Apakah Kimia Berkala? Ciri-ciri utama

The berkala kimia atau berkala sifat-sifat kimia adalah variasi biasa, berulang dan boleh diramalkan dalam sifat-sifat kimia unsur apabila bilangan atom meningkat.

Dengan cara ini, periodik kimia adalah asas klasifikasi semua unsur kimia berdasarkan nombor atom mereka dan sifat kimia mereka.

Perwakilan visual dari periodicity kimia dikenali sebagai jadual berkala, Jadual Mendeleïev atau pengelasan unsur-unsur secara berkala.

Ini menunjukkan semua elemen kimia, yang diperintahkan dalam meningkatkan bilangan atom mereka dan diatur mengikut konfigurasi elektronik mereka. Strukturnya mencerminkan fakta bahawa sifat-sifat unsur kimia adalah fungsi berkala dari nombor atom mereka.

Periodicity ini sangat berguna, kerana ia telah membenarkan untuk meramalkan beberapa sifat unsur yang akan menduduki tempat kosong di atas meja sebelum mereka ditemui.

Struktur umum jadual berkala adalah susunan baris dan lajur di mana unsur-unsur disusun dalam urutan bertambah bilangan atom.

Terdapat sebilangan besar sifat berkala. Antara yang paling penting menonjolkan caj nuklear yang berkesan, yang berkaitan dengan saiz atom dan kecenderungan untuk membentuk ion, dan radius atom, yang mempengaruhi kepadatan, titik lebur dan mendidih.

Juga asas adalah jejari ionik (ia mempengaruhi sifat fizikal dan kimia dari sebatian ionik), potensi pengionan, elektronegativiti dan pertalian elektronik, antara lain..

4 sifat berkala utama

Radio atom

Ia merujuk kepada ukuran yang berkaitan dengan dimensi atom dan sepadan dengan setengah jarak antara pusat dua atom yang membuat hubungan.

Dengan melintasi sekumpulan unsur kimia dalam jadual berkala dari atas ke bawah, atom cenderung membesarkan, kerana elektron terluar menduduki tahap tenaga lebih jauh dari nukleus.

Oleh sebab itu dikatakan bahawa radius atom meningkat dengan tempoh (dari atas ke bawah).

Sebaliknya, apabila pergi dari kiri ke kanan dalam tempoh yang sama jadual bilangan proton dan elektron bertambah, yang bermakna caj elektrik meningkat dan, oleh itu, daya yang menarik. Ini menyebabkan ia cenderung untuk mengurangkan saiz atom.

Tenaga pengionisasi

Ia adalah tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron daripada atom neutral.

Apabila sekumpulan unsur kimia dilalui dalam jadual berkala dari atas ke bawah, elektron pada peringkat terakhir akan tertarik kepada nukleus oleh kuasa elektrik yang semakin berkurangan, yang jauh dari nukleus yang menariknya..  

Itulah sebabnya dikatakan bahawa tenaga pengionan meningkat dengan kumpulan dan menurun dengan tempoh tersebut.

Elektronegativiti 

Konsep ini merujuk kepada daya yang mana atom menghasilkan daya tarikan terhadap elektron-elektron yang menggabungkan ikatan kimia.

Elektronegativiti meningkat dari kiri ke kanan melalui tempoh dan bertepatan dengan penurunan dalam ciri logam.  

Dalam satu kumpulan, elektronegativiti berkurangan dengan meningkatkan bilangan atom dan dengan meningkatkan sifat logam.

Unsur-unsur elektronegatif yang paling banyak terdapat di bahagian atas kanan jadual berkala, dan unsur-unsur elektronegatif yang paling rendah di bahagian bawah bahagian bawah meja.

Afiniti elektronik 

Hubungan afiniti elektronik sepadan dengan tenaga yang dilepaskan pada saat atom neutral mengambil elektron yang membentuk ion negatif.

Kecenderungan untuk menerima elektron berkurangan dari atas ke bawah dalam satu kumpulan, dan ia meningkat apabila bergerak ke kanan masa.

Organisasi unsur-unsur dalam jadual berkala

Unsur diletakkan di dalam jadual berkala mengikut nombor atomnya (bilangan proton yang setiap atom mempunyai unsur itu) dan jenis sub-level di mana elektron terakhir terletak.

Kumpulan atau keluarga unsur terdapat dalam lajur jadual. Ini mempunyai sifat fizikal dan kimia yang sama dan mengandungi bilangan elektron yang sama pada tahap tenaga yang paling luar.

Pada masa ini, jadual berkala terdiri daripada 18 kumpulan yang masing-masing diwakili oleh huruf (A atau B) dan angka Roman.

Unsur-unsur kumpulan A dikenali sebagai wakil dan kumpulan B dipanggil elemen peralihan.

Di samping itu terdapat dua set 14 elemen: yang disebut "bumi jarang" atau peralihan dalaman, juga dikenali sebagai siri lanthanide dan actinide.

Tempoh adalah dalam baris (garis mendatar) dan mereka adalah 7. Unsur-unsur dalam setiap tempoh mempunyai sama bilangan bilangan orbital yang sama.

Walau bagaimanapun, tidak seperti apa yang berlaku dalam kumpulan jadual berkala, unsur-unsur kimia dalam tempoh yang sama tidak mempunyai sifat yang sama.

Unsur-unsur dikelompokkan menjadi empat set mengikut orbital di mana elektron tenaga tertinggi terletak: s, p, d dan f.

Keluarga atau kumpulan elemen

Kumpulan 1 (keluarga logam alkali)

Setiap orang mempunyai elektron dalam tahap tenaga utama mereka. Ini menjadikan penyelesaian alkali apabila mereka bertindak balas dengan air; Oleh itu namanya.

Unsur-unsur yang membentuk kumpulan ini adalah kalium, sodium, rubidium, lithium, francium dan sesium.

Kumpulan 2 (keluarga logam alkali bumi)

Mereka mengandungi dua elektron dalam tahap tenaga terakhir. Magnesium, berilium, kalsium, strontium, radium dan barium tergolong dalam keluarga ini.

Kumpulan 3 hingga 12 (keluarga logam peralihan)

Mereka adalah atom kecil. Mereka adalah pepejal pada suhu bilik, kecuali raksa. Dalam kumpulan ini, besi, tembaga, perak dan emas menonjol.

Kumpulan 13

Elemen jenis logam, bukan logam dan semi-logam menyertai kumpulan ini. Ia terdiri daripada gallium, boron, indium, thallium dan aluminium.

Kumpulan 14

Karbon tergolong dalam kumpulan ini, unsur asas untuk kehidupan. Ia terdiri daripada unsur-unsur semimetal, logam dan bukan logam.

Selain karbon, timah, plumbum, silikon dan germanium juga merupakan sebahagian daripada kumpulan ini.

Kumpulan 15

Ia terdiri daripada nitrogen, iaitu gas dengan kehadiran terbesar di udara, serta arsenik, fosforus, bismut dan antimoni..

Kumpulan 16

Dalam kumpulan ini adalah oksigen dan juga selenium, sulfur, polonium dan tellurium.

Kumpulan 17 (keluarga halogens, dari bahasa Yunani "pembentukan garam")

Mereka mudah menangkap elektron dan bukan logam. Kumpulan ini terdiri daripada bromin, astatin, klorin, yodium dan fluorin.

Kumpulan 18 (gas mulia)

Ia adalah unsur kimia yang paling stabil, kerana mereka secara kimia tidak aktif kerana atom mereka telah memenuhi lapisan terakhir elektron. Mereka tidak banyak hadir di atmosfer bumi, kecuali dengan helium.

Akhirnya, dua barisan terakhir di luar meja sepadan dengan apa yang disebut bumi nadir, lanthanides dan actinides.

Rujukan

1. Chang, R. (2010). Kimia (Jilid 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, T. L. (2008). Kimia: sains pusat. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, R. H. (2011). Kimia am: prinsip dan aplikasi moden (Jilid 10). Toronto: Pearson Canada.
4. Bifano, C. (2018). Dunia kimia Caracas: Yayasan Polar.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Unsur kimia dan periodiknya. Mérida: Universiti Andes, Sekolah Venezuela VI untuk Pengajaran Kimia.
6. Apakah itu Berkala? Semak Konsep Kimia Anda. (2018). ThoughtCo. Diperoleh pada 3 Februari 2018, dari https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600