Jenis, Penyediaan dan Contoh Penyelesaian Kimia



The penyelesaian kimia mereka adalah apa yang dikenali sebagai campuran homogen dalam kimia. Mereka adalah campuran yang stabil dua atau lebih bahan di mana satu bahan (dipanggil larut) larut ke yang lain (dipanggil pelarut). Penyelesaian mengamalkan fasa pelarut dalam campuran dan boleh wujud dalam fasa pepejal, cecair dan gas.

Secara semula jadi terdapat dua jenis campuran: campuran heterogen dan campuran homogen. Campuran heterogen adalah mereka yang tidak ada keseragaman dalam komposisi mereka, dan bahagian komponennya berbeza-beza melalui sampel mereka.

Sebaliknya, campuran homogen (penyelesaian kimia) adalah campuran pepejal, cecair atau gas - sebagai tambahan kepada kemungkinan hubungan antara komponen yang berada dalam fasa yang berbeza - yang mempunyai komponennya dibahagi dalam perkadaran yang sama melalui kandungannya.

Sistem pencampuran cenderung untuk mencari homogen, seperti apabila pewarna ditambahkan ke dalam air. Campuran ini mula menjadi heterogen, tetapi masa akan menyebabkan sebatian pertama menyebar melalui cecair, menjadikan sistem ini menjadi campuran homogen..

Penyelesaian dan komponennya diperhatikan dalam situasi sehari-hari dan pada tahap yang berbeza dari industri ke makmal. Mereka adalah objek kajian kerana ciri-ciri mereka hadir dan daya dan tarikan yang berlaku di antara mereka..

Indeks

  • 1 Jenis
    • 1.1 penyelesaian empirik
    • 1.2 Pelarutan bernilai
    • 1.3 Mengikut keadaan pengagregatan anda
  • 2 Persediaan
    • 2.1 Untuk menyediakan penyelesaian standard
    • 2.2 Untuk menyediakan pencairan kepekatan yang diketahui
  • 3 Contoh
  • 4 Rujukan

Jenis

Terdapat beberapa cara untuk mengklasifikasikan penyelesaian, disebabkan oleh pelbagai ciri dan keadaan fizikalnya yang mungkin; ini sebabnya anda harus tahu apa perbezaan antara jenis penyelesaian berdasarkan sebelum memisahkannya ke dalam kategori.

Salah satu cara untuk memisahkan jenis penyelesaian ialah dengan tahap kepekatan yang sama, juga dikenali sebagai tepu penyelesaian.

Penyelesaian ini mempunyai kualiti yang disebut kelarutan, iaitu jumlah larutan maksimum yang dapat dibubarkan dalam jumlah pelarut yang diberikan.

Terdapat klasifikasi penyelesaian dengan tumpuan, yang membahagikannya kepada penyelesaian empirik dan ke dalam penyelesaian yang dihargai.

Penyelesaian empirik

Klasifikasi ini, di mana penyelesaiannya juga dipanggil penyelesaian kualitatif, tidak mengambil kira jumlah tertentu pelarut dan pelarut dalam larutan itu tetapi proporsinya. Untuk ini, penyelesaian dipisahkan ke dalam cair, tertumpu, tak tepu, tepu dan supersaturated.

- Penyelesaian yang dicairkan adalah yang di mana jumlah larut dalam campuran berada pada tahap minimum berbanding dengan jumlah keseluruhan yang sama.

- Penyelesaian tak tepu adalah mereka yang tidak mencapai jumlah maksimum larutan untuk suhu dan tekanan yang mana mereka berada.

- Penyelesaian terkonsentrasi mempunyai sejumlah larutan untuk jumlah yang terbentuk.

- Penyelesaian yang tepu adalah mereka yang mempunyai jumlah larutan yang paling mungkin untuk suhu dan tekanan yang diberi; dalam larutan ini, pelarut dan pelarut ini menunjukkan keadaan keseimbangan.

- Penyelesaian supersaturated adalah penyelesaian tepu yang telah dipanaskan untuk meningkatkan kelarutan dan larut lebih larut; penyelesaian "stabil" dengan penyelesaian terlarut kemudian dijana. Kestabilan ini hanya berlaku sehingga suhu turun atau tekanan berubah secara drastik, keadaan di mana pelarut akan berlanjutan berlebihan.

Penyelesaian yang dihargai

Penyelesaian yang dinilai adalah di mana jumlah kuantiti larut dan pelarut diukur, memerhatikan peratusan, molar, molar dan penyelesaian bernilai normal, masing-masing dengan siri unit pengukurannya..

- Nilai peratusan menyatakan perkadaran dalam peratusan gram atau mililiter larut dalam seratus gram atau mililiter penyelesaian total.

- Kepekatan molar (atau molarity) menyatakan jumlah tahi lalat per larutan penyelesaian.

- Molality, yang kurang digunakan dalam kimia moden, adalah unit yang menyatakan jumlah tahi lalat antara jumlah jisim pelarut dalam kilogram.

- Normality ialah ukuran yang menyatakan jumlah padanan larut antara jumlah larutan dalam liter, di mana kesamaan dapat mewakili ion H+ untuk asid atau OH- untuk pangkalan.

Mengikut keadaan agregat anda

Penyelesaian ini juga boleh diklasifikasikan oleh keadaan di mana ia dijumpai, dan ini bergantung terutamanya pada fasa di mana pelarut itu didapati (komponen yang hadir dalam kuantiti yang lebih besar dalam campuran).

- Penyelesaian gas jarang berlaku, diklasifikasikan dalam sastera sebagai campuran gas dan bukan sebagai penyelesaian; mereka berlaku dalam keadaan tertentu dan dengan sedikit interaksi antara molekul mereka, seperti dalam kes udara.

- Cecair mempunyai spektrum luas dalam dunia penyelesaian dan mewakili sebahagian besar campuran homogen ini. Cecair boleh membubarkan gas, pepejal dan cecair lain dengan mudah, dan didapati dalam pelbagai keadaan sehari-hari, secara semula jadi dan sintetik.

Terdapat juga campuran cecair yang sering dikelirukan dengan penyelesaian, seperti emulsi, koloid dan penggantungan, yang lebih heterogen daripada homogen..

- Gas-gas dalam cecair diperhatikan terutamanya dalam keadaan seperti oksigen dalam air dan karbon dioksida dalam minuman berkarbonat.

- Penyelesaian cecair-cecair boleh dibentangkan sebagai komponen kutub yang larut secara bebas di dalam air (seperti etanol, asid asetik dan aseton), atau apabila cecair bukan kutub terlarut ke lain dengan ciri-ciri yang serupa..

- Akhirnya, pepejal mempunyai pelbagai kelarutan dalam cecair, seperti garam dalam air dan lilin dalam hidrokarbon, antara lain. Penyelesaian pepejal terbentuk daripada pelarut dalam fasa pepejal, dan boleh diperhatikan sebagai cara untuk membubarkan gas, cecair dan pepejal lain.

Gas boleh disimpan di dalam pepejal, seperti hidrogen dalam hidrida magnesium; cecair dalam pepejal boleh didapati sebagai air dalam gula (pepejal basah) atau sebagai merkuri dalam emas (amalgam); dan pepejal pepejal penyelesaian diwakili sebagai aloi dan pepejal komposit, seperti polimer dengan aditif.

Persediaan

Perkara pertama yang mesti diketahui apabila penyediaan penyelesaian akan dijalankan adalah jenis pembubaran yang akan dirumuskan; iaitu, anda mesti tahu sama ada anda akan membuat pencairan atau menyediakan penyelesaian daripada campuran dua atau lebih bahan.

Satu lagi perkara yang perlu diketahui adalah apa yang diketahui nilai kepekatan dan jumlah atau jisim, bergantung kepada keadaan pengagregatan larut.

Untuk menyediakan penyelesaian standard

Sebelum memulakan apa-apa penyediaan, mestilah dipastikan bahawa alat pengukur (skala, silinder, pipettes, burettes, antara lain) dikalibrasi.

Kemudian, mulakan untuk mengukur jumlah larut dalam jisim atau isipadu, dengan berhati-hati agar tidak menumpahkan atau membuang apa-apa jumlah, kerana ini akan mempengaruhi kepekatan terakhir penyelesaian. Ini perlu diperkenalkan ke dalam kelalang untuk digunakan, menyediakan sekarang untuk peringkat seterusnya.

Pelarut yang akan digunakan kemudian ditambah kepada bahan terlarut ini, memastikan kandungan kelalang mencapai kapasiti pengukuran yang sama.

Kelalang ini dihadkan dan gelisah, pastikan untuk membalikkannya untuk memastikan pencampuran dan pembubaran yang berkesan. Dengan cara ini anda mendapat penyelesaian, yang boleh digunakan dalam eksperimen masa depan.

Untuk menyediakan pencairan kepekatan yang diketahui

Untuk mencairkan penyelesaian dan mengurangkan kepekatannya, lebih banyak pelarut ditambahkan dalam proses yang disebut pencairan.

Melalui persamaan M1V1 = M2V2, di mana M melambangkan kepekatan molar dan V jumlah isipadu (sebelum dan selepas pencairan), kepekatan baru boleh dikira selepas mencairkan kepekatan, atau jumlah yang diperlukan untuk mencapai kepekatan yang dikehendaki.

Apabila menyiapkan pencairan selalu mengambil penyelesaian ibu kepada sebotol yang lebih besar dan menambah pelarut ke dalamnya, pastikan untuk mencapai garis pengukur untuk memastikan jumlah yang dikehendaki.

Sekiranya proses itu adalah eksotermik dan, oleh itu, membentangkan risiko keselamatan, adalah lebih baik untuk membalikkan proses dan menambah penyelesaian pekat kepada pelarut untuk mengelakkan percikan.

Contohnya

Seperti yang disebutkan di atas, penyelesaian datang dalam keadaan pengagregatan yang berlainan, bergantung kepada keadaan di mana pelarut dan pelarut anda dijumpai. Berikut adalah contoh-contoh campuran ini:

- Hexane dalam lilin parafin adalah contoh penyelesaian cair-pepejal.

- Hidrogen dalam paladium adalah penyelesaian padu gas.

- Etanol dalam air adalah larutan cecair-cecair.

- Garam biasa dalam air adalah larutan cecair padu.

- Keluli, terdiri daripada atom karbon dalam matriks kristal atom besi, adalah contoh penyelesaian pepejal pepejal.

- Air karbon adalah penyelesaian gas-cecair.

Rujukan

  1. Wikipedia. (s.f.). Penyelesaian Diambil dari en.wikipedia.org
  2. TutorVista. (s.f.). Jenis Penyelesaian. Diperolehi daripada chemistry.tutorvista.com
  3. cK-12. (s.f.). Penyelesaian Cecair-Cecair. Diperolehi daripada ck12.org
  4. Fakulti, U. (ms.). Penyediaan Penyelesaian. Diperolehi dari fakulti.sites.uci.edu
  5. FreeTexts. (s.f.). Menyediakan Penyelesaian. Diperolehi daripada chem.libretexts.org