Struktur Kimia Ammonium Sulfate, Harta dan Kegunaan



The ammonium sulfate Ia adalah garam anorganik ternari dan ammoniacal asid sulfurik. Formula kimianya adalah (NH4)2SO4. Oleh itu, bahagian stoikiometri mengatakan bahawa bagi setiap anion sulfat terdapat dua kation ammonium yang berinteraksi dengannya. Ini membolehkan berkecuali daripada garam ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Nomenklaturnya adalah kerana ia adalah garam yang berasal dari H2SO4, mengubah akhiran "urik" kepada "ato". Oleh itu, dua proton awal digantikan oleh NH4+, produk reaksi dengan ammonia (NH3). Kemudian, persamaan kimia untuk sintesisnya ialah: 2 NH3 + H2SO4 => (NH4)2SO4

Amonium sulfat adalah sebuah kedai nitrogen dan sulfur, kedua-duanya amat diperlukan dalam kimia tanah dan baja.

Indeks

  • 1 Struktur kimia
  • 2 Sifat fizikal dan kimia
    • 2.1 Berat molekul
    • 2.2 Penampilan fizikal
    • 2.3 Bau
    • 2.4 Tahap lebur
    • 2.5 Kelarutan
    • 2.6 Ketumpatan
    • 2.7 Tekanan wap
    • 2.8 Titik kilat
    • 2.9 pH
    • 2.10 Kestabilan
    • 2.11 Penguraian
    • 2.12 kakisan
  • 3 Kegunaan
    • 3.1 Dalam pertanian
    • 3.2 Sebagai reagen analisis
    • 3.3 Dalam pemendakan dan pengasingan protein
    • 3.4 Dalam industri
    • 3.5 Kegunaan lain
  • 4 Rujukan

Struktur kimia

Imej atas menggambarkan geometri molekul ion NH4+ dan SO42-. Sfera merah sesuai dengan atom oksigen, sfera putih sesuai dengan atom hidrogen, sfera biru ke atom nitrogen dan sfera kuning sesuai dengan atom sulfur.

Kedua-dua ion boleh dianggap sebagai dua tetrahedron, dengan itu mempunyai tiga unit yang berinteraksi untuk membentuk susunan kristal ortorombik. Anion sulfat adalah SO42- dan mampu menderma atau menerima empat ikatan hidrogen, seperti kation NH4+.

Sifat fizikal dan kimia

Berat molekul

132,134 g / mol.

Penampilan fizikal

Putih pepejal. Kristal putih atau coklat orthorhombic, bergantung pada paras kekotoran.

Bau

Tandas.

Titik lebur

280 ºC. Titik lebur ini, rendah berbanding dengan sebatian ionik lain, disebabkan oleh fakta bahawa ia adalah garam dengan kation monovalen (+1) dan dengan ion-ion yang berbeza dalam saiznya, menyebabkan pepejal mempunyai tenaga kristal retikular yang rendah.

Kelarutan

76.4 g / 100 g air pada suhu 25 ºC. Perkaitan ini untuk air adalah disebabkan kapasiti besar molekulnya untuk melarutkan ion amonium. Sebaliknya, ia tidak larut dalam aseton dan dalam alkohol; iaitu, dalam pelarut kurang kutub daripada air.

Ketumpatan

1.77 g / cm3 pada suhu 25 ºC.

Tekanan wap

1,871 kPa pada 20 ºC.

Titik mudah terbakar

26 ºC.

pH

5.0-6.0 (larutan 25 ° C, 1 M). PH sedikit berasid disebabkan oleh hidrolisis NH4+ dalam air, menghasilkan H3O+ pada kepekatan rendah.

Kestabilan

Stabil dalam keadaan persekitaran yang sesuai. Dalam hubungan dengan oksidan kuat boleh menangkap api.

Penguraian

Ia mula mengurai pada 150 ºC, melepaskan wap toksik sulfur oksida, nitrogen oksida dan ammonium.

Kakisan

Tidak menyerang besi atau aluminium.

Kegunaan

Dalam bidang pertanian

- Ammonium sulfate digunakan sebagai baja dalam tanah alkali. Garam amonium mempunyai 21% nitrogen dan 24% sulfur dalam komposisinya. Walau bagaimanapun, terdapat sebatian yang memberikan lebih banyak nitrogen daripada amonium sulfat; Kelebihannya ialah kepekatan sulfur yang tinggi.

- Sulfur adalah penting dalam sintesis protein, kerana beberapa asid amino - seperti sista, methionine dan cysteine ​​- mempunyai belerang. Atas sebab ini, ammonium sulfate terus menjadi salah satu baja yang paling penting.

- Ia digunakan dalam tanaman gandum, jagung, beras, kapas, kentang, rami dan pokok buah-buahan.

- Rendah pH tanah alkali kerana sumbangannya kepada proses nitrifikasi yang dilakukan oleh mikrob. Ammonium (NH) digunakan4+) untuk menghasilkan nitrat (NO3-) dan melepaskan H+: 2NH4+ + 4O2 => 2NO3- + 2H2O + 4H+. Peningkatan kepekatan hidrogen menurunkan pH tanah alkali dan membolehkan penggunaan lebih banyak.

- Sebagai tambahan kepada penggunaannya sebagai baja, amonium sulfat bertindak sebagai pembantu untuk insektisida larut, herbisida dan racun kulat, yang disembur ke tanaman..

- Sulfat mampu mengimbangi ion yang terdapat di dalam tanah dan dalam air pengairan yang diperlukan untuk kehidupan patogen tertentu. Antara ion yang menangkap ammonium sulfate ialah Ca2+, Mg2+, Iman2+ dan Iman3+. Tindakan ini meningkatkan kesan microbicidal agen-agen yang disebutkan.

Sebagai reagen analisis

Amonium sulfat bertindak sebagai agen precipitating dalam analisis elektrokimia, dalam media kultur mikrobiologi dan dalam penyediaan garam ammonium.

Dalam pemendakan dan pengasingan protein

Amonium sulfat digunakan dalam pengasingan dan pembersihan protein, terutama protein plasma. Sejumlah ammonium sulfat ditambah kepada plasma ke kepekatan tertentu; oleh itu, pemendakan sekumpulan protein disebabkan.

Endapan dikumpulkan melalui sentrifugasi dan jumlah tambahan ammonium sulfat ditambah kepada supernatan dan, pada kepekatan baru, presipitasi kumpulan lain protein berlaku..

Pengulangan proses sebelumnya dalam bentuk berurutan membolehkan mendapatkan pecahan berlainan protein plasma sebagai hasilnya.

Sebelum muncul teknologi baru biologi molekular, prosedur ini membolehkan pengasingan protein plasma sangat penting dalam perubatan, sebagai contoh: imunoglobulin, faktor pembekuan, dan sebagainya..

Dalam industri

Ammonium sulfate bertindak untuk menghalang permulaan kebakaran dalam industri tekstil. Ia digunakan sebagai bahan tambahan dalam industri penyaduran. Ia juga digunakan dalam penghasilan hidrogen peroksida, ammonium klorida, dan sebagainya..

Kegunaan lain

- Ammonium sulfate digunakan sebagai agen pengawal tekanan osmotik dan sebagai agen precipitating garam.

- Dalam bentuk amonium lauryl sulfate, ketegangan permukaan air menurun, sekali gus membolehkan pemisahan bahan pencemar dengan meningkatkan kekerasan air.

- Ia adalah agen antikorrosif.

- Ia digunakan sebagai makanan tambahan yang mengawal keasidan dalam doh dan roti tepung.

Rujukan

  1. SIDS OECD. (Oktober 2004). Ammonium sulfate. [PDF] Diambil pada 27 April 2018, dari: inchem.org
  2. Syarikat Mosaic. (2018). Ammonium sulfate. Diambil pada 27 April 2018, dari: cropnutrition.com
  3. Wikipedia. (2018). Ammonium sulfate. Diambil pada 27 April 2018, dari: en.wikipedia.org
  4. Pubchem. (2018). Ammonium sulfate. Diperoleh pada 27 April 2018, dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov Crew UpSticksNGo.
  5. (23 Julai 2015). [Rajah] Diambil pada 27 April, 2018, dari: flickr.com
  6. Paula Papp (22 Februari 2017). Aplikasi dan penggunaan ammonium sulfat. Diambil pada 27 April, 2018, dari: business.com