Ciri-ciri dan contoh penyelesaian yang dipusatkan



Satu penyelesaian pekat adalah salah satu yang mengandungi sejumlah besar bahan larut berhubung dengan jumlah yang dapat dibubarkan; manakala penyelesaian yang dicairkan mempunyai kepekatan larut rendah. Larutan yang dicairkan boleh disediakan dari penyelesaian pekat dengan menambah pelarut, atau jika boleh, mengeluarkan larut.

Konsep ini boleh menjadi relatif, kerana apa yang mentakrifkan penyelesaian pekat adalah nilai tinggi dalam beberapa sifatnya; Sebagai contoh, merengada de mantecado mempunyai kepekatan gula yang tinggi, yang terbukti dengan rasa manisnya.

Kepekatan larutan penyelesaian pekat hampir atau sama dengannya dalam larutan tepu. Ciri utama penyelesaian tepu adalah bahawa ia tidak dapat solubilkan jumlah larutan tambahan pada suhu tertentu. Oleh itu, kepekatan larut dalam larutan tepu tetap berterusan.

Keterlarutan yang paling larut bertambah dengan peningkatan suhu. Dengan cara ini jumlah larutan tambahan boleh diselesaikan dalam larutan tepu.

Kemudian, apabila suhu berkurangan, kepekatan larut larutan tepu meningkat. Bercakap adalah kes penyelesaian larut.

Indeks

  • 1 Ciri penyelesaian yang tertumpu
  • 2 Sifat koligatif penyelesaiannya
    • 2.1 Osmolarity dan osmolality
    • 2.2 Pengurangan tekanan wap
    • 2.3 Keturunan titik cryoscopic
    • 2.4 Peningkatan titik mendidih
    • 2.5 tekanan Osmotic
  • 3 Perbezaan dengan penyelesaian dicairkan
  • 4 Contoh penyelesaian
    • 4.1 Concentrates
    • 4.2 dicairkan
  • 5 Rujukan

Ciri-ciri penyelesaian pekat

Kepekatan larutan, iaitu nisbah antara jumlah pelarut dan jumlah larutan atau pelarut, boleh dinyatakan sebagai peratus larut dalam larutan (P / V atau P / P).

Ia juga boleh dinyatakan dalam tahi lalat larut per liter larutan (molarity) dan setara larut per liter larutan (normal).

Begitu juga dengan cara untuk mengekspresikan kepekatan larutan dalam tahi lalat larut per kilogram pelarut (molality) atau untuk menyatakannya dalam tahi lalat larut berhubung dengan jumlah tahi larutan (pecahan tahi lalat). Dalam penyelesaian yang dicairkan adalah perkara biasa untuk mencari kepekatan larutan dalam p.p.m. (bahagian per juta).

Apa jua bentuk ungkapan kepekatan larutan, penyelesaian pekat mempunyai kadar larutan yang tinggi, dalam kes ini dinyatakan sebagai jisim, berhubung dengan jisim atau isipadu larutan atau pelarut. Kepekatan ini sama dengan kelarutan larut dalam pelarut atau sangat dekat dengan nilainya.

Sifat koligatif penyelesaiannya

Mereka adalah satu set sifat penyelesaian yang bergantung kepada bilangan zarah dalam penyelesaian tanpa mengira jenis mereka.

Ciri-ciri colligative tidak membezakan antara ciri-ciri zarah, jika ia adalah atom-atom natrium, klorin, glukosa, dan lain-lain. Yang penting ialah nombor anda.

Oleh kerana fakta ini, ia menjadi perlu untuk mewujudkan cara yang berbeza untuk menyatakan kepekatan penyelesaian yang berkaitan dengan apa yang dipanggil sifat colligative. Sebagai tindak balas kepada ini, ungkapan osmolariti dan osmolality dicipta.

Osmolarity dan osmolality

Osmolarity adalah berkaitan dengan molariti penyelesaian dan osmolality dengan molality.

Unit osmolarity adalah larutan osm / L atau penyelesaian mosm / L. Sedangkan unit osmolality adalah osm / kg air atau mosm / kg air.

Osmolarity = mvg

m = molaritas penyelesaiannya.

v = bilangan zarah di mana sebatian dipisahkan dalam larutan akueus. Sebagai contoh: untuk NaCl, v mempunyai nilai 2; untuk CaCl2, v mempunyai nilai 3 dan untuk glukosa, sebatian bukan elektrolitik yang tidak dipisahkan, v mempunyai nilai 1.

g = pekali osmotik, faktor pembetulan bagi interaksi zarah-zarah yang dikenakan elektrik dalam larutan. Faktor pembetulan ini mempunyai nilai yang hampir kepada 1 untuk penyelesaian yang dicairkan dan cenderung kepada sifar kerana molariti peningkatan senyawa elektrolitik.

Seterusnya, sifat colligative disebut, yang membolehkan untuk menentukan berapa banyak penyelesaian ditumpukan.

Pengurangan tekanan wap

Apabila dipanaskan, air menguap dan wap terbentuk menimbulkan tekanan. Apabila larutan ditambahkan, tekanan wap berkurangan.

Oleh itu, penyelesaian pekat mempunyai tekanan wap yang rendah. Penjelasannya adalah bahawa molekul larut menggantikan molekul air di antara muka udara air.

Turun titik cryoscopic

Oleh sebab osmolarity penyelesaian meningkat, suhu di mana larutan berair membeku menurun. Sekiranya suhu beku air tulen adalah 0 ° C, suhu beku larutan akueus pekat menjadi lebih rendah daripada nilai.

Ketinggian titik didih

Menurut Undang-undang Raoult, ketinggian titik didih pelarut tulen adalah berkadar terus dengan molarity penyelesaian yang berasal dari penambahan larut. Oleh itu, penyelesaian pekat mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada air.

Tekanan Osmotic

Terdapat dua kompartemen dengan kepekatan yang berlainan, dipisahkan oleh membran yang membolehkan air lulus, tetapi yang menyekat laluan zarah larut.

Air akan mengalir dari larutan yang mempunyai konsentrasi terlarut terendah ke larutan yang mempunyai konsentrasi terlarut tertinggi.

Aliran bersih air ini akan hilang kerana air terkumpul di dalam petak dengan kepekatan tertinggi menghasilkan tekanan hidrostatik yang menentang aliran air ke petak ini.

Aliran air oleh osmosis umumnya berlaku ke arah penyelesaian pekat.

Perbezaan dengan penyelesaian yang dicairkan

-Penyelesaian pekat mempunyai larutan larutan yang tinggi berhubung dengan jumlah atau jisim larutan. Penyelesaian dicairkan mempunyai larutan larut yang rendah berhubung dengan jumlah atau jisim larutan.

-Mereka mempunyai molariti, molality dan normality yang lebih tinggi berbanding dengan penyelesaian yang dicairkan.

-Titik beku penyelesaian pekat lebih rendah daripada penyelesaian yang dicairkan; iaitu, mereka membekukan pada suhu yang lebih sejuk.

-Penyelesaian pekat mempunyai tekanan wap yang lebih rendah daripada larutan yang dicairkan.

-Penyelesaian terpusat mempunyai titik mendidih yang lebih tinggi daripada penyelesaian yang dicairkan.

-Sentuhan melalui membran semipermeable, air akan mengalir dari penyelesaian yang dicairkan ke arah penyelesaian pekat.

Contoh penyelesaian

Berkonsentrasi

-Madu adalah larutan tepu gula. Adalah biasa untuk melihat terjadinya penyulingan semula gula, dibuktikan dalam tutup bekas yang mengandungi madu.

-Air laut yang mempunyai kepekatan yang tinggi garam yang berbeza.

-Urin dari orang yang mengalami dehidrasi teruk.

-Air karbon adalah larutan karbon dioksida tepu.

Dicairkan

-Urin seseorang dengan pengambilan air berlebihan.

-Peluh biasanya osmolar rendah.

-Banyak ubat yang diberikan sebagai penyelesaian mempunyai kepekatan rendah.

Rujukan

  1. Wikipedia. (2018). Kepekatan Diperolehi daripada: en.wikipedia.org
  2. Falst L. (2018). Kepekatan Penyelesaian: Definisi & Tahap. Kajian. Diperolehi daripada: study.com
  3. Companion Kimia untuk Guru Sekolah-Sample. (s.f.). Penyelesaian dan Konsentrasi. [PDF] Diperolehi daripada: ice.chem.wisc.edu
  4. Penyelesaian Berair - Molarity. Diperolehi daripada: chem.ucla.edu
  5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Ed ed.). Pembelajaran CENGAGE.