Penyelesaian persentase dalam apa yang mereka ada, jenis dan contoh

The penyelesaian peratusan adalah mereka yang kepekatan larut dinyatakan oleh larutan 100 ml. Contohnya, larutan perencatan 5 g / 100 ml bersamaan dengan ungkapan 5% (w / v). Oleh itu, kepekatan mereka dinyatakan dengan penggunaan peratusan.

Terdapat banyak cara untuk mengekspresikan kepekatan larut dalam larutan. Antaranya adalah molarity, yang menunjukkan kepekatan larut sebagai mol jumlah per liter larutan; molality, tahi lalat antara kilogram pelarut; dan normalisasi, bersamaan dengan larutan penyelesaian larutan.

Kepekatan larut juga boleh dinyatakan sebagai peratusan. Ini adalah cara paling mudah untuk mengekspresikan kepekatan, kerana ia tidak memerlukan pengiraan atau pengetahuan parameter tertentu seperti berat molekul penyerap, berat setara atau ciri-ciri pemisahan ioniknya..

Minuman beralkohol adalah contoh penyelesaian peratusan. Dalam label mereka, mereka menentukan tahap alkohol, yang tidak lebih daripada kepekatan mereka yang dinyatakan oleh 100 mL cecair dalam botol. Semakin tinggi kandungan alkohol, semakin kuat kesannya pada tubuh.

Indeks

• 1 Apakah penyelesaian peratusan??
• 2 Jenis penyelesaian peratusan
  • 2.1 Peratusan Massa - Volum
  • 2.2 Peratusan Mass - Mass
  • 2.3 Peratus Amaun - Volum
• 3 Contoh
  • 3.1 Contoh 1
  • 3.2 Contoh 2
  • 3.3 Contoh 3
  • 3.4 Contoh 4
  • 3.5 Contoh 5
  • 3.6 Contoh 6
• 4 Rujukan 

Apakah penyelesaian peratusan??

Penyelesaian penyelesaian atau peratusan menunjukkan jumlah larut yang dibubarkan setiap seratus bahagian penyelesaian. Jenis kepekatan larutan ini sering digunakan dalam produk komersial, untuk menunjukkan komposisi kimia mereka. Walau bagaimanapun, ia tidak banyak digunakan dalam makmal pengajaran dan penyelidikan.

Jenis penyelesaian peratusan

Peratusan Massa - Jumlah dagangan

Menunjukkan jisim larut terlarut dalam 100 cm³ Penyelesaian. Ekspresi matematik untuk pengiraan kepekatan ini ialah:

% m / v = (jisim larut dalam g / isipadu larutan dalam cm³) x 100

Mass - Mass Percentage

Tunjukkan jisim larutan yang terkandung dalam larutan 100 g. Jisim adalah harta yang tidak berbeza dengan suhu atau tekanan, sehingga cara mengekspresikan kepekatan lebih disukai dalam laporan analisis kimia. Ekspresi matematik untuk pengiraannya ialah:

% m / m = (jisim larut dalam g / jisim larutan dalam g) x 100

Jumlah Peratus - Volum

Menunjukkan isipadu cecair yang larut dalam larutan 100 ml. Cecair-cecair itu mesti dilarutkan dan ia mustahil untuk membetulkan perubahan volum yang boleh berlaku apabila cecair bercampur. Ekspresi matematik untuk pengiraannya ialah:

% v / v = (isipadu larut dalam cm³/ jumlah larutan dalam cm³) x 100

Contohnya

Contoh 1

Larutan kalium klorida (KCl) disediakan dengan mencampurkan 10 g sebatian dengan 120 g air. Nyatakan kepekatan larutan dalam% m / m.

Jisim pelarut sesuai dengan 10g KCl, dan pelarut, 120g air. Menambah kedua-dua jisim kita memperoleh satu penyelesaian: 130g. Oleh itu, hanya gunakan persamaan matematik:

% KCl m / m = (larutan 10 g KCl / 130 g) x 100

7.69

Contoh 2

50 cm bercampur³ asid asetik (CH₃COOH) 100% dengan 130 cm³ air. Apakah peratusan asid asetik v / v?

Dengan cara yang sama dengan contoh terdahulu, jumlah penyelesaian mesti diperolehi dengan menambah jumlah larutan dan pelarut. Oleh itu, Vsol adalah (50 + 130) cm³, dan% v / v oleh itu:

asid asetik% v / v = (50 cm³ / 180 cm³) x 100

27.77% v / v

Contoh 3

Ia dikehendaki untuk menyediakan 1L penyelesaian 8% v / v gliserin dalam alkohol. Cari isipadu gliserin dan alkohol dalam penyelesaiannya.

Dengan menggunakan peratusan, anda boleh menentukan berapa banyak gliserin dibubarkan dalam botol 1L:

Jumlah gliserin = (8 cm³ / 100 cm³) x 1000 cm³

80 cm³

Ingat bahawa 1L penyelesaian sama dengan 1000cm³ atau 1000mL. Setelah mendapat 80 cm³ daripada gliserin, ini mesti dikurangkan kepada jumlah larutan penyelesaian untuk mengetahui berapa banyak alkohol digunakan dalam penyediaan:

Jumlah alkohol = 1000 cm³ - 80 cm³

Contoh 4

Larutkan 8 g parafin dalam 50 ml gliserol, yang mempunyai ketumpatan 1.26 g / cm³. Cari kepekatan parafin dalam gliserol dalam% m / m.

Data ketumpatan membolehkan untuk menentukan berapa banyak cecair yang berat. Dengan nilai ini, anda boleh mengira jisim gliserol yang digunakan dalam penyelesaian peratusan ini:

Jisim gliserol = jumlah gliserol x ketumpatan gliserol

Jisim gliserol = 50 cm³ x 1.26 g / cm³

63 g

Untuk mengira% m / m hanya perlu membahagikan massa parafin di antara jisim penyelesaian:

Jisim paraffin dalam 100 g gliserol = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Iaitu, untuk setiap 100g penyelesaian terdapat 12.70g parafin.

Contoh 5

Penyelesaian NaOH yang tertumpu pada 28% m / m mempunyai kepadatan 1.15 g / cm3. Cari gram NaOH hadir dalam satu liter reagen.

Untuk mengambil kesempatan daripada% m / m, anda perlu menyatakan penyelesaian secara pukal. Sekali lagi, ketumpatannya membolehkan anda mengira ia:

Jisim Reagen = isipadu padu x

1000 cm³ x 1.15 g / cm³

1150 g

Oleh itu, jisim NaOH dalam penyelesaian adalah:

Jisim NaOH dalam 1000 cm³ = (28 g / 100g) x 1150 g

322 g

Contoh 6

400 ml 10% NaCl m / v dicampur dengan 600 ml 5% NaCl m / v. Cari kepekatan penyelesaian yang dihasilkan, menyatakannya dalam% m / v.

Dua penyelesaian dicampurkan untuk menghasilkan satu pertiga. Ketiga mempunyai persamaan NaCl larut. Oleh itu, anda mesti mengira jisim garam yang diambil dari dua penyelesaian pertama:

Massa penyelesaian NaCl 1 = kepekatan volume1 x 1

400 cm³ x (10 g / 100 cm³)

40 g

Massa penyelesaian NaCl 2 = isipadu2 x concentration2

600 cm³ x (5 g / 100 cm³)

30 g

Dan jumlah keseluruhan apabila mencampurkan dua aliquot (dengan asumsi mereka aditif) ialah:

Campurkan jumlah: 400 mL + 600 mL

1000 mL

Iaitu, dalam 1L penyelesaian terdapat 70g NaCl (30 + 40). Jadi untuk mengira peratusan% m / m, anda harus menyatakan bukannya 1L setiap larutan 100mL:

Jisim NaCl dalam 100 cm³ = (70 g / 1000 cm³) x 100 cm³

7 g

Kepekatan NaCl dalam campuran = 7% m / m

Rujukan

1. Miranda M. Molina B. (9 Mac 2013). Apakah penyelesaian peratusan? Diambil dari: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Penyelesaian persentase. [PDF] Diambil dari: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (s.f.). Kepekatan: Volum / Jilid. Diambil dari: iun.edu
4. Aus e Tute. (s.f.). Peratusan Peratusan Berat / Jilid. Diambil dari: ausetute.com.au
5. Flores, J. Química. (2002) Editorial Santillana.