bertukar menjadi kuning dengan atmosfera (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, S.F.). Penampilannya digambarkan dalam angka 3.

Natrium peroksida mempunyai berat molekul 77.98 g / mol dan ketumpatan 2.805 g / ml. Kompaun ini mempunyai titik lebur 460.00 ° C di mana ia mula mengurai ke natrium oksida dan oksigen molekul mengikut reaksi:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Titik didihnya ialah 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natrium peroksida bertindak balas dengan hebat dengan mengurangkan agen, bahan mudah terbakar dan logam ringan. Reacts exothermic dan cepat atau bahkan meletup dengan air untuk membentuk pangkalan kuat (NaOH) dan oksigen (O2).

Campuran dengan ammonium persulfat boleh meletup jika tertakluk kepada geseran (pengisaran mortar a), jika dipanaskan, atau jika aliran gas karbon dioksida melewati.

Reacts sangat bersungguh-sungguh dengan hidrogen sulfida gas. Walaupun tanpa udara, tindak balas boleh disertai dengan api. Letupan berlaku apabila karbon dioksida gas dilepaskan di atas campuran natrium peroksida dengan serbuk magnesium.

Campuran dengan asid asetik atau anhidrida asetik boleh meletup jika ia tidak menjadi sejuk. Mereka secara spontan mudah terbakar bersentuhan dengan aniline, benzena, diethyl eter atau bahan organik seperti kertas dan kayu.

Campuran dengan arang, gliserin, minyak tertentu dan fosforus terbakar atau meletup. Campuran dengan kalsium karbida (serbuk) boleh pecah apabila terdedah kepada udara lembap dan meletup apabila dipanaskan.

Ia terurai, seringnya kekerasan di hadapan jumlah pemangkin mangan dioksida. Campuran dengan monochloride sulfur membawa kepada reaksi ganas. Boleh bertindak balas dan menyalakan bahan api (SODIUM PEROXIDE, 2016).

Reaktiviti dan bahaya

Natrium peroksida adalah sebatian yang dikelaskan sebagai bahan pengoksidaan asas yang kuat, letupan dan kuat mengikut amaran kereaktifannya. Campuran dengan bahan mudah terbakar mudah dinyalakan oleh geseran, panas atau bersentuhan dengan kelembapan.

Ia boleh terurai dengan ketat di bawah pendedahan yang berpanjangan kepada haba, menyebabkan pecah bekas yang mengandunginya.

Sangat berbahaya dalam kes hubungan dengan kulit dan mata (merengsa) dan dalam kes-kes pengingesan dan penyedutan. Pendedahan yang berpanjangan boleh menyebabkan kulit terbakar dan ulser. Keterlaluan dengan penyedutan boleh menyebabkan kerengsaan pernafasan.

Keradangan mata dicirikan oleh kemerahan, kerengsaan dan gatal-gatal. Keradangan kulit dicirikan oleh kegatalan, mengelupas, kemerahan, atau kadang-kadang melepuh.

Sekiranya berlaku hubungan mata, anda perlu menyemak sama ada anda memakai kanta sentuh dan mengeluarkannya. Segera bilas mata dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 15 minit, mengekalkan kelopak mata terbuka.

Sekiranya bersentuhan dengan kulit, perlahan-lahan dan cuci dengan cermat kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar. Anda boleh menggunakan air sejuk. Kulit yang merengsa perlu ditutup dengan emolien.

Jika bersentuhan dengan kulit adalah serius, ia harus dibasuh dengan sabun pembasmi dan menutupi kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria..

Sekiranya sedutan, mangsa harus dibenarkan berehat di kawasan pengudaraan yang baik.

Mengosongkan mangsa ke kawasan yang selamat secepat mungkin. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau tali leher. Jika bernafas sukar, aturkan oksigen. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Sekiranya pengambilan, jangan menghidapi muntah. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kes, perhatian perubatan segera harus dicari (Lembaran Data Keselamatan Bahan Natrium peroksida, 2013).

Kegunaan

Natrium peroksida digunakan dalam pelunturan pakaian, kerana ia bertindak balas dengan air untuk menghasilkan hidrogen peroksida, agen peluntur mengikut reaksi:

Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2

Sebagai tambahan kepada hidrogen peroksida, reaksi menghasilkan natrium hidroksida (lir), yang mengekalkan larutan alkali. Air panas dan larutan alkali adalah kedua-duanya perlu untuk hidrogen peroksida berfungsi lebih baik sebagai peluntur (Field, S.F.).

Natrium peroksida digunakan untuk memutihkan pulpa kayu untuk pengeluaran kertas dan tekstil. Pada masa ini ia digunakan terutamanya untuk operasi makmal khusus, contohnya pengekstrakan galian. Di samping itu, dalam tindak balas kimia natrium peroksida digunakan sebagai agen pengoksida.

Ia juga digunakan sebagai sumber oksigen dengan bertindak balas dengan karbon dioksida untuk menghasilkan oksigen dan natrium karbonat, oleh itu, adalah amat berguna dalam peralatan menyelam, kapal selam, dan lain-lain (Menggunakan natrium peroksida untuk gosok Pelepasan karbon dioksida, 2014).

Rujukan

  1. Ashford, R. (1994). Kamus Ashford dari Kimia Perindustrian. London: Publications Ltd.
  2. Bidang, S. (S.F.). Bahan-bahan-Natrium peroksida. Diperolehi daripada sci-toys.com.
  3. Lembaran Data Keselamatan Bahan Natrium peroksida. (2013, 21 Mei). Diperolehi daripada sciencelab.com.
  4. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (S.F.). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 14803. Diperoleh dari PubChem.
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Natrium peroksida Diperolehi daripada chemspider.com.
  6. SCHOW, H. R. (1957). Kisah Pengeluaran Natrium Peroksida. Kemajuan dalam Kimia, Vol. 19, 118-123.
  7. SODIUM PEROXIDE. (2016). Diperolehi daripada cameochemicals.
  8. Natrium: natrium peroksida. (1993-2016). Diperolehi daripada webelements.
  9. Menggunakan natrium peroksida untuk melepaskan pelepasan karbon dioksida. (2014, 10 November). Diambil dari stackexchange.