Formula Barium Oksida, Hartanah, Risiko dan Kegunaan



The barium oksida Ia adalah sebatian kimia formula BaO yang dibuat oleh penguraian terma barium nitrat atau dengan thermolysis garam seperti barium karbonat: Baco3 + Haba → BaO (s) + CO2(g).

Barium oksida adalah kristal putih atau kekuningan. Penampilannya ditunjukkan dalam Rajah 2 (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017).

Barium oksida adalah kristal dengan geometri padu yang sama dengan natrium klorida dengan koordinasi oktak. Struktur kristalnya ditunjukkan dalam Rajah 3 (Mark Winter [The University of Sheffield dan WebElements Ltd, 2016].

berat molekul 153,326 g / mol, ketumpatannya adalah 5.72 g / mL dan lebur mata dan takat didih adalah 1923 ° C dan 2000 ° C masing-masing.

Kompaun bertindak balas dengan air untuk membentuk barium hidroksida. Ia larut dalam alkohol, asid dan alkana. Ia tidak boleh larut dalam aseton dan ammonia (Royal Society of Chemistry, 2015).

Barum oksida bertindak balas sebagai asas yang kuat. Ia menggabungkan secara eksotik dengan semua kategori asid. Bertindak balas dengan karbon dioksida untuk membentuk karbonat barium.

Hidupkan hydroxylamine pada kenalan. Campuran dengan raksa atau nikel oksida bertindak balas dengan kuat dengan hidrogen sulfida di udara.

Letupan boleh berlaku. Terutamanya ia boleh bertindak balas dengan kehadiran kelembapan, dengan aluminium dan zink untuk membentuk oksida logam atau hidroksida dan menghasilkan gas hidrogen.

Ia boleh memulakan tindak balas polimerisasi dalam sebatian organik polimerizable, terutamanya epoksida. Ia boleh menghasilkan gas mudah terbakar dan / atau toksik dengan garam amonium, nitrida, sebatian organik terhalogen, peroksida dan hidroperoksida. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Reaktiviti dan bahaya barium oksida

Barium oksida yang stabil, kompaun tidak serasi dengan air, dinitrogen tetroxide, hydroxylamine, sulfur trioksida dan hidrogen sulfida, menyebabkan kebakaran dan letupan. Kompaun ini boleh menyebabkan kanser.

Kompaun itu adalah toksik. Penyedutan, pengingesan atau sentuhan (kulit, mata) dengan wap, habuk atau bahan boleh menyebabkan kecederaan, luka bakar atau kematian serius.

Reaksi dengan udara atau udara yang lembap akan melepaskan gas-gas toksik, mengakis atau mudah terbakar. Reaksi dengan air boleh menjana banyak haba yang akan meningkatkan kepekatan wap di udara.

Kebakaran akan menghasilkan gas yang menjengkelkan, mengakis dan / atau toksik. Runoff dari air kawalan atau pencairan api boleh mengakis dan / atau toksik dan menyebabkan pencemaran (BARIUM OXIDE, 2016).

Sekiranya bersentuhan dengan mata, anda perlu menyemak sama ada anda memakai kanta sentuh dan mengeluarkannya dengan serta-merta. Mata perlu dibilas dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 15 minit, mengekalkan kelopak mata terbuka. Anda boleh menggunakan air sejuk. Salap tidak boleh digunakan untuk mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, keluarkan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuh anda sendiri. Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia terkumpul pada kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, perlahan-lahan dan cuci dengan cermat kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar. Anda boleh menggunakan air sejuk. Jika kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum digunakan semula.

Sekiranya sedutan, mangsa harus dibenarkan berehat di kawasan pengudaraan yang baik. Jika terhidu adalah teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kolar, tali pinggang atau ikat.

Jika mangsa mendapati sukar untuk bernafas, oksigen perlu diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, pernafasan mulut ke mulut perlu dilakukan. Sentiasa mengambil kira bahawa ia mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi resusitasi mulut ke mulut apabila bahan yang menyedut itu adalah toksik, berjangkit atau menghakis.

Dalam semua kes, perhatian perubatan segera harus dicari (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Nasional (NIOSH), 2015).

Kegunaan

Barium oksida digunakan sebagai agen pengering untuk petrol dan pelarut. Ia digunakan sebagai salutan untuk katod panas, sebagai contoh, tiub sinar katod.

Lead oxide (II) telah digantikan dalam pengeluaran beberapa jenis kaca seperti kaca mahkota optik.

Pada tahun 1884 ia telah mendapati bahawa barium oksida mempunyai kesan menaikkan indeks biasan tanpa menaikkan harta penyebaran ternyata menjadi yang paling berharga dalam mereka bentuk kanta kamera dikenali sebagai anastigmáticas (kanta astigmatic penyimpangan tanpa).

Sementara oksida plumbum menaikkan indeks biasan, daya dispersif juga meningkat, yang barium oksida tidak berubah (Rudolf Kingslake, 2016).

Oksida barium juga digunakan sebagai pemangkin etoksilasi dalam tindak balas etilena oksida dan alkohol, yang berlaku antara 150 dan 200 ° C.

Ia juga merupakan sumber oksigen tulen melalui turun naik haba. Mudah mengoksida kepada BaO1 +x dengan pembentukan ion peroksida.

Peroksidasi lengkap BaO ke BaO2 berlaku pada suhu sederhana, tetapi peningkatan dalam entropi molekul O2 pada suhu tinggi bermakna BaO2 Ia terurai dalam O2 dan BaO hingga 1175 K.

Reaksi ini digunakan sebagai kaedah berskala besar untuk menghasilkan oksigen sebelum pemisahan udara menjadi kaedah dominan pada permulaan abad ke-20.

Kaedah ini dinamakan sempena penciptanya iaitu proses Brin. Reaksi ini digunakan oleh Jules Verne dalam bukunya "dari tanah ke bulan" untuk protagonis untuk bernafas di dalam "kenderaan".

Walaupun tindak balasnya adalah betul dari sudut pandang steimimetrik, Verne tidak mengambil kira bahawa sumber haba yang digunakan untuk tindak balas, api, oksigen yang digunakan.

Rujukan

  1. BARIUM OXIDE. (2016). Diperoleh dari buku kimia: chemicalbook.com.
  2. BARIUM OXIDE. (S.F.). Diperolehi daripada CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [The University of Sheffield dan WebElements Ltd. (2016). webelements. Diperolehi daripada Barium: barium oxide: webelements.com
  4. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 24 Jun). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 62392 . Diambil dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Oxobarium. Diperolehi daripada chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016, 14 September). Optik. Diperolehi daripada britannica: britannica.com
  7. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Kebangsaan (NIOSH). (2015, 22 Julai). BARIUM OXIDE. Diperolehi daripada cdc.gov: cdc.gov.