Ciri-ciri Penyelesaian, Perbezaan dengan Larutan dan Larutan, Contoh



The larut, dalam penyelesaian,ia adalah bahan yang larut dalam pelarut. Secara amnya, larut didapati dalam bahagian yang lebih rendah, dan boleh menjadi pepejal, cair atau gas. Sebaliknya, pelarut adalah komponen penyelesaian yang lebih banyak.

Sebagai contoh, dalam air garam, garam adalah larut dan air adalah pelarut. Walau bagaimanapun, bukan semua solutan adalah pepejal atau pelarut cecair.

Dalam pengertian ini, terdapat beberapa kemungkinan gabungan larut dan pelarut: gas dalam cecair, gas dalam pepejal, cecair dalam cecair, cair dalam pepejal, pepejal dalam cecair atau pepejal dalam pepejal.

Untuk mengenali yang merupakan penyelesaian dalam penyelesaian dua aspek harus diambil kira. Pertama, zat terlarut adalah zat yang berada dalam bahagian yang lebih kecil. Di samping itu, ia adalah perubahan keadaan fizikalnya (pepejal, cecair atau gas) apabila digabungkan ke dalam penyelesaian.

Indeks

  • 1 Penyelesaian, pelarut dan larut
  • 2 Definisi larut
  • 3 Ciri-ciri
    • 3.1 Keterlarutan
    • 3.2 Suhu
    • 3.3 Ketepuan larutan
    • 3.4 Tekanan
    • 3.5 kekutuban
  • 4 Perbezaan antara pelarut dan pelarut
  • 5 Contoh larut
    • 5.1 Solokan dalam keadaan gas
    • 5.2 Solokan dalam keadaan pepejal
    • 5.3 Larutan dalam keadaan cair
    • 5.4 Solokan yang boleh digunakan di rumah
  • 6 Rujukan

Penyelesaian, pelarut dan larut

Dalam kimia adalah campuran homogen, iaitu mereka yang telah dibahagikan mereka dalam perkadaran yang sama melalui komponen kandungannya. Salah satu jenis yang paling biasa campuran homogen adalah penyelesaian yang campuran homogen stabil daripada dua atau lebih bahan-bahan, di mana bahan larut yang dilarutkan dalam pelarut.

Penyelesaian, pelarut dan larutan dipatuhi dalam keadaan sehari-hari dan dalam pelbagai yang berbeza dari industri ke makmal. Bahan-bahan ini terbentuk daripada campuran adalah objek kajian kerana ciri-ciri yang mereka ada dan daya dan / atau tarikan yang terjadi di antara mereka..

Definisi larut

Seperti yang dinyatakan di atas, pelarut adalah bahan yang larut ke dalam yang lain, dipanggil pelarut.

Biasanya pelarut mempunyai bahagian yang lebih kecil dan boleh berlaku dalam mana-mana tiga keadaan perkara. Apabila penyelesaian diberi di antara dua zat yang berada dalam fasa yang sama, kaedah memilih yang dalam bahagian yang lebih kecil digunakan untuk menentukan yang merupakan larutan dan yang merupakan pelarut.

Kapasiti pembubaran pelarut akan ditadbir oleh keterlarutan. Suhu pelarut juga mewakili faktor penentuan apabila mengetahui kemungkinan membentuk atau bukan penyelesaian, kerana semakin tinggi suhu pelarut, semakin besar jumlah larut yang dapat dibubarkan dalam.

Terdapat bahan yang disebut surfaktan yang menjadi kurang larut pada suhu yang lebih tinggi, tetapi ia adalah pengecualian dan memenuhi peranan spesifik.

Proses di mana pelarut berinteraksi dengan pelarut untuk membentuk penyelesaian ditakrifkan sebagai solvation, dan melibatkan pembentukan ikatan dan jambatan hidrogen, di samping daya tarikan oleh pasukan van der Waals.

Ciri-ciri

Larut terdiri daripada pelbagai jenis bahan kimia di negara-negara yang berbeza, mempunyai kapasiti pembubaran yang berbeza dan mempunyai banyak ciri yang memainkan peranan penting dalam pembentukan campuran homogen. Beberapa ciri utama larut adalah seperti berikut:

Kelarutan

Kelarutan adalah keupayaan sebatian untuk membubarkan bahan lain. Keupayaan ini mempunyai hubungan erat dengan ketidakpatuhan, yang merupakan keupayaan cecair untuk dicampur dengan satu spesifik; Sekiranya anda tidak boleh menyertai, ianya tidak mungkin berlaku.

Kekacauan mempunyai lebih daripada satu nombor tertentu, sehingga boleh dikatakan bahawa satu bahan adalah sama sekali, sebagian atau tidak larut dalam yang lain.

Harta yang larut dari larut bergantung pada gilirannya pada faktor-faktor lain yang dapat meningkatkan atau menurunkan keupayaan ini disebabkan oleh pengaruh ini pada keseimbangan daya intermolecular yang diciptakan antara larut dan pelarut.

Ciri-ciri yang kurang dijangka, seperti saiz setitik pelarut atau susunan dalam struktur kristal, boleh menjejaskan keupayaan mereka untuk membubarkan.

Suhu

Suhu sistem di mana larut terlarut boleh mempengaruhi keterlarutannya: untuk kebanyakan pepejal dan cecair, ini meningkatkan keupayaan pembubarannya mengikut kenaikan suhu.

Sebaliknya, dalam gas, suatu tingkah laku yang kompleks diperhatikan yang ditunjukkan sebagai kelarutan yang lebih rendah dalam air pada suhu yang lebih tinggi, tetapi yang lebih besar dalam pelarut organik.

Ketepuan penyelesaian

Ia dipanggil tepu penyelesaian kepada sejauh mana larutan telah membubarkan larut, yang dipanggil larutan tepu kepada yang telah larut sebanyak mungkin larut. Dari titik ini, larutan tambahan akan ditimbulkan sebagai kelebihan di bahagian bawah bekas yang digunakan; sebelum ini, penyelesaiannya disebut tak tepu.

Ia adalah mungkin untuk lulus titik tepu dan terus larut larut, tetapi ini memerlukan peningkatan suhu. Penyelesaian yang mengandungi lebihan larut dan yang telah dipanaskan dipanggil larutan serbaguna.

Tekanan

Perubahan tekanan biasanya tidak mempengaruhi kelarutan pepejal dan cecair, selain dari beberapa kes yang luar biasa (pengumpulan kalsium sulfat dalam paip petroleum), tetapi dalam gas ia adalah faktor penentu keupayaan mereka untuk membubarkan.

Malah, kebolehlarutan gas dalam pelarut adalah berkadar terus dengan tekanan separa gas ini berkata pelarut.

Polariti

Polaritas pelarut adalah penting ketika mengukur kapasiti pembubarannya; larut akan larut dalam pelarut dengan struktur kimia yang serupa dengan yang ada.

Sebagai contoh, zat-zat yang sangat kutub atau hidrofilik akan mempunyai kelarutan yang lebih besar dalam pelarut sangat kutub, sementara ia boleh dikatakan tidak larut dalam bahan bukan kutub..

Begitu juga, daya intermolecular memainkan peranan penting dalam solvation dan kemudahan yang boleh larut pelarut solute: daya dipole dipole yang lebih besar, ikatan hidrogen dan ikatan lain, lebih besar kemampuan pelarut untuk membubarkan larut dan membentuk penyelesaian.

Perbezaan antara larut dan pelarut

- Larut adalah bahan yang dibubarkan; pelarut adalah cara untuk membubarkan larut (s).

- Larut boleh dalam fasa padat, cair atau gas; pelarut biasanya dalam fasa cair, tetapi ia juga wujud dalam pepejal dan gas.

- Kelarutan larut bergantung pada sifat seperti permukaan; Kapasiti solvari bergantung kepada polariti, suhu dan tekanan, antara faktor lain.

- Larutan biasanya merupakan komponen yang dikehendaki untuk diekstrak dalam proses perindustrian; Pelarut biasanya bukan komponen yang dikehendaki dan dibuang dalam proses perindustrian.

Contoh larut

- Gula adalah contoh pelarut fasa pepejal, biasanya digunakan untuk memanaskan air.

- Heksana boleh didapati dalam lilin parafin, berkhidmat sebagai bahan larut cecair ia membuat ini lebih mudah dibentuk pepejal.

- Karbon dioksida adalah gas yang ditambah kepada minuman untuk memberikannya keupayaan.

Solutos dalam keadaan gas

Karbon dioksida dalam air (minuman ringan)

air berkarbonat adalah air yang mengandungi karbon dioksida dan dihasilkan dengan melepaskan karbon dioksida bawah tekanan melalui air.

Perairan mineral berkarbonasi berlaku secara semula jadi untuk masa yang lama. Air berair ini wujud kerana kelebihan karbon dioksida dalam akuifer yang telah dibubarkan di bawah tekanan.

Salah satu contoh larut terbaik ialah minuman ringan komersil, yang digabungkan dengan sirap.

Kehadiran karbon dioksida menjadikan air dan minuman ringan ini lebih menarik dan menarik.

Oksigen dan gas lain dalam nitrogen (udara)

Udara di atmosfera terdiri daripada molekul gas yang berlainan. Ia pada dasarnya terdiri daripada 78% nitrogen dan kira-kira 21% oksigen (larut). Di samping itu, ia mengandungi hampir 1% daripada argon dan molekul lain, tetapi dalam jumlah yang sangat kecil.

Propane dalam butane (gas memasak)

Gabungan ini, yang juga dikenali sebagai gas petroleum cecair (LPG), mula digunakan sejak tahun 1860 sebagai sumber bahan bakar untuk keperluan rumah..

Sejak itu, ia telah mengembangkan pengeluaran dan penggunaannya untuk kegunaan domestik dan perindustrian. Kerana kedua-dua gas ini sangat tidak berbau dan berbahaya, bahan yang disebut mercaptan, yang membuat kebocoran yang dapat dilihat, ditambah..

Solokan dalam keadaan pepejal

 Zink tembaga (tembaga)

Aloi komersial yang dikenali sebagai tembaga terbentuk oleh zink (5 hingga 40%) yang dibubarkan dalam tembaga. Zink membantu meningkatkan kekuatan tegangan. Elemen lain seperti timah, besi, aluminium, nikel dan silikon boleh ditambah kepada aloi ini.

Iodin dalam alkohol (berwarna yodium)

Satu lagi contoh pelarut yang paling terkenal ialah berwarna yodium. Penyelesaian ini mengandungi iodin dalam etil alkohol (dari 44 hingga 50%). Tincture yodium digunakan sebagai antiseptik.

Garam dalam air (air laut)

Air terjun meliputi lebih daripada 70% permukaan Bumi. Ini adalah campuran yang kompleks sebanyak 96.5% air, garam 2.5% dan bahan-bahan lain yang lebih kecil. Ini termasuk bahan organik dan bukan organik terlarut, zarah dan beberapa gas atmosfera.

Solokan dalam keadaan cecair

Alkohol dalam air (minuman beralkohol)

Etanol atau etil alkohol (larut) daripada penapaian gula dicampur dengan air dalam perkadaran tetap untuk menghasilkan minuman beralkohol.

Kompaun ini mudah dicerna oleh tubuh, tetapi penggunaannya yang berlebihan boleh menyebabkan kerosakan serius kepada kesihatan.

Air di udara (kelembapan di udara)

Air di udara yang dikenali sebagai kabus. Ini disebabkan oleh sedikit titisan air yang digantung di udara, dan pada dasarnya disebabkan penyejukan bumi pada waktu malam.

Dengan cara ini, penyejukan ini menyebabkan udara di sekeliling dapat menurunkan suhunya. Kemudian, fenomena ini berlaku apabila air pekat ditahan dalam keadaan ini.

Asid asetik dalam air (cuka)

Cuka adalah cecair dengan rasa tajam yang digunakan untuk menambah rasa atau mengekalkan makanan. Ia disediakan oleh larutan asid asetik yang dicampur dengan air.

Kepekatan asid asetik adalah berubah-ubah. Contohnya, cuka sulingan mempunyai nisbah yang berkisar antara 5 hingga 8%.

Merkuri dalam perak (amalgam atau tampalan pergigian)

Amalgam yang digunakan untuk tambalan gigi dibentuk oleh merkuri 2% dengan aloi yang berfungsi sebagai pelarut. Aloi ini mengandungi 70% perak. Anda juga boleh menambah timah, tembaga dan zink.

Solokan yang boleh digunakan di rumah

Gula dalam air

Gula adalah sebatian molekul dan kutub, dan oleh itu mempunyai keupayaan untuk larut dalam air, yang juga merupakan elemen kutub.

Cara gula yang tersusun akan menyebabkan proses pembubaran berubah. Sebagai contoh, jika gula di dalam benjolan, ia akan mengambil lebih banyak masa untuk dibubarkan daripada jika ia dalam bijirin.

Sesetengah pakar percaya bahawa air dengan gula adalah sumber tenaga yang sangat penting bagi tubuh. Terdapat juga kajian yang mendedahkan keberkesanan penyelesaian ini kepada orang yang melakukan aktiviti fizikal.

Gula dalam tepung

Adalah biasa untuk penyediaan kek untuk campuran bahan-bahan pepejal terlebih dahulu, kemudian tambah cecair.

Gula adalah pelarut yang dilekatkan pada tepung, menimbulkan campuran asas untuk kek. Selain kedua-dua bahan ini, yang lain akan ditambahkan kemudian, seperti telur, mentega atau vanila.

Jenis larut ini pepejal dan, dalam kes ini, ia bercampur dengan pelarut yang juga pepejal. Asas yang dihasilkan juga dapat digunakan untuk membuat roti manis, kue, kue, kue sponge, puding kecil dan banyak makanan manis lain.

Serbuk jus dalam air

Terdapat pelbagai jenis jus serbuk yang disediakan dengan melarutkan elemen di dalam air. Dalam kes ini pelarut adalah serbuk jus dan pelarut adalah air.

Jumlah pelarut mestilah lebih besar dari larutan, jadi biasanya satu atau dua sendok makan bubuk jus dibubarkan dalam segelas air. Walaupun, terdapat beberapa serbuk yang kepekatannya lebih tinggi dan jumlah yang lebih kecil harus digunakan.

Terdapat pengkritik jus ini, kerana mereka menunjukkan bahawa komponen yang mereka sertakan (sebagai pengawet, penstabil dan pemanis, antara lain) berbahaya kepada kesihatan.

Klorin dalam air

Satu cara untuk membersihkan air adalah dengan menggunakan klorin sebagai larut terlarut di dalam air. Disinfektan ini dicirikan sebagai salah satu yang paling banyak digunakan untuk menghilangkan mikrob, dan ia adalah ideal untuk menjadikan air yang tidak boleh diminum untuk diminum dengan cara yang cepat, ekonomi dan mudah.

Klorin sebagai larutan penyelesaian ini harus dimasukkan ke dalam air pada kepekatan yang tidak lebih tinggi daripada 0.2 dan 0.5 miligram per liter.

Jumlah klorin yang digunakan harus sangat rendah, kerana bahan ini boleh menjadi sangat toksik apabila digunakan atau terdedah kepada banyak jumlah.

Kaedah pembersihan air ini dikenali sebagai pengklorinan, dan boleh digunakan di tengah-tengah lawatan ke gunung atau untuk merawat air di dalam rumah, untuk menghapuskan bakteria dan mikrob yang mungkin terdapat di dalam paip yang melalui airnya..

Lukisan dalam air

Air adalah pelarut yang paling sejajar yang wujud, dan ia juga merupakan asas di mana pelarut seperti cat boleh dibubarkan.

Cat biasanya larut kerana sebab yang berbeza. Yang paling biasa adalah untuk memudahkan pembersihan berus dan alat lain yang digunakan untuk cat.

Terdapat banyak jenis lukisan; Yang paling larut dalam air adalah susu getah. Di samping membenarkan pembersihan alat yang lebih baik, kelebihan mencairkan cat di dalam air sebelum mula cat adalah bahawa ia akan menjamin kemasan yang lebih baik pada permukaan dicat.

Serbuk susu dalam air

Serbuk susu adalah larut yang terbentuk melalui dehidrasi susu yang telah dipasteurisasi. Tujuan proses ini adalah memastikan susu dapat disimpan lebih baik untuk lebih lama.

Larut ini larut dalam air dan menghasilkan susu cair yang biasa ditelan semasa sarapan, bersama dengan kopi atau dalam pelbagai persediaan.

Seperti dalam kes serbuk jus, jumlah susu yang dicairkan mestilah kurang daripada jumlah air yang anda ingin menyediakan penyelesaian.

Detergen di dalam air

Apabila mencuci pakaian, bahan pencuci cecair atau serbuk digunakan. Ini dibubarkan di dalam air untuk membentuk penyelesaian yang berfungsi sebagai pembasmi kuman dan pembersih kain tekstil.

Jumlah larut yang mesti digunakan dalam larutan ini adalah berubah-ubah, bergantung kepada jenis bahan pencuci, persembahan yang sama dan komponennya.

Penyelesaian yang terdiri daripada deterjen dan air boleh menjadi sangat mencemarkan apabila ia dihubungkan dengan tempat pembuangan air, jadi ia adalah dinasihatkan untuk menggunakan bahan pencuci biodegradable, yang boleh menjadi terdegradasi dalam masa yang sangat singkat dan menjejaskan lebih kurang persekitaran.

Gelatin

Gelatin adalah unsur yang terdiri daripada tendon, ligamen dan tulang haiwan. Kompaun ini boleh di dalam serbuk atau dalam helai.

Dalam kedua-dua kes, larutan ini mesti dibubarkan dalam air panas untuk mencapai hasil akhir: makanan manis yang sesuai untuk pencuci mulut dan dengan banyak manfaat kesihatan.

Di antara faedah-faedah dari kompound ini adalah bahawa ia membaiki pembaikan tisu pesat dan merupakan makanan anti-keradangan. Di samping itu, ia mempunyai sejumlah besar protein dan memainkan peranan penting dalam memperkasakan sistem imun.

Makan sedikit sedikit gelatin akan membantu meregenerasi sendi dan dengan itu menjangkakan kemunculan osteoporosis.

Coklat dalam susu

Coklat adalah unsur yang terbentuk terima kasih kepada campuran koko dan mentega koko. Makanan ini berfungsi sebagai bahan larut apabila dicampur dengan susu untuk menyediakan apa yang biasa dikenali sebagai coklat panas.

Untuk penyediaan ini kuantiti susu yang dikehendaki dipanaskan dan coklat ditambah, dalam kepingan, dalam serbuk atau cair, sentiasa kacau.

Oleh itu, larut ini larut dalam cara yang terbaik dan mengelakkan ketulan yang diperlukan untuk mengalahkan campuran tanpa berhenti..

Serbuk kakao di dalam air

Anda juga boleh menyediakan coklat panas menggunakan serbuk koko. Penyelesaian ini dibentuk hanya oleh jisim koko serbuk. Tidak seperti coklat, koko tidak termasuk mentega buah ini.

Koko boleh dibubarkan dengan sempurna di dalam air untuk menghasilkan minuman berperisa coklat. Dalam kes ini adalah penting untuk mempermanis campuran dengan gula, madu atau pemanis; jika tidak hasilnya akan menjadi sangat pahit.

Rujukan

  1. Lambert, N. dan Mohammed, M. (1993). Kimia untuk CXC. Oxford: Heinemann.
  2. Steen, D. P. (2008). Karbon dioksida, karbonasi dan prinsip-prinsip teknologi pengisian. Di D. P. Steen, Philip dan P. R. Ashurst (editor), Minuman Lembut Beralkohol: Pembentukan dan Pembuatan, hlm. 112-143. Oxford: Blackwell Publishing.
  3. Apa yang ada dalam Air? (s / f). Pusat UCAR untuk Pendidikan Sains. Diperoleh pada 17 Oktober 2017, dari eo.ucar.edu
  4. Gas petroleum cecair. (2013, 12 Julai). Encyclopædia Britannica.
    Diperoleh pada 16 Oktober 2017, dari britannica.com
  5. Lytle, D. A. dan Schock, M. R. (1996). Kesan Stagnasi, Komposisi, PH, dan Orthophosphate pada Pengekalan Logam dari Kuningan. Ohio: A.S. Agensi Perlindungan Alam Sekitar.
  6. Crilte, T. D.; Pelletier, S. J. dan Pruett, T. L. (2001). Pembedahan Antisepsis Di S. S. Block (editor), Pembasmian, Pensililan dan Pemeliharaan, hlm. 919-934. Philadelphia: Lippincott Williams & Wilkins.
  7. Byrne, R. H. et al (2017, 07 Jun). Air laut. Encyclopædia Britannica. Diperoleh pada 17 Oktober 2017, dari britannica.com
  8. Plutowska B. dan Wardencki, W. (2012). Kromatografi gas-olfactometry minuman beralkohol. Dalam J. Piggott (editor), Minuman Beralkohol: Penilaian Sensori dan Penyelidikan Pengguna, ms. 101-122. Philadelphia: Penerbitan Woodhead.
  9. Apa kabus? (2017, 12 Julai). Pejabat Bertemu (UK). metoffice.gov.uk
  10. Helmenstine, A. M ... (2016, 16 Februari). Apakah Komposisi Kimia Cuka? Diperoleh pada 17 Oktober 2017, dari thoughtco.com
  11. Phinney, D. J. dan Halstead, J. H. (2017). Membantu Pergigian: Pendekatan Komprehensif. Massachusetts: Pembelajaran Cengage.
  12. Britannica, E. (s.f.). Penyelesaian-Kimia Diperolehi daripada britannica.com
  13. Wikipedia. (s.f.). Kelarutan. Diambil dari en.wikipedia.org
  14. Classzone (s.f.). Solusi. Diambil dari frsd.k12.nj.us
  15. ChemGuide. (s.f.). Penyelesaian Tahan dan Kelarutan. Diperolehi daripada chem.libretexts.org
  16. Madhusha (s.f.). Perbezaan Antara Larutan dan Larutan. Diambil dari pediaa.com.