Formula, sifat, risiko dan kegunaan oksida sulfur



The sulfur oksida (VI), juga dikenali sebagai sulfur trioxide atau anhydride sulfur, adalah sebatian kimia formula SO3. Strukturnya ditunjukkan dalam Rajah 1 (EMBL-EBI, 2016).

Sulfur trioksida dihasilkan dalam bentuk gas yang diencerkan, di dalam tumbuhan asid sulfurik melalui oksidasi gas yang mengandungi sulfur dioksida.

Namun setakat ini, satu-satunya penyediaan trioksida sulfur tulen daripada gas yang mengandungi SO3 dicairkan, telah menjadi proses skala perintis yang melibatkan kondensasi cryoscopic.

Prosedur yang biasa melibatkan penyulingan oleum sebaliknya. Haba yang diperlukan untuk penyulingan oleum paling mudah dibekalkan oleh gas sentuhan panas dari tumbuhan asid sulfurik yang berkaitan.

Ia boleh disediakan di makmal dengan memanaskan asid sulfurik dan mengumpul sublimat dalam penerima yang disejukkan. Sekiranya wap mengalir melebihi 27 ° C, bentuk gamma diperolehi sebagai cecair.

Jika wap condong di bawah 27 ° C dan dengan adanya jejak kelembapan, campuran tiga bentuk diperolehi. 3 bentuk boleh dipisahkan oleh penyulingan pecahan.

Sifat-sifat fizikal dan kimia sulfur oksida

Sulfur trioksida berbentuk seperti jarum putih yang menjadi asap di udara. Seringkali bertemu perencat untuk mengelakkan pempolimeran (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017).

Berat molekulnya ialah 80.066 g / mol, ketumpatannya adalah 1.92 g / cm³ g / mL dan titik lebur dan didih adalah 16.8 ºC dan 44.7 ºC masing-masing. (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kompaun ini digabungkan dengan air dengan daya letupan, membentuk asid sulfurik kerana keasidannya. Sulfur trioksida menghidupkan bahan-bahan organik.

Sulfur trioksida menyerap lembapan dengan cepat, mengeluarkan asap putih padat. Penyelesaian trioksida dalam asid sulfurik dipanggil asid sulfurik atau oleum. (Sulfur trioksida, 2016).

Reaksi sulfur trioksida dan difluorida oksigen sangat bertenaga dan letupan berlaku jika reaksi dilakukan tanpa ketentuan pelarut. Reaksi kelebihan sulfoks tri sulfida dengan tetrafluoroetilena menyebabkan penguraian bahan letupan karbonil fluorida dan sulfur dioksida.

Reaksi asid perchlorik anhydrous dengan sulfur trioksida adalah ganas dan disertai dengan evolusi haba yang besar. Cecair trioksida sulfur bertindakbalas dengan nitrile klorida, walaupun pada 75 ° C.

Reaksi trioksida sulfur dan plumbum oksida menyebabkan pendinding putih. Gabungan iodin, piridin, sulfur trioksida dan formamida menghasilkan gas di atas tekanan selepas beberapa bulan.

Ini disebabkan oleh pembentukan asid sulfurik, air luaran atau dehidrasi formamida kepada hidrogen sianida (SULFUR TRIOXIDE, S.F.).

Reaktiviti dan bahaya

Sulfur trioksida adalah sebatian yang stabil, tidak serasi dengan bahan organik, logam tanah halus, asas, air, sianida dan pelbagai bahan kimia lain.

Bahan ini adalah oksidan kuat dan bertindak balas dengan kuat dengan bahan mudah terbakar dan mengurangkan dan sebatian organik yang menyebabkan bahaya kebakaran dan letupan.

Reacts violently dengan air dan udara lembap untuk menghasilkan asid sulfurik. Penyelesaian dalam air adalah asid yang kuat, ia bertindak balas dengan ganas dengan asas dan mereka adalah logam menghakis yang membentuk gas mudah terbakar / letupan.

 Kompaun itu menghancurkan logam dan kain. Punca terbakar kepada mata dan kulit. Pengingesan menyebabkan lecuran yang teruk di dalam mulut, esofagus dan perut. Wap sangat toksik dengan penyedutan. (Institut Kebangsaan Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan, 2015)

Sekiranya bersentuhan dengan mata, anda perlu menyemak sama ada anda memakai kanta sentuh dan mengeluarkannya dengan serta-merta. Mata perlu dibilas dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 15 minit, mengekalkan kelopak mata terbuka. Anda boleh menggunakan air sejuk. Salap tidak boleh digunakan untuk mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, keluarkan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuh anda sendiri. Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia terkumpul pada kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, perlahan-lahan dan cuci dengan cermat kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar. Anda boleh menggunakan air sejuk. Jika kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum digunakan semula.

Sekiranya sedutan, mangsa harus dibenarkan berehat di kawasan pengudaraan yang baik. Jika terhidu adalah teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kolar, tali pinggang atau ikat.

Jika mangsa mendapati sukar untuk bernafas, oksigen perlu diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan. Sentiasa mengambil kira bahawa ia mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi resusitasi mulut ke mulut apabila bahan yang menyedut itu adalah toksik, berjangkit atau menghakis.

Dalam semua kes, anda perlu mendapatkan rawatan perubatan segera (Risalah Data Keselamatan Bahan Sulphur trioxide, 2013).

Kegunaan

Sulfur trioksida adalah reagen penting dalam tindak balas sulfat. Proses ini menyediakan detergen, pewarna dan farmaseutikal. Ia dihasilkan di situ daripada asid sulfurik atau digunakan sebagai larutan asam asid sulfurik.

Pencemaran udara oleh oksida sulfur merupakan masalah alam sekitar yang utama, dengan berjuta-juta ton sulfur dioksida dan trioksida yang dipancarkan ke atmosfera setiap tahun. Sebatian ini berbahaya kepada tumbuhan dan kehidupan haiwan, serta banyak bahan binaan.

Masalah lain yang perlu dipertimbangkan adalah hujan asid. Kedua-dua oksida sulfur dibubarkan dalam tetesan air atmosfera untuk membentuk penyelesaian asid yang boleh menjadi sangat berbahaya apabila diedarkan dalam bentuk hujan.

Adalah dipercayai bahawa asid sulfurik adalah penyebab utama keasidan hujan asid, yang boleh merosakkan hutan dan menyebabkan ikan mati di banyak tasik.

Hujan asid juga menghancurkan logam, batu kapur dan bahan lain. Penyelesaian yang mungkin untuk masalah ini adalah mahal kerana kesukaran mengeluarkan sulfur dari arang batu dan minyak sebelum terbakar (Zumdahl, 2014).

Rujukan

  1. EMBL-EBI (2016, 2 Disember). sulfur trioksida. Diperolehi daripada ChEBI: ebi.ac.uk
  2. Lembaran Data Keselamatan Bahan Sulfur trioksida. (2013, 21 Mei). Diperolehi daripada sciencelab: sciencelab.com
  3. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 24 Jun). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 24682 . Diambil dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara. (2015, 22 Julai). SULFUR TRIOXIDE. Diperolehi daripada cdc.gov: cdc.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Sulfur trioksida. Diperolehi daripada chemspider: chemspider.com
  6. Sulfur trioksida. (2016). Diperoleh dari buku kimia: chemicalbook.com.
  7. SULFUR TRIOXIDE. (S.F.). Diperolehi daripada CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
  8. Zumdahl, S. S. (2014, 13 Februari). Diperolehi daripada britannica: britannica.com.