Formula, Formula dan Contoh Umum Garam Perduaan

The garam binari adalah spesies ionik yang dikenali secara luas dalam kimia, yang dikenalpasti sebagai bahan yang merupakan sebahagian daripada elektrolit yang kuat, kerana pemisahan mereka sepenuhnya dalam ion konstituen mereka apabila mereka berada dalam penyelesaian.

Istilah "binari" merujuk kepada pembentukannya, kerana ia terdiri daripada hanya dua unsur: suatu kation dari asal logam dengan anion mudah dari sumber bukan logam (selain daripada oksigen), yang dikaitkan dengan ikatan ionik.

Walaupun namanya menunjukkan bahawa ia dibentuk oleh dua unsur sahaja, ini tidak menghalangi bahawa dalam beberapa garam ini terdapat lebih daripada satu atom logam, bukan logam atau kedua-dua spesies. Sebaliknya, sesetengah spesies ini menunjukkan tingkah laku yang agak toksik, seperti natrium fluorida, NaF.

Mereka juga boleh menunjukkan kereaktifan yang tinggi apabila bersentuhan dengan air, walaupun antara garam yang sangat serupa dengan sifat-sifat ini boleh berubah dengan sangat banyak.

Indeks

• 1 formula umum garam binari
• 2 Tatanama garam binari
  • 2.1 Tatanama sistematik
  • 2.2 Tatanama saham
  • 2.3 Tatanama tradisional
• 3 Bagaimana garam binari terbentuk?
• 4 Contoh garam binari
• 5 Rujukan

Formula umum garam binari

Seperti yang dinyatakan sebelum ini, garam binari terdiri daripada logam dan bukan logam dalam strukturnya, jadi formula umum mereka adalah M_mX_n (di mana M adalah unsur logam dan X bukan logam).

Dengan cara ini, logam yang merupakan sebahagian daripada garam binari boleh dari blok s "dari alkali-jadual berkala (seperti natrium) dan alkali-bumi (seperti kalsium) - atau menyekat" p "jadual berkala ( seperti aluminium).

Begitu juga, antara elemen bukan logam yang membentuk jenis bahan kimia ini adalah kumpulan 17 dari jadual berkala, yang dikenali sebagai halogens (seperti klorin), serta unsur-unsur lain dari blok "p" seperti sulfur atau nitrogen, dengan pengecualian oksigen.

Tatanama garam binari

Mengikut International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), tiga sistem boleh digunakan untuk menamakan garam biner: tatanama sistematik, tatanama saham dan tatanama tradisional.

Tatanama sistematik

Apabila kaedah ini digunakan, ia mesti bermula dengan nama non-logam, sambil menambahkan end -uro; contohnya, dalam hal garam bromin (Br) ia akan dinamakan sebagai "bromida".

Sejurus selepas menamakan logam, kata "de" terletak; dalam kes sebelumnya ia akan menjadi "bromida".

Akhirnya, unsur logam dinamakan sebagai biasanya dipanggil. Oleh itu, jika contoh yang sama diikuti dan terdiri daripada kalium sebagai logam, sebatian akan ditulis sebagai KBr (strukturnya betul seimbang) dan dipanggil kalium bromida.

Sekiranya stoikiometri garam berbeza dari gabungan 1: 1, setiap elemen dinamakan dengan awalan yang menunjukkan subskrip atau bilangan kali setiap ditemui.

Sebagai contoh, nisbah gabungan dalam garam CaCl₂ adalah 1: 2 (untuk setiap kalsium terdapat dua klorin), maka ia dinamakan sebagai kalsium diklorida; ia berlaku dengan cara yang sama dengan sebatian lain.

Tatal saham saham

Apabila menggunakan prosedur ini, ia bermula dengan menamakan kompaun dengan cara yang sama seperti yang dilakukan dalam tatanama yang sistematik, tetapi tanpa prefixing sebarang komponen bahan.

Dalam kes ini, hanya nombor pengoksidaan elemen logam diambil kira (nilai mutlak dalam semua kes).

Untuk menamakan garam biner, nombor valensi ditempatkan dalam notasi Rom dalam kurungan, setelah nama spesies. Anda boleh memberi sebagai contoh FeCl₂ yang menurut peraturan ini, dipanggil besi klorida (II).

Tatanama tradisional

Apabila peraturan tatanama tradisional diikuti, bukannya menambah awalan kepada anion atau kation garam atau secara eksplisit meletakkan nombor valensi logam, satu akhiran diletakkan bergantung pada keadaan pengoksidaan logam.

Untuk menggunakan kaedah ini dipanggil bukan logam dengan cara yang sama seperti dalam kaedah saham dan, jika terdapat garam yang elemennya mempunyai lebih daripada satu nombor pengoksidaan, ia mesti dinamakan menggunakan akhiran yang menunjukkan.

Sekiranya unsur logam menggunakan nombor pengoksidaan terendah, akhiran "bear" ditambah; Sebaliknya, jika anda menggunakan nombor valensi terbesar anda, anda menambah akhiran "ico".

Contohnya mungkin sebatian FeCl₃, Ia dipanggil "ferric chloride" kerana besi menggunakan valensi maksimumnya (3). Dalam garam FeCl₂, di mana besi menggunakan valensi terendah (2), nama ferrous klorida digunakan. Ia berlaku dengan cara yang sama dengan yang lain.

Bagaimana garam binari terbentuk?

Seperti yang dinyatakan sebelum ini, bahan-bahan yang bersifat neutral sebahagiannya dibentuk melalui kombinasi oleh ikatan ionik unsur logam (seperti kumpulan 1 dalam jadual berkala) dan spesies bukan logam (seperti kumpulan 17 jadual berkala), kecuali atom oksigen atau hidrogen.

Begitu juga, adalah biasa untuk mengetahui bahawa dalam tindak balas kimia yang melibatkan garam binari terdapat pelepasan haba, yang bermaksud bahawa ia adalah tindak balas eksotermik. Di samping itu, terdapat beberapa risiko bergantung kepada garam yang mana ia adalah.

Contoh-contoh garam binari

Berikut adalah beberapa garam binari bersama-sama dengan nama-nama yang berlainan, mengikut tatanama yang digunakan:

NaCl

- Natrium klorida (tatanama tradisional)

- Natrium klorida (nomenclature stok)

- Sodium monochloride (tatanama sistematik)

BaCl₂

- Barium klorida (tatanama tradisional)

- Barium klorida (tatanama saham)

- Barium dichloride (tatanama sistematik)

CoS

- Cobaltose sulfide (tatanama tradisional)

- Kobalt sulfida (II) (tatanama saham)

- Monosulfida kobalt (tatanama sistematik)

Co₂S₃

- Kobalt sulfida (tatanama tradisional)

- Kobalt sulfida (III) (tatanama saham)

- Dicobalt trisulfide (tatanama sistematik)

Rujukan

1. Wikipedia. (s.f.). Fasa perduaan. Diambil dari en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi Kesembilan (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Panduan Kajian Kimia Hazmat, Edisi Kedua. Diperoleh dari books.google.com
4. Burke, R. (2013). Bahan Berbahaya Kimia untuk Responden Kecemasan, Edisi Ketiga. Diperoleh dari books.google.com
5. Franzosini, P., dan Sanesi, M. (2013). Istiadat Termodinamik dan Pengangkutan Garam Organik. Diperoleh dari books.google.com