Contoh asid asid (oxisal), pembentukan, contoh

The garam asid atau oxisales adalah mereka yang berasal dari penetralasian separa hidrazida dan oxoacids. Oleh itu, garam binary dan ternary, sama ada organik atau organik, boleh didapati dalam alam semula jadi. Mereka dicirikan dengan mempunyai proton asid yang tersedia (H⁺).

Disebabkan ini, umumnya penyelesaian mereka membawa kepada mendapatkan media berasid (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Yang paling mewakili semua garam asid adalah yang biasa dikenali sebagai natrium bikarbonat; juga dikenali sebagai serbuk penaik (atas imej), atau dengan nama masing-masing ditadbir oleh tatanama tradisional, sistematik atau komposisi.

Apakah rumusan kimia baking soda? NaHCO₃. Seperti yang dapat dilihat, ia hanya mempunyai satu proton. Dan bagaimanakah proton dikaitkan? Kepada salah satu atom oksigen, membentuk kumpulan hidroksida (OH).

Oleh itu, dua atom oksigen yang masih tinggal dianggap sebagai oksida (O^2-). Pandangan ini tentang struktur kimia anion menjadikannya lebih mudah untuk menamakannya.

Struktur kimia

Garam asid mempunyai kesamaan kehadiran satu atau lebih proton berasid, serta logam dan bukan logam. Perbezaan antara mereka yang berasal dari hidrokida (HA) dan oxoacids (HAO) adalah secara logik, atom oksigen.

Walau bagaimanapun, faktor utama yang menentukan bagaimana berasid garam yang dipersoalkan (pH ia menghasilkan sekali larut dalam pelarut), jatuh pada kekuatan ikatan antara proton dan anion; Ia juga bergantung pada sifat kation, seperti dalam kes amonium ion (NH₄⁺).

Daya H-X, di mana X ialah anion, berbeza mengikut pelarut yang melarutkan garam; yang biasanya air atau alkohol. Dari sini, selepas pertimbangan keseimbangan tertentu dalam larutan, tahap keasaman garam yang disebutkan dapat disimpulkan..

Lebih banyak proton asid, semakin banyak jumlah garam yang dapat muncul daripadanya. Oleh sebab itu sifatnya terdapat banyak garam asid, sebahagian besarnya dibubarkan di lautan dan lautan yang hebat, serta komponen nutrisi tanah serta oksida..

Indeks

• 1 Struktur kimia
• 2 Nomenklatur garam asid
  • 2.1 Garam asid hidrik
  • 2.2 garam asid Ternary
  • 2.3 Contoh lain
• 3 Latihan
  • 3.1 Fosfat
  • 3.2 Citrates
• 4 Contoh
  • 4.1 Garam asid logam peralihan
• 5 aksara asid
• 6 Kegunaan
• 7 Rujukan 

Nisbah garam asid

Bagaimana garam asid dinamakan? Budaya popular telah ditugaskan untuk memberikan nama-nama yang sangat mantap kepada garam yang paling biasa; Walau bagaimanapun, bagi mereka yang lain, tidak begitu terkenal, ahli kimia telah mengurus beberapa langkah untuk memberi mereka nama sejagat.

Untuk tujuan ini, IUPAC telah mencadangkan satu siri nomenclature, yang, walaupun ia digunakan sama dengan hidracids dan oxacids, kini terdapat sedikit perbezaan apabila digunakan dengan garam mereka..

Ia adalah perlu untuk menguasai tatanama asid sebelum berpindah ke nomenclature garam.

Garam asid asid

Hydrazides pada dasarnya kesatuan antara hidrogen dan atom bukan logam (kumpulan 17 dan 16, dengan pengecualian oksigen). Walau bagaimanapun, hanya mereka yang mempunyai dua proton (H₂X) dapat membentuk garam asid.

Oleh itu, dalam hal hidrogen sulfida (H₂S), apabila salah satu daripada protonnya digantikan oleh logam, natrium, sebagai contoh, ia mempunyai NaHS.

Apakah garam NaHS dipanggil? Terdapat dua cara: tatanama tradisional dan komposisi.

Mengetahui bahawa ia adalah belerang, dan natrium hanya mempunyai valensi +1 (kerana ia dari kumpulan 1), kami meneruskan seperti berikut:

Garam: NaHS

Nomenclature

Komposisi: Natrium hidrogen sulfida.

Tradisional: Sulfida asid natrium.

Contoh lain juga boleh Ca (HS)₂:

Garam: Ca (HS)₂

Nomenclature

Komposisi: Kalsium bis (hidrogen sulfida).

Tradisional: Asid kalsium sulfur.

Seperti yang dapat dilihat, awalan bis-, tris, tetraquis, dan sebagainya, ditambah mengikut bilangan anion (HX)._n, di mana n adalah valensi atom metalik. Kemudian, menerapkan alasan yang sama untuk Iman (HSe)₃:

Garam: Iman (HSe)₃

Nomenclature

Komposisi: Besi (III) hidrogen tris (hidrogen).

Tradisional: Asid sulfida besi (III).

Oleh kerana besi mempunyai dua valensi (+2 dan +3), ia ditunjukkan dalam kurungan dengan angka Roman.

Garam asid Ternary

Juga dikenali sebagai oxisal, mereka mempunyai struktur kimia yang lebih kompleks daripada garam asid asid. Dalam atom non-logam ini membentuk ikatan berganda dengan oksigen (X = O), di katalog sebagai oksida, dan ikatan mudah (X-OH); menjadi yang bertanggungjawab untuk keasaman proton.

Nomenclature tradisional dan komposisi mengekalkan norma yang sama seperti oksoacid dan garam ternerinya masing-masing, dengan satu-satunya perbezaan yang menonjolkan kehadiran proton.

Sebaliknya, tatanama yang sistematik menimbangkan jenis XO (penambahan) bon atau bilangan oksiten dan proton (hidrogen anion).

Kembali dengan natrium bikarbonat, ia dinamakan sebagai berikut:

Garam: NaHCO₃

Nomenclature

Tradisional: natrium hidrogen karbonat.

Komposisi: Natrium hidrogen karbonat.

Sistem penambahan dan hidrogen anion: Natrium hidroksida dioksida karbonat (-1), Natrium hidrogen (trioksida karbonat).

Tidak rasmi: Natrium bikarbonat, baking soda.

Di manakah istilah 'hidroksi' dan 'dioksida' berasal? 'Hydroxy' merujuk kepada kumpulan -OH yang tinggal dalam anion HCO₃^- (Atau₂C-OH), dan 'dioksida' kepada dua lagi oksigen di mana mereka "merespon" ikatan berganda C = O (resonans).

Atas sebab ini tatanama yang sistematik, walaupun lebih tepat, agak rumit untuk mereka yang dimulakan di dunia kimia. Nombor (-1) adalah sama dengan caj negatif anion.

Satu lagi contoh

Garam: Mg (H₂PO₄)₂

Nomenclature

Tradisional: Magnesium diacid fosfat.

Komposisi: magnesium dihydrogen phosphate (perhatikan dua proton).

Sistem penambahan dan hidrogen anion: magnesium dihydroxy dioxydiophosphate (-1), bis [magnesium dihydrogen (tetraoxydiophosphate)].

Mentafsirkan tatanama yang sistematik sekali lagi, kita mempunyai anion H₂PO₄^- mempunyai dua kumpulan OH, jadi dua atom oksigen yang tinggal membentuk oksida (P = O).

Latihan

Bagaimana garam asid terbentuk? Mereka adalah produk peneutralan, iaitu tindak balas asid dengan asas. Kerana garam ini mempunyai proton asid, peneutralan tidak dapat lengkap, tetapi separa; jika tidak garam neutral diperolehi, seperti yang dapat dilihat dalam persamaan kimia:

H₂A + 2NaOH => Na₂A + 2H₂O (Lengkap)

H₂A + NaOH => NaHA + H₂O (Separa)

Juga, hanya asid poliprotik boleh mempunyai peneutralkan separa, sejak asid HNO₃, HF, HCl, dan sebagainya, hanya mempunyai satu proton. Di sini, garam asid adalah NaHA (yang fiksyen).

Jika bukannya meneutralkan asid diprotik H₂A (lebih tepat, hidrazida), dengan Ca (OH)₂, maka garam kalsium Ca (HA) akan dihasilkan₂ sepadan Sekiranya Mg (OH) digunakan₂, anda akan mendapat Mg (HA)₂; jika LiOH, LiHA digunakan; CsOH, CsHA, dan sebagainya.

Dari ini disimpulkan dari segi pembentukan, bahawa garam terbentuk oleh anion A yang berasal dari asid, dan dari logam asas yang digunakan untuk peneutralan.

Fosfat

Asid fosfat (H₃PO₄) adalah polyprotic oxoacid, yang mana menghasilkan sejumlah besar garam. Menggunakan KOH untuk meneutralkannya dan dengan itu mendapatkan garam yang anda ada:

H₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + H₂O

KH₂PO₄ + KOH => K₂HPO₄ + H₂O

K₂HPO₄ + KOH => K₃PO₄ + H₂O

KOH meneutralkan salah satu proton berasid H₃PO₄, Menggantikan untuk Kation⁺ dalam garam kalium fosfat kalium (mengikut tatanan tradisional). Reaksi ini berterusan sehingga setara KOH ditambah untuk meneutralkan semua proton.

Ia dapat dilihat bahawa sehingga tiga garam kalium yang berbeza terbentuk, masing-masing dengan sifat masing-masing dan penggunaan yang mungkin. Hasil yang sama boleh didapati dengan menggunakan LiOH, memberikan lithium fosfat; atau Sr (OH)₂, untuk membentuk strontium fosfat, dan sebagainya dengan asas lain.

Citrates

Asid sitrik adalah asid trikarboksilat yang terdapat dalam banyak buah. Oleh itu, ia mempunyai tiga kumpulan -COOH, yang sama dengan tiga proton asid. Sekali lagi, serta asid fosforik, ia mampu menjana tiga jenis citrat bergantung kepada tahap peneutralan.

Oleh itu, menggunakan NaOH, mono-, di- dan tri-sodium citrates diperolehi:

OHC₃H₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + H₂O

OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + H₂O

OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₃ + H₂O

Persamaan kimia kelihatan rumit memandangkan struktur asid sitrik, tetapi untuk mewakilinya reaksi akan semudah seperti asid fosfat.

Garam yang terakhir adalah natrium sitrat neutral, yang formula kimianya adalah Na₃C₆H₅O₇. Dan lain-lain citrates natrium adalah: Na₂C₆H₆O₇, sodium acid citrate (atau disodium sitrate); dan NaC₆H₇O₇, sodium sitrat diacid (atau monosodium citrate).

Ini adalah contoh jelas garam asid organik.

Contohnya

Banyak garam asid yang terdapat dalam bunga dan banyak substrat biologi lain, serta mineral. Walau bagaimanapun, garam amonium telah ditinggalkan, yang, tidak seperti yang lain, tidak berasal daripada asid tetapi dari asas: ammonia.

Bagaimana mungkin? Ia adalah disebabkan oleh reaksi neutralisasi ammonia (NH₃), asas yang meremehkan dan menghasilkan kation ammonium (NH₄⁺). The NH₄⁺, sama seperti kation logam lain, ia boleh menggantikan mana-mana proton berasid hidrat atau spesies oxacid.

Bagi kes fosfat ammonium dan citrat, ia cukup untuk menggantikan K dan Na dengan NH₄, dan enam garam baru akan diperolehi. Begitu juga dengan asid karbonik: NH₄HCO₃ (ammonium carbonate) dan (NH₄)₂CO₃ (ammonium carbonate).

Garam asid logam peralihan

Logam peralihan juga boleh menjadi sebahagian daripada pelbagai garam. Walau bagaimanapun, mereka kurang dikenali dan sintesis di belakangnya menunjukkan tahap kerumitan yang lebih tinggi kerana bilangan pengoksidaan yang berbeza. Di antara garam ini, berikut adalah dikira sebagai contoh:

Garam: AgHSO₄

Nomenclature

Tradisional: Sulfat asid perak.

Komposisi: Hidrogen sulfat perak.

Sistematik: Hidrogen (tetraoxidosulfate) perak.

Garam: Iman (H₂BO₃)₃

Nomenclature

Tradisional: Diacid besi Borate (III).

Komposisi: Besi dihydrogen-borate (III).

Sistematik: Tris [besi dihydrogen (trioxidoborate)] (III).

Garam: Cu (HS)₂

Nomenclature

Tradisional: Asid sulfur tembaga (II).

Komposisi: Hidrogensulfida tembaga (II).

Sistematik: Bis (hidrogen sulfida) tembaga (II).

Garam: Au (HCO)₃)₃

Nomenclature

Tradisional: Karbonat asid emas (III).

Komposisi: Hidrogen karbonat emas (III).

Sistematik: Tris [hidrogen (trioksida karbonat)] emas (III).

Dan dengan logam lain. Kekayaan struktur besar garam asid terletak pada sifat logam berbanding dengan anion; kerana tidak banyak hydracids atau oxacids yang ada.

Watak asid

Garam asid biasanya apabila larut dalam air menyebabkan larutan berair dengan pH kurang daripada 7. Walau bagaimanapun, ini tidak benar untuk semua garam.

Mengapa tidak? Kerana daya yang menghubungkan proton asid ke anion tidak selalu sama. Semakin kuat mereka, semakin rendah kecenderungan untuk memberi mereka kepada persekitaran; Begitu juga, terdapat tindak balas yang berlawanan yang membalikkan fakta ini: reaksi hidrolisis.

Ini menjelaskan kenapa NH₄HCO₃, walaupun garam asid, ia menghasilkan penyelesaian alkali:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₃ + H₃O⁺

HCO₃^- + H₂O <=> H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂O <=> CO₃^2- + H₃O⁺

NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

Memandangkan persamaan keseimbangan di atas, pH asas menunjukkan bahawa tindak balas yang menghasilkan OH^- berlaku secara sengaja kepada mereka yang menghasilkan H₃O⁺, spesies penunjuk penyelesaian asid.

Walau bagaimanapun, tidak semua anion boleh dihidrolisiskan (F^-, Cl^-, TIDAK₃^-, dsb.); ini adalah, yang berasal daripada asid dan asas yang kuat.

Kegunaan

Setiap garam asid mempunyai kegunaan tersendiri untuk bidang yang berbeza. Walau bagaimanapun, mereka boleh meringkaskan beberapa kegunaan umum untuk kebanyakan mereka:

-Dalam industri makanan mereka digunakan sebagai ragi atau bahan pengawet, serta dalam penaik, dalam produk kebersihan mulut dan dalam penyediaan ubat-ubatan.

-Mereka yang hygroscopic bertujuan untuk menyerap kelembapan dan CO₂ dalam ruang atau keadaan yang memerlukannya.

-Garam kalium dan kalsium biasanya mencari penggunaan sebagai baja, komponen pemakanan atau reagen makmal.

-Sebagai tambahan untuk kaca, seramik dan semen.

-Dalam penyediaan penyelesaian buffer, penting bagi semua reaksi yang sensitif terhadap perubahan mendadak dalam pH. Sebagai contoh, penampan fosfat atau asetat.

-Dan akhirnya, banyak garam ini memberikan bentuk kation yang kukuh dan mudah diurus (terutamanya logam peralihan) dengan permintaan yang besar dalam dunia sintesis organik atau organik.

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (Ed ed.). CENGAGE Learning, p 138, 361.
2. Brian M. Tissue. (2000). Asid Limbah Asid dan Lemah Equilibria Base. Diambil dari: tissuegroup.chem.vt.edu
3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Asid Asid Asid Organik sebagai Piawaian pH. Jumlah semulajadi 155, halaman 698.
4. Wikipedia. (2018). Garam Asid. Diambil dari: en.wikipedia.org
5. Mengenalpasti Asid, Bas, dan Garam. (2013). Diambil dari: ch302.cm.utexas.edu
6. Penyelesaian Garam Asid dan Asas. Diambil dari: chem.purdue.edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Garam asid asid. Diambil dari: formulacionquimica.weebly.com
8. Ensiklopedia Contoh (2017). Garam asid. Diperolehi daripada: ejemplos.co