Sifat sulfida (II), Risiko dan Penggunaan



The besi sulfida (II), juga dikenali sebagai ferrous sulfida, adalah sebatian kimia formula FeS. Serbuk besi sulfida adalah pyrophoric (ia menyala secara spontan di udara). 

Besi sulfida (II) diperoleh dengan memanaskan sulfur dan besi mengikut reaksi:

Fe + S → FeS

Reaksi sangat exothermic (melepaskan haba) dan nisbah antara besi dan sulfur harus 7: 4 (NileRed, 2014).

Ferrous sulfida juga boleh didapati dalam medium berair dengan larutan belerang dalam larutan besi (II) ionik. Sulfur, apabila dibubarkan, membentuk hidrogen sulfida yang bertindak balas secara berbalik dengan ion besi (II) mengikut reaksi

Iman2+ + H2S FeS (s) + 2H+

Walau bagaimanapun, tindak balas ini bersaing dengan reaksi pembentukan besi (II) asid sulfat dengan cara berikut:

Iman2+ + 2HS- → Fe (HS)2(s)

Selanjutnya besi (II) asid sulfat dihancurkan kepada feros sulfat, walaupun reaksi berlaku sangat perlahan (Rickard, 1995).

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
  • 3 Pengendalian dan penyimpanan
  • 4 Kegunaan
  • 5 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

Besi (II) sulfida adalah pepejal logam berwarna coklat gelap atau hitam. Apabila ia murni ia tidak berwarna (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, S.F.). Rajah 2 menggambarkan rupa ferida sulfida.

Kompaun ini mempunyai berat molekul 87.910 g / mol dan kepadatan 4.84 g / ml. Ia mempunyai titik lebur 1195 ° C dan tidak larut dalam asid air dan nitrik (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ferrous sulfide bertindak balas dalam medium asid untuk membentuk oksida ferrous oksida dan hidrogen sulfida yang sangat toksik. Ini diperhatikan dalam reaksi berikut:

FeS + 2H+ → Iman2+ + H2S

Reacts dengan penyelesaian larutan asid sulfurik untuk membentuk oksida ferrous, sulfur dioksida dan air mengikut reaksi:

FeS + H2SO4 → FeO + H2O + SO2

Reaktiviti dan bahaya

Ferrous sulfide adalah sebatian yang stabil dan bertindak balas dengan udara untuk membentuk oksida besi dan sulfur. Kompaun tersebut adalah pyrophoric dan boleh menyala secara spontan atau juga produk kesan yang kuat, jadi ia tidak dianjurkan untuk mengisar dalam mortar apabila ia disintesis dan mesti dirawat dengan baik.

Merespon dengan agen pengoksida dan apabila penguraian dipanaskan mengeluarkan wap toksik oksida sulfur. Kompaun ini sangat berbahaya dalam hal pengingesan dan berbahaya jika terjadi kontak dengan mata (merengsa) dan penyedutan (Lembaran Data Keselamatan Bahan Ferrous sulfide, 2013).

Sekiranya bersentuhan dengan mata, ini harus dibilas dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit, kadang-kadang mengangkat kelopak mata atas dan bawah.

Sekiranya sebatian itu bersentuhan dengan kulit, ia harus dibilas dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit sambil mengeluarkan pakaian dan kasut yang tercemar..

Sekiranya pengambilan, jika mangsa sedar dan berjaga-jaga, dia harus diberi 2-4 cawan susu atau air. Jangan berikan apa-apa dengan mulut kepada orang yang tidak sedarkan diri

Dalam kes penyedutan, mangsa harus dikeluarkan dari tempat pendedahan dan berpindah ke tempat yang sejuk. Sekiranya tidak bernafas, pernafasan buatan perlu diberikan. Sekiranya pernafasan sukar, oksigen perlu diberikan.

Dalam semua kes, perhatian perubatan segera mesti diperoleh (nelayan saintifik, 2009).

Besi sulfida terlibat dalam keadaan jinak jarang yang dikenali sebagai pseudomelanosis duodeni. Ini menunjukkan endoskopi sebagai bintik-bintik diskrit, rata, hitam-coklat dalam mukosa duodenal.

Ia tidak menghasilkan gejala dan boleh diterbalikkan. Mikroskop elektron dan analisis X-ray tenaga siasatan elektron serakan, pigmen terutamanya sepadan dengan pengumpulan sulfida besi (FeS) dalam makrofaj dalam propria lamina (CL Cheng, 2000).

Pengendalian dan penyimpanan

Ferrous sulfida harus disimpan dari haba dan sumber pencucuhan. Bekas kosong mewakili risiko kebakaran, sisa itu harus dihembuskan di bawah hud pengekstrak. Ground semua peralatan yang mengandungi bahan untuk mengelakkan percikan elektrik.

Jangan bernafas debu. Elakkan bersentuhan dengan mata. Pakai pakaian pelindung yang sesuai. Sekiranya pengudaraan tidak mencukupi, pakai peralatan pernafasan yang sesuai.

Sekiranya anda tidak berasa sihat, anda harus mendapatkan perhatian perubatan dan menunjukkan label produk sebanyak mungkin. Kompaun tersebut harus disimpan dari bahan yang tidak serasi seperti agen pengoksidasi dan asid.

Bekas yang mengandungi sebatian itu hendaklah disimpan di tempat yang sejuk. Dan ia mestilah ditutup secara hermetikal di tempat pengudaraan. Bahan-bahan mudah terbakar hendaklah disimpan dari haba melampau dan jauh dari agen pengoksidaan yang kuat.

Kegunaan

Besi sulfida digunakan dalam industri aloi dan keluli tahan karat untuk mengawal kerapuhan hidrogen. Industri besi dan keluli menggunakan besi sulfida sebagai agen semula sulfida dalam pembuatan keluli pemotongan bebas karbon, aloi dan keluli tahan karat.

Ia juga bertindak sebagai ejen merendahkan untuk meningkatkan kapasiti mesin pemutus keluli, yang digunakan dalam pengeluaran pelbagai bahagian keluli. Dalam pemurnian asid fosforus mentah, besi sulfida digunakan sebagai agen mengurangkan untuk menghilangkan kekotoran berat dari asid fosfat.

Satu lagi penggunaan besi sulfida adalah dalam pengeluaran besi lembut. Besi sulfida digabungkan dengan silikon ferrous dan ferromanganese digunakan untuk meningkatkan kandungan sulfur besi dan besi.

Besi sulfida juga digunakan sebagai bahan kimia makmal untuk penyediaan gas hidrogen sulfida. Dalam pewarna rambut, cat, seramik, botol dan gelas, besi sulfida digunakan sebagai pigmen. Ia juga digunakan dalam pelincir dan untuk merawat gas ekzos.

Besi sulfida mempunyai kegunaan serasi dengan sulfat. Sebatian sulfat boleh larut dalam air dan digunakan dalam rawatan air. Besi sulfida juga digunakan dalam pengeluaran coran logam.

Sulfida besi adalah pyrite mineral yang menyerupai emas dan digelar sebagai "emas bodoh". Pyrite digunakan dalam pengeluaran sulfur dan asid sulfurik dan juga digunakan dalam perlombongan arang batu (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).

Rujukan

  1. Cheng CL, e. a. (2000). Pseudomelanosis duodeni: laporan kes. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
  2. nelayan saintifik (2009, 20 Ogos). Lembaran Data Keselamatan Bahan Besi (II) Sulfida. Diperolehi daripada lasecsa.
  3. JAINSON LABS (INDIA). (S.F.). Kegunaan Sulfide Ferrous. Diperoleh dari jaringan.
  4. Lembaran Data Keselamatan Bahan Ferrous sulfida. (2013, 21 Mei). Diperolehi daripada sciencelab.
  5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (S.F.). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 14828. Diperoleh dari PubChem.
  6. (2014, 15 Mei). Menyediakan Besi (II) Sulfida (reaksi sejuk). Diambil dari youtube.
  7. Rickard, D. (1995). Kinetics of FeS precipitation: Bahagian 1. Melengkapkan mekanisme tindak balas. Geochimica et Cosmochimica Acta Volume 59, Keluaran 21, 4367-4379.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Besi (II) sulfida. Diperolehi daripada chemspider: chemspider.com.