Struktur natrium Sulfite (Na2SO3), sifat, kegunaan

The natrium sulfit atau natrium sulfit, yang formula kimianya adalah Na₂SO₃, adalah natrium larut garam yang diperolehi sebagai produk tindak balas asid sulfur (atau sulfur oksida (IV)) dengan natrium hidroksida.

Antara 1650 dan 1660, Glauber mula mengeluarkan natrium sulfit dari garam biasa (NaCl) dan asid sulfurik pekat. Proses ini dianggap sebagai permulaan industri kimia.

Proses sulphite menghasilkan pulpa kayu, yang diamati sebagai serat selulosa hampir murni dengan menggunakan beberapa garam asid sulfur untuk mengeluarkan lignin dari cip kayu..

Oleh itu, sulphite mempunyai sebilangan besar aplikasi pelbagai jenis, termasuk dalam industri makanan sebagai aditif. Antara fungsi yang paling relevan adalah keupayaannya untuk menghalang pengoksidaan enzimatik dan bukan enzimatik, kawalan dan penghambatan pertumbuhan mikroba, pencegahan keunikan oksidatif dan pengubahsuaian sifat rheologi makanan..

Indeks

• 1 Penyediaan natrium sulfit
• 2 Struktur kimia
• 3 Hartanah
  • 3.1 sifat kimia
  • 3.2 Sifat fizikal
• 4 Kegunaan
• 5 Risiko
  • 5.1 Kesan akibat pendedahan kepada sebatian
  • 5.2 Ekotoksisiti
  • 5.3 Penggunaan makanan dengan pengawet
• 6 Rujukan

Penyediaan natrium sulfit

Pada umumnya, pada skala makmal, natrium sulfit dihasilkan daripada tindak balas larutan natrium hidroksida dengan gas sulfur dioksida (2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O).

Kemudian evolusi SO₂ dengan menambah beberapa titis asid hidroklorik pekat akan menunjukkan jika natrium hidroksida hampir hilang, ditukar kepada natrium sulfit berair (Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O).

Sebaliknya, sebatian kimia ini diperoleh secara industri dengan bertindak balas dengan sulfur dioksida dengan larutan natrium karbonat.

Gabungan awal menghasilkan natrium bisulfite (NaHSO₃), yang apabila bertindak balas dengan natrium hidroksida atau natrium karbonat ditukar menjadi natrium sulfit. Reaksi ini boleh diringkaskan dalam reaksi global SO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SO₃ + CO₂.

Struktur kimia

Semua bentuk natrium sulfite dicirikan oleh pepejal putih, kristal dan hygroscopic, yang mempunyai keupayaan untuk menarik dan mengekalkan dengan mudah molekul air persekitaran sekitar, yang biasanya pada suhu bilik.

Jenis struktur kristal dikaitkan dengan kehadiran air dalam sebatian. Natrium sulfida anhidrida mempunyai struktur ortorombik atau heksagon dan, jika terdapat kehadiran molekul air di dalam sebatian, mengubah strukturnya (contohnya, natrium sulfit heptahidrat mempunyai struktur monoklinik).

Hartanah

Spesies ini mempunyai ciri-ciri fizikal dan kimia tertentu yang membezakannya daripada garam-garam lain, yang diterangkan di bawah:

Sifat kimia

Sebagai larutan akueus tepu, bahan ini mempunyai pH kira-kira 9. Di samping itu, penyelesaian yang terdedah kepada udara akhirnya teroksidasi menjadi natrium sulfat.

Sebaliknya, jika natrium sulfit larutan akueus dibenarkan untuk mengkristal pada suhu bilik atau lebih rendah, ia menjadikannya sebagai heptahidrat. Kristal heptahidrat mekar di udara panas dan kering, mereka juga mengoksidakan di udara untuk membentuk sulfat.

Dalam pengertian ini, bentuk anhydrous jauh lebih stabil berbanding pengoksidaan dengan udara. Sulfit tidak sesuai dengan asid, oksidan kuat dan suhu tinggi. Ia juga tidak larut dalam ammonia dan klorin.

Harta fizikal

Natrium sulfida anhidrida mempunyai jisim molar 126.43 g / mol, kepadatan 2.633 g / cm³, titik lebur 33.4 ° C (92.1 ° F atau 306.5 K), titik didih 1.429 ° C (2.604 ° F atau 1.702 K), dan tidak mudah terbakar. Juga, kelarutan (diukur pada suhu 20 ° C) ialah 13.9 g / 100 ml.

Kegunaan

Oleh kerana sifat reaktifnya, natrium sulfit sangat serba boleh dan kini digunakan secara meluas dalam pelbagai jenis industri.

-Ia digunakan secara meluas dalam rawatan air dan penghapusan oksigen terlarut dalam air dandang.

-Ia juga mempunyai aplikasi dalam industri kertas (pulpa separuh cecair).

-Dalam fotografi ia digunakan dalam pembuatan pemaju.

-Kepada tahap yang mencukupi ia digunakan dalam pemeliharaan makanan dan antioksidan.

-Dalam industri tekstil ia digunakan dalam proses pemutihan dan antikloro.

-Ia juga digunakan sebagai ejen pengurangan.

-Di samping itu, ia digunakan dalam pemulihan sekunder telaga minyak.

-Ia juga digunakan dalam pembuatan sebatian organik, pewarna, dakwat, rayon viscose dan getah.

-Ia digunakan dalam pembuatan bahan kimia banyak, termasuk kalium sulfat, natrium sulfit, natrium silikat, natrium hiposulfit dan natrium aluminium sulfat..

Risiko

Kesan akibat pendedahan kepada sebatian

Pendedahan berpanjangan atau berulang kepada bahan ini boleh menyebabkan reaksi dermatitis dan sensitiviti. Pendedahan pada orang yang sensitif terhadap sulfit, asma dan atopik boleh menyebabkan bronkokonstrik teruk dan mengurangkan tahap voltan ekspirasi paksa.

Penguraian asid natrium sulfit juga boleh melepaskan toksik dan berbahaya asap oksida sulfur, termasuk sulfur dioksida, yang boleh menyebabkan kemerosotan paru-paru kekal akibat pendedahan kronik dan akut..

Begitu juga, keracunan akut oleh sulfur dioksida jarang berlaku kerana gas mudah dikesan. Ia begitu menjengkelkan bahawa hubungan itu tidak dapat diterima.

Gejala termasuk batuk, serak, bersin, mengoyak, dan kesukaran bernafas. Walau bagaimanapun, pekerja dengan pendedahan tinggi yang tidak dapat dielakkan boleh mengalami kerosakan paru-paru yang besar dan mungkin membawa maut.

Ekotoksisiti

Sodium sulfite adalah larutan yang tidak berbahaya, yang biasanya digunakan sebagai agen dechlorination untuk air kumbahan. Kepekatan tinggi menyumbang kepada permintaan yang tinggi untuk oksigen kimia dalam persekitaran akuatik.

Penggunaan makanan dengan pengawet

Salah satu aditif yang boleh menyebabkan masalah pada orang yang sensitif adalah kumpulan yang dikenali sebagai agen sulfat, yang merangkumi pelbagai bahan tambahan sulphite anorganik (E220-228), termasuk natrium sulfit (SO).₂).

Pada orang yang hipersensitif atau asma, penggunaan makanan dengan sulfit atau penyedutan sulfur dioksida boleh menjadi toksik.

Sebatian ini bertanggungjawab untuk penyempitan broncho yang mengakibatkan kesukaran bernafas. Satu-satunya rawatan untuk tindak balas ini adalah untuk mengelakkan makanan dan minuman yang mengandungi sulphite.

Rujukan

1. Britannica, E. (s.f.). Natrium sulfit. Diperolehi daripada britannica.com
2. Makanan-Maklumat. (s.f.). E221: Sodium sulphite. Diperolehi daripada food-info.net
3. PubChem. (s.f.). Natrium sulfit. Diambil dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay mampan. (s.f.). Natrium sulfit. Diperolehi daripada solvay.us
5. Wikipedia. (s.f.). Natrium sulfit. Diambil dari en.wikipedia.org