Apakah Dobi Triads?



The triads dari Döbereiner mereka adalah kumpulan tiga unsur kimia yang berkongsi ciri-ciri yang serupa. Mereka adalah sebahagian daripada 118 elemen kimia, iaitu kepelbagaian tindak balas yang ditunjukkan dan sebatian mereka, aspek yang paling menarik mereka.

Idea untuk mengklasifikasikan unsur-unsur adalah dengan betul merawat sifat-sifat kimia mereka tanpa perlu mengembangkan secara berasingan satu set peraturan dan teori untuk masing-masing.

Klasifikasi berkala telah memberikan rangka kerja sistematik yang sangat berguna untuk menghubungkan mereka mengikut beberapa corak yang sangat mudah dan logik.

Unsur-unsur tersusun secara sistematik dalam baris dan lajur dengan jumlah atom yang semakin meningkat, dan ruang telah dikhaskan untuk penemuan baru.

Pada tahun 1815 hanya kira-kira 30 elemen diketahui. Walaupun terdapat banyak maklumat yang ada mengenai hal ini dan sebatiannya, tidak ada perintah jelas.

Beberapa percubaan telah dibuat untuk mencari perintah, bagaimanapun, sukar untuk mengatur segala sesuatu yang diketahui, begitu banyak saintis mula mencari corak dalam sifat mereka yang akan memperbaiki keadaan ini.

Penemuan Dobi Triads

Ahli sains Johann Wolfgang Döbereiner membuat penemuan penting mengenai ketetapan berangka antara berat atom unsur-unsur, adalah yang pertama untuk mengetahui kewujudan beberapa kumpulan tiga unsur, yang mana ia dipanggil triad, yang memperlihatkan persamaan kimia.

Unsur-unsur ini mendedahkan hubungan numerik yang penting, sejak sekali diperintahkan mengikut berat setara mereka, atau berat atom, berat elemen pusat ternyata menjadi purata perkiraan dua elemen yang tersisa dalam triad.

Pada 1817 Döbereiner mendapati bahawa jika unsur-unsur tertentu digabungkan dengan oksigen dalam sebatian binari, perhubungan berangka antara berat bersamaan sebatian ini dapat dilihat..

Pemerhatian Döbereiner tidak memberi impak sedikit pada dunia kimia pada mulanya, tetapi kemudian ia menjadi sangat berpengaruh. Beliau kini dianggap sebagai salah satu pelopor pembangunan sistem berkala.

Dua belas tahun kemudian, pada tahun 1829, Döbereiner menambah tiga triad baru, yang ditunjukkan di bawah:

Kumpulan Halogen

Klorin, bromin dan iodin mempunyai sifat kimia yang sama dan membentuk triad. Unsur-unsur ini adalah bukan logam yang sangat reaktif. Sekiranya mereka disenaraikan dalam usaha untuk meningkatkan massa relatif mereka dalam usaha untuk mengurangkan kereaktifan. Bromin mempunyai jisim atom perantaraan antara klorin dan iodin.

Jisim atom unsur sederhana Bromo (Br) adalah sama dengan purata jisim atom Klorin (Cl) dan Iodin (I).

Nilai purata yang diperoleh adalah berhampiran dengan jisim atom Bromine (Br).

Persamaan sifat kimia:

  1. Mereka semua bukan logam.
  2. Kesemua mereka bertindak balas dengan air untuk membentuk asid (contohnya, dalam: HCl, HBr, HF).
  3. Semua mempunyai valensi satu (contohnya, dalam: HCl, HBr, HF).
  4. Mereka semua bertindak balas dengan logam alkali untuk membentuk garam neutral (contohnya, NaCl, NaBr, NaI)

Alcal Metals Group

Litium, natrium dan kalium mempunyai sifat kimia yang serupa dan membentuk triad. Unsur-unsur ini adalah logam lembut dan ringan tetapi sangat reaktif.

Sekiranya mereka disenaraikan dalam rangka meningkatkan jisim atom relatif, mereka juga dalam rangka meningkatkan kereaktifan. Natrium mempunyai jisim atom perantaraan antara litium dan kalium.

Jisim atom unsur utama Natrium (Na) adalah sama dengan purata jisim atom Lithium (Li) dan Potassium (K).

Persamaan sifat kimia:

  1. Mereka semua logam.
  2. Semua bertindak balas dengan air untuk membentuk penyelesaian alkali dan gas hidrogen.
  3. Semua mempunyai satu valensi satu (contohnya, dalam: LiCl, NaCl, KCl).
  4. Karbonatnya tahan terhadap penguraian terma.

Kumpulan calcógenos atau anfígenos

Sulfur, selenium dan tellurium mempunyai sifat kimia yang serupa dan membentuk triad. Selenium mempunyai jisim atom antara pertengahan dan telur.

Jisim atom unsur tengah Selenium (Se) adalah sama dengan purata jisim atom Sulfur (S) dan Teluro (Te).

Sekali lagi nilai purata yang diperoleh adalah dekat dengan jisim atom Selenium (Se).

 Persamaan sifat kimia:

  1. Gabungan hidrogen unsur-unsur ini menghasilkan gas toksik.
  2. Setiap unsur mempunyai 6 elektron valens.
  3. Kualiti logam meningkat apabila bilangan atom bertambah.

Döbereiner juga memberi amaran bahawa menjadi sah triad mesti mendedahkan hubungan kimia antara unsur-unsur serta hubungan berangka.

Sebaliknya dia enggan mengelompokkan fluorin bersama-sama dengan klorin, bromin dan iodin, kerana dia boleh melakukan sebab-sebab kimia, kerana dia tidak menjumpai hubungan triadik antara berat atom fluorin dan halogen lain.

Dia juga enggan untuk mempertimbangkan kemunculan triad antara unsur-unsur yang berbeza, seperti nitrogen, karbon dan oksigen, walaupun mereka menunjukkan perhubungan berangka triad yang signifikan.

Kerja Dobereiner memberi tumpuan kepada hubungan antara unsur-unsur triad, tetapi tidak memberikan petunjuk tentang hubungan antara triad.

Cukuplah untuk mengatakan bahawa penyelidikan Döbereiner menubuhkan konsep triad sebagai konsep yang kuat, yang mana beberapa bahan kimia lain akan segera dipertimbangkan.

Sebenarnya, triad Döbereiner, mewakili langkah pertama untuk mengepalai unsur-unsur dalam lajur menegak dalam jadual berkala dan dengan cara ini mewujudkan suatu sistem yang menerangkan sifat kimia dan mendedahkan hubungan fizikal unsur-unsur.

Pengembangan Triad

Ahli kimia lain memperluaskan triad Döbereiner untuk memasukkan lebih daripada tiga elemen asal. Sebagai contoh, fluorin ditambah ke bahagian atas triad yang mengandungi klorin, bromin dan iodin.

"Triad" lain yang dihasilkan, seperti yang mengandungi oksigen, sulfur, selenium dan telurium. Tetapi tidak ada sistem yang menghubungkan mereka secara keseluruhan.

Salah satu kelemahan utama ialah ramai ramai atom relatif masih salah pada masa itu.

Rujukan

  1. Clugston, M. dan Flemming, R. (2000). Kimia Lanjutan. New York, Oxford University Press.
  2. Johann Wolfgang Döbereiner. Diperolehi daripada: britannica.com.
  3. Sauders, N. (2010). Terobosan dalam Sains dan Teknologi: Siapa yang Mencipta Jadual Berkala? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
  4. Scerri, E. (2007). Jadual Berkala: Kisahnya dan Kepentingannya. New York, Oxford University Press.
  5. Shyamal, A. (2008). Kimia Sains Hidup 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
  6. Apakah kumpulan 16 jadual berkala? Bagaimanakah unsur-unsur tersebut digunakan? Diperolehi daripada: quora.com.