Berat atom dalam apa yang ia ada, bagaimana ia dikira dan contoh

The berat atom adalah jisim purata atom-atom dari unsur kimia tertentu. Ia dikenali dan digunakan secara tidak jelas sebagai jisim atom, walaupun secara literal makna masing-masing adalah berbeza.

Istilah 'berat' dalam fizik membayangkan kekuatan yang dikenakan dalam medan graviti yang dinyatakan dalam unit daya seperti Newton. Walau bagaimanapun, sejak tahun 1908 istilah berat atom telah digunakan, yang kini lebih dikenali sebagai jisim atom relatif; iaitu, mereka adalah sinonim.

Atom adalah sangat kecil, banyak dan berbeza walaupun untuk elemen yang sama, bahawa ia bukan tugas mudah untuk memberikan mereka magnitud fizikal seperti massa. Tepat dari masa ke masa pilihan unit yang mewakili berat atau jisim atom elemen kimia telah berubah.

Pada mulanya, jisim atom terkecil, iaitu atom hidrogen (H), dipilih sebagai unit jisim atom. Ia kemudiannya diubah kepada unit jisim atom oksigen semulajadi 1/16, dan kemudian lebih ringan isotopnya lebih disukai. ¹⁶O.

Sejak tahun 1961, kerana pentingnya atom karbon (C), ia dipilih untuk merujuk berat atom kepada isotopnya C-12. Di samping itu, atom C adalah unsur kimia pusat atau kunci kimia organik dan biokimia.

Indeks

• 1 Berapakah berat atom??
• 2 unit
• 3 Bagaimana berat atom dikira?
  • 3.1 Pertimbangan
• 4 Contoh
• 5 Rujukan

Berapakah berat atom??

Purata berat massa isotop semulajadi yang membentuk unsur kimia dikenali sebagai berat atom (AP). Istilah ini merujuk kepada jisim atom relatif yang dimiliki oleh atom setiap elemen kimia.

Seperti yang disebutkan dalam bahagian awal, istilah berat atom digunakan secara tradisional, tetapi sebenarnya ia adalah jisim atom. Sejak tahun 1961, berdasarkan atom Carbon-12, nilainya 12 digunakan untuk skala berat atom relatif.

Tetapi apakah jisim atom itu? Ia adalah jumlah proton dan neutron yang atomnya mempunyai, tidak pentingnya massa yang disumbangkan oleh elektron. Jisim atom hidrogen (H), misalnya, adalah 1.00974 Da, dan Magnesium (Mg) ialah 24.3050 Da.

Membandingkan, ini bermakna atom Mg lebih berat daripada atom H: 24 kali lebih tepat. Apabila nilai berat atau jisim atom elemen kimia diperlukan, ia boleh didapati dengan merujuk jadual berkala.

Unit

Salah satu unit pertama berat atom, uma, dinyatakan dalam 1/16 (0.0625) berat atom oksigen.

Unit ini berubah dengan penemuan kewujudan isotop semula jadi unsur dari tahun 1912; oleh itu, isotop tidak boleh diabaikan lagi.

Pada masa ini, unit standard jisim atom atau dalton ialah 1/12 berat atom isotop ¹²C. Ini lebih stabil dan banyak daripada ¹³C dan ¹⁴C.

Satu unit jisim atom piawai adalah jisim nukleon (proton atau neutron) dan bersamaan dengan 1 g / mol. Penggabungan atau penyeragaman ini dilakukan dengan atom C-12 dimana 12 unit jisim atom ditugaskan.

Oleh itu, berat atom relatif atau jisim atom boleh dinyatakan pada masa kini dalam gram setiap mole atom.

Bagaimana berat atom dikira?

Untuk menentukan berat atom, kita mesti terlebih dahulu mengira jisim atom isotop, yang merupakan jumlah bilangan proton dan neutron yang atom tertentu mempunyai.

Ia tidak mengambil kira jumlah elektron yang ada, kerana jisimnya boleh diabaikan berbanding dengan neutron dan proton.

Perkara yang sama dilakukan dengan setiap isotop unsur yang sama. Kemudian, dengan mengetahui kelimpahan semula jadi, kita mengira jisim atom purata berwajaran semua isotop dengan menambah produk m ∙ A (m = jisim atom, dan A banyaknya dibahagikan dengan 100).

Sebagai contoh, katakan anda mempunyai sekumpulan atom besi di mana 93% daripadanya adalah ⁵⁶Iman, manakala 5% adalah ⁵⁴Iman dan baki 2% ⁵⁷Iman. Jisim atom telah ditandakan di sudut kiri atas simbol kimia. Mengira kemudian:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55.92 g / mol atom Fe

Dalam kelompok itu, besi mempunyai berat atom 55.92. Tetapi bagaimana pula seluruh planet Bumi atau seluruh alam Semesta? Di dalam cluster terdapat hampir tiga isotop, yang banyaknya perubahan jika anda mempertimbangkan Bumi, di mana terdapat isotop yang lebih banyak dan perhitungan menjadi lebih rumit.

Pertimbangan

Untuk pengiraan berat atom unsur-unsur yang dilaporkan dalam jadual berkala, berikut harus diambil kira:

-Isotop yang wujud dalam sifat unsur kimia yang sama. Atom-atom unsur kimia yang sama yang mempunyai bilangan neutron yang berbeza adalah isotop unsur kimia tersebut.

-Dalam sampel yang diperolehi dari setiap isotop jisim atom masing-masing diambil kira.

-Ia juga penting bagi kelimpahan relatif setiap isotop untuk elemen tertentu dalam sampel yang terdapat dalam alam semula jadi.

-Satu dapat mencari nilai berat atom satu atom sahaja atau hadir dalam sampel semula jadi unsur. Atau sekumpulan atom dalam isotop unsur yang sama, menentukan berat atom atau purata.

-Untuk menentukan berat atom standard unsur-unsur kimia, satu atau lebih isotop unsur yang sama dipertimbangkan..

-Terdapat beberapa unsur kimia seperti Francio (Fr) yang tidak mempunyai isotop stabil dan masih tidak mempunyai berat atom yang standard.

Contohnya

Dengan merujuk jadual berkala unsur-unsur kimia seseorang dapat mencari berat atom unsur kimia; iaitu, yang telah dikira mengingati semua isotop yang stabil (dan sebab itu cenderung mempunyai banyak perpuluhan).

Di sana diperhatikan bahawa jumlah atom hidrogen (H) adalah sama dengan 1, sama dengan bilangan protonnya. Berat atom H adalah yang paling rendah dari semua elemen, yang mempunyai nilai 1.00794 dan ± 0.00001 u.

Bagi boron, berat atomnya ditentukan berdasarkan dua isotop yang didapati bersifat dan nilainya berkisar antara 10,806 hingga 10,821.

Tidak ada berat atom standard dalam kes unsur-unsur yang tidak semulajadi atau sintetik yang tidak mempunyai isotop secara semula jadi; seperti kes sebutan francium (Fr), polonium (Po), radon (Ra), antara elemen kimia lain.

Dalam kes ini, berat atom adalah terhad kepada jumlah bilangan proton dan neutron elemen ini.

Nilai berat atom dilaporkan dalam kurungan, yang bermaksud bahawa ia bukan berat atom standard. Walaupun, nilai berat atom biasa adalah mudah untuk diubah jika lebih banyak isotop unsur tertentu ditemui.

Rujukan

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Jun, 2018). Definisi Berat Atom. Diperolehi daripada: thoughtco.com
2. Jimenez, V. dan Macarulla, J. (1984). Fizikokimia fisiologi. (6^ta. ed). Madrid: Interamericana
3. Whitten, K., Davis, R., Peck M. dan Stanley, G. (2008). Kimia (8^ava. ed). CENGAGE Pembelajaran: Mexico.
4. Wikipedia. (2018). Berat atom standard. Diperolehi daripada: en.wikipedia.org
5. Prof. N. De Leon. (s.f.). Berat Atom. Diperolehi daripada: iun.edu