Formula, Properties, Risiko dan Kegunaan Cupric Oxide



The cuprik oksida, juga dikenali sebagai tembaga oksida (II), adalah sebatian kimia formula CuO. Strukturnya ditunjukkan dalam Rajah 1 (EMBL-EBI, 2017).

Cupric oxide terdapat di alam sebagai salah satu komponen mineral seperti tenorite dan paramelaconite. Ia diekstrak daripada mineral di seluruh dunia, terutamanya di Amerika Selatan, di negara-negara seperti Peru, Bolivia.

Beberapa sebatian kimia seperti amonium karbonat dan ammonia digunakan untuk mempromosikan pengambilan mineral.

Cupric oxide dihasilkan terutamanya oleh pengekstrakan mineral, namun terdapat beberapa proses untuk menghasilkannya secara industri.

Dalam industri, oksida kuprum disediakan oleh reaksi pencucuhan cuprik nitrat trihidrat (100-20 ° C), cuprik hidroksida (100 ° C) atau tembaga karbonat (250 ° C):

2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2O (l)

Cuckoo3 → CuO + CO2

Ia juga disediakan secara sintetik dengan pemanasan logam tembaga di udara pada kira-kira 800 ° C (Cupric oxide Formula, S.F.).

Sifat fizikal dan kimia cuprik oksida

Tembaga (II) oksida Ia kelihatan sebagai serbuk hitam halus dengan struktur ionik. Penampilannya ditunjukkan dalam angka 3.

Molekul ini dibentuk oleh tembaga kationik Cu + 2 dan oksigen anionik O-2. Molekul ini membentuk sistem kristal monoklinik, di mana setiap atom tembaga diselaraskan oleh 4 atom oksigen.

Ia berkait rapat dengan oksida tembaga lain: Cu2O cuprous oxide (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2005).

Berat molekulnya ialah 79.545 g / mol dan ketumpatannya adalah 6.315 g / ml. Titik leburnya adalah 1326 ° C di mana ia mengurai melepaskan oksigen, titik didihnya melebihi 2000 ° C.

Kompaun ini tidak larut dalam air, alkohol, ammonium hidroksida, ammonium karbonat dan larut dalam amonium klorida dan kalium sianida (Royal Society of Chemistry, 2015).

Oksida tembaga adalah amphoterik, jadi ia boleh larut dalam larutan asid dan alkali. Dalam larutan alkali, ia bertindak balas untuk membentuk garam tembaga lain:

2MetalOH + CuO + H2O → Logam2[Cu (OH)4]

Dalam larutan asid, ia juga bertindak balas untuk membentuk garam tembaga lain:

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Ia meletup ketika dipanaskan dengan aluminium, hidrogen atau magnesium. Juga, apabila dipanaskan, ia menghasilkan beberapa wap toksik.

Reaktiviti dan bahaya

Tembaga (II) oksida sangat beracun dan toksik oleh pengingesan. Menyebabkan kerosakan kepada sistem saraf pusat dan sistem endokrin (AZoM, 2013).

Ia juga menjengkelkan kepada mata dan kulit. Tidak mudah terbakar, stabil dan tidak serasi dengan agen pengurangan, hidrogen sulfida, aluminium, logam alkali, logam serbuk halus (Fisher scientiffic, 2009).

Sekiranya bersentuhan dengan mata, anda perlu menyemak sama ada anda memakai kanta sentuh dan mengeluarkannya dengan segera..

Mata perlu dibilas dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 15 minit, mengekalkan kelopak mata terbuka. Anda boleh menggunakan air sejuk. Salap tidak boleh digunakan untuk mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, keluarkan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuh anda sendiri. Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia terkumpul pada kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, perlahan-lahan dan cuci dengan cermat kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar..

Anda boleh menggunakan air sejuk. Jika kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum digunakan semula.

Jika bersentuhan dengan kulit adalah serius, ia harus dibasuh dengan sabun pembasmi dan menutupi kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria..

Sekiranya sedutan, mangsa harus dibenarkan berehat di kawasan pengudaraan yang baik. Jika pengidap teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan yang selamat secepat mungkin.

Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kolar, tali pinggang atau ikat. Jika mangsa mendapati sukar untuk bernafas, oksigen perlu diberikan.

Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan. Sentiasa mengambil kira bahawa ia mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi resusitasi mulut ke mulut apabila bahan yang menyedut itu adalah toksik, berjangkit atau menghakis.

Sekiranya pengambilan, jangan menghidapi muntah. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau ikatan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kes, anda perlu mendapatkan rawatan perubatan segera (Lembaran Data Keselamatan Bahan Cupric oxide, 2013).

Kegunaan

Cupric oxide digunakan sebagai pigmen untuk kristal, enamel porselin dan permata tiruan. Oksida itu menambahkan warna hijau kehijauan kepada bahan-bahan tersebut.

Ia juga digunakan sebagai agen desulfurizing untuk gas petroleum dan sebagai pemangkin oksidasi dan dalam elektrod galvanik (Encyclopædia Britannica, 2017).

Cupric oxide digunakan secara meluas dalam industri kimia kimia dan pertanian untuk menghasilkan produk perantaraan dalam beberapa proses.

Ia adalah agen pengoksidaan / pengurangan yang digunakan secara meluas dan pengawal selia proses dalam reaksi kimia, terutamanya dalam pengeluaran petroleum.

Cupric oxide digunakan untuk menghasilkan cat dan lapisan dan juga bahan dalam beberapa produk penjagaan udara.

Jarang digunakan sebagai makanan tambahan pada haiwan, ia juga mempunyai aplikasi sebagai semikonduktor p-jenis kerana jurang band yang sempitnya. Ia digunakan sebagai alternatif untuk oksida besi dalam anai-anai.

Oleh kerana sifat fungicidal dan microbicidalnya, tembaga (II) oksida juga didapati sebagai insektisida dan fumigan.

Ia digunakan terutamanya dalam rawatan tumbuhan kentang dan sebagai ejen antifouling di kapal kapal. Agen antifouling adalah bahan yang menghalang pembentukan terowong dan organisme lain di dasar bot.

Apabila organisma ini tumbuh di badan kapal, mereka meningkatkan geseran yang dihasilkan apabila kapal itu melalui air, sehingga mengurangkan kelajuannya.

Kompaun ini juga digunakan sebagai pengawet kayu, untuk melindungi tiang pagar, tatal, dek, bumbung, kayap, tembok laut, dan struktur air tawar dan laut lain dari serangga dan kulat (Thomson Gale, 2006).

Rujukan

  1. (2013, 21 Ogos). Semikonduktor Tembaga (II) Oksida. Pulih dari azom.com.
  2. Formula oksida Cupric. (S.F.). Pulih daripada softschools.com.
  3. EMBL-EBI (2017, 2 Februari). tembaga (II) oksida. Diperolehi daripada ChEBI.ac.uk.
  4. Encyclopædia Britannica. (2017, 16 Mei). Tembaga (Cu). Pulih dari britannica.com.
  5. Fisher scientiffic. (2009, 20 September). Lembaran Data Keselamatan Bahan Tembaga (II) oksida. Diambil dari fke.uitm.edu.my.my.
  6. Lembaran Data Keselamatan Bahan Cupric oxide. (2013, 21 Mei). Pulih daripada sciencelab.com.
  7. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi ... (2005, 26 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 14829. Diperoleh dari PubChem.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Tembaga (II) oksida. Diperolehi daripada chemspider.com.
  9. Thomson Gale. (2006). Tembaga (II) Oksida. Pulih dari encyclopedia.com.