Apakah Penyelesaian yang Dilarutkan? Faktor dan Contoh

Satu penyelesaian dicairkan atau tidak tepuadalah penyelesaian kimia yang belum mencapai kepekatan maksimum larut terlarut dalam pelarut. Larutan tambahan akan larut apabila ditambahkan dalam larutan cair dan tidak akan muncul dalam fasa berair (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Dari sudut pandangan fiziko-kimia, larutan tak tepu dianggap keadaan keseimbangan dinamik di mana kelajuan di mana pelarut larut larut lebih besar daripada kadar penghabluran ulang (J., 2014).

Satu contoh penyelesaian yang dicairkan digambarkan dalam Rajah 1. Dalam Rajah 1.1, 1.2 dan 1.3 terdapat isipadu air tetap di dalam bikar.

Dalam Rajah 1.1 memulakan proses di mana larutan bermula untuk dibubarkan, diwakili oleh anak panah merah. Dalam kes ini, anda melihat dua fasa, satu cecair dan satu pepejal.

Dalam Rajah 1.2, kebanyakan pepejal telah dibubarkan, tetapi tidak sepenuhnya disebabkan oleh proses penghabluran semula yang diwakili oleh anak panah biru.

Dalam kes ini, anak panah merah lebih besar daripada anak panah biru, yang bermaksud bahawa kadar pencairan adalah lebih tinggi daripada rekristalisasi. Pada ketika ini anda mempunyai penyelesaian tak tepu (tipes tepu, 2014).

Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa penyelesaian yang dicairkan dapat membubarkan lebih larut di dalamnya sehingga ia mencapai titik ketepuan. Pada titik tepu, tanpa larutan selanjutnya ia akan larut dalam pelarut dan larutan itu dipanggil larutan tepu.

Dengan cara itu penyelesaiannya tidak semulajadi pada awalnya dan akhirnya menjadi penyelesaian tepu dengan penambahan larut di dalamnya.

Apakah penyelesaian yang dicairkan?

Penyelesaian yang dicairkan ialah penyelesaian tak tepu, jenuh atau supersaturated yang mana lebih banyak pelarut ditambah. Hasilnya adalah penyelesaian tak tepu kepekatan yang lebih rendah.

Pengecutan adalah proses biasa dalam makmal kimia. Pada umumnya, kami bekerja dengan penyelesaian yang dicairkan yang dibuat daripada penyelesaian ibu, iaitu barang yang dibeli secara langsung dari pedagang tertentu..

Untuk membuat pencairan, formula C digunakan₁V₁= C₂V₂ di mana C adalah kepekatan larutan, umumnya dari segi molariti atau normal. V ialah isipadu penyelesaian dalam ml dan terma 1 dan 2 bersesuaian dengan penyelesaian yang ditumpukan dan dicairkan masing-masing.

Faktor-faktor yang mempengaruhi keterlarutan

Jumlah larut yang boleh dibubarkan dalam pelarut bergantung kepada faktor-faktor yang berbeza, di antaranya yang paling penting ialah:

1- Suhu.

Keterlarutan meningkat dengan suhu. Sebagai contoh, anda boleh membubarkan lebih banyak garam dalam air panas berbanding dengan air sejuk.

Walau bagaimanapun, mungkin terdapat pengecualian, contohnya, kelarutan gas dalam air berkurangan dengan peningkatan suhu.

Dalam kes ini, molekul larut menerima tenaga kinetik apabila dipanaskan, yang memudahkan melarikan diri.

2- Tekanan.

Peningkatan tekanan boleh memaksa pembubaran larut. Ini biasanya digunakan untuk membubarkan gas dalam cecair.

- Komposisi kimia.

Sifat pelarut dan pelarut dan kehadiran sebatian kimia lain dalam larutan mempengaruhi kelarutan.

Sebagai contoh, anda boleh membubarkan lebih banyak gula dalam air, daripada garam di dalam air. Dalam kes ini dikatakan bahawa gula lebih larut.

Etanol dan air benar-benar larut antara satu sama lain. Dalam kes ini, pelarut akan menjadi sebatian yang lebih besar.

- 4 faktor mekanikal.

Berbeza dengan kadar pembubaran, yang bergantung terutamanya pada suhu, kadar penghabluran semula bergantung pada kepekatan larut pada permukaan kisi kristal, yang disukai apabila larutan tidak bergerak.

Oleh itu, pergolakan penyelesaian mengelakkan pengumpulan ini, memaksimumkan pembubaran (Tipes tepu, 2014).

Keluk ketepapan dan kelarutan

Keluk kelarutan adalah pangkalan data grafik di mana jumlah larut yang larut dalam kuantiti pelarut dibandingkan, pada suhu tertentu.

Keluk-kelar kelarutan biasanya digambarkan untuk kuantiti larutan, sama ada pepejal atau gas, dalam 100 gram air (Brian, 2014). Rajah 2 menggambarkan lengkung tepu untuk beberapa larutan dalam air.

Kurva menunjukkan titik tepu pada suhu tertentu. Kawasan di bawah lengkung menunjukkan bahawa anda mempunyai penyelesaian tak tepu dan oleh itu, anda boleh menambah lebih larut. Di kawasan di atas lengkung terdapat larutan supersaturated (Curub Kelarutan, s.f.).

Mengambil contoh sebagai natrium klorida (NaCl), pada 25 darjah celcius, kira-kira 35 gram NaCl boleh dibubarkan dalam 100 gram air untuk mendapatkan penyelesaian tepu (Universiti Cambrige, s.f.).

Contoh penyelesaian yang dicairkan

Penyelesaian tak tepu boleh dijumpai pada hari ke hari, tidak perlu berada di dalam makmal kimia.

Pelarut tidak semestinya air. Berikut adalah contoh-contoh penyelesaian dilusi setiap hari:

• Tambah sesudu gula untuk secawan kopi panas menghasilkan penyelesaian gula tak tepu.
• Cuka adalah larutan asid asetik dalam air.
• Kabus adalah tak tepu (tapi hampir tepu) larutan wap air di udara.
• 0.01 M HCl adalah larutan asid hidroklorik tak tepu dalam air.
• Disinfektan alkohol adalah penyelesaian larutan isopropil alkohol dalam air.
• Sup adalah larutan air tak tepu dan natrium klorida.
• Minuman beralkohol adalah penyelesaian larutan etanol dan air. Ia biasanya menunjukkan peratusan alkohol yang mereka ada.

Rujukan

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7 Julai). Definisi dan Contoh Penyelesaian yang tepu. Pulih dari about.com.
2. Universiti Cambrige. (s.f.). Lengkung kelarutan. Diambil dari dynamicscience.com.au.
3. Contoh Penyelesaian Tersair. (s.f.). Diperolehi dari examples.yourdcitionary.com. 
4. J., S. (2014, 4 Jun). Penyelesaian jenuh dan Supersaturated. Diambil dari socratic.org.
5. James, N. (s.f.). Penyelesaian yang tepu: Definisi & Contoh. Diperolehi daripada study.com.
6. M., B. (2014, 14 Oktober). Penyelesaian jenuh dan Supersaturated. Diambil dari socratic.org.
7. Keluk Kelarutan. (s.f.). Diperolehi daripada kentchemistry.com.
8. Tipes tepu. (2014, 26 Jun). Diperolehi daripada chem.libretexts.org.