Struktur, Hartanah, Kegunaan Mercury Oxide (Hg2O)

The merkuri oksida (I), yang rumus kimianya diwakili sebagai Hg₂Atau, ia adalah sebatian dalam fasa pepejal, dianggap sebagai toksik dan tidak stabil dari sudut pandangan kimia, berubah menjadi merkuri dalam bentuk unsur dan oksida merkuri (II).

Terdapat hanya dua spesis kimia yang boleh membentuk merkuri apabila digabungkan dengan oksigen, kerana logam ini mempunyai dua keadaan pengoksidaan yang unik (Hg).⁺ dan Hg²⁺): merkuri oksida (I) dan merkuri oksida (II). Raksa oksida (II) berada dalam keadaan agregasi pepejal, memperoleh dalam dua bentuk kristal yang agak stabil.

Kompaun ini juga dikenali sebagai mercury oxide, jadi hanya spesies ini akan dirawat selepasnya. Reaksi yang sangat umum yang berlaku dengan bahan ini ialah, apabila mengalami pemanasan, penguraian terjadi, menghasilkan merkuri dan oksigen gas dalam proses endotermik.

Indeks

• 1 Struktur kimia
• 2 Hartanah
• 3 Kegunaan
• 4 Risiko
• 5 Rujukan

Struktur kimia

Di bawah keadaan tekanan atmosfera, spesies ini berlaku dalam dua bentuk kristal yang unik: yang dipanggil cinnabar dan yang lain dikenali sebagai montrodita, yang jarang dijumpai. Kedua-dua bentuk menjadi tetragonal di atas 10 GPa tekanan.

Struktur cinnabar didasarkan pada sel-sel heksagonal primitif (hP6) dengan simetri trigonal, yang paksi heliks berorientasikan ke kiri (P3)₂21); Sebaliknya, struktur monodit adalah ortorombik, berdasarkan grid primitif yang membentuk pesawat gelongsor berserenjang dengan tiga paksi (Pnma).

Sebaliknya, dua bentuk oksida raksa boleh dibezakan secara visual, kerana satu berwarna merah dan kuning lainnya. Perbezaan warna ini berlaku kerana dimensi zarah, kerana kedua-dua bentuk mempunyai struktur yang sama.

Untuk menghasilkan bentuk merah merkuri oksida, pemanasan merkuri logam boleh digunakan dengan kehadiran oksigen pada suhu sekitar 350 ° C, atau kepada proses pirolisis merkuri (II) nitrat (Hg (NO.₃)₂).

Dengan cara yang sama, untuk menghasilkan bentuk kuning oksida ini boleh digunakan untuk pemendakan ion Hg²⁺ dalam bentuk akueus dengan asas.

Hartanah

- Ia mempunyai titik lebur kira-kira 500 ° C (bersamaan dengan 773 K), di atasnya ia mengalami penguraian, dan massa molar atau berat molekul 216.59 g / mol.

- Ia berada dalam keadaan agregasi pepejal dalam pelbagai warna: oren, merah atau kuning, mengikut tahap penyebaran.

- Ini adalah oksida sifat tak organik, yang berkadar dengan oksigen adalah 1: 1, yang menjadikannya spesies binari.

- Ia dianggap tidak larut dalam ammonia, aseton, eter dan alkohol, serta dalam pelarut organik organik lain.

- Keterlarutannya dalam air adalah sangat rendah, kira-kira 0.0053 g / 100ml pada suhu biasa (25 ° C) dan meningkat dengan peningkatan suhu.

- Ia dianggap larut dalam kebanyakan asid; Walau bagaimanapun, bentuk kuning menunjukkan kereaktifan yang lebih besar dan kapasiti pembubaran yang lebih besar.

- Apabila oksida merkuri terdedah kepada udara ia mengalami penguraian, manakala bentuk merahnya terdedah kepada sumber cahaya.

- Apabila tertakluk kepada pemanasan pada suhu di mana ia terurai, ia melepaskan gas raksa yang mempunyai ketoksikan yang tinggi.

- Hanya apabila dipanaskan hingga 300-350 ° C, raksa boleh digabungkan dengan oksigen pada kadar berkesan kos.

Kegunaan

Ia digunakan sebagai pendahulu dalam mendapatkan merkuri unsur, kerana ia mengalami proses penguraian dengan mudah; Sebaliknya, apabila ia mengurai ia menghasilkan oksigen dalam bentuk gasnya.

Begitu juga, oksida sifat bukan organik ini digunakan sebagai ejen titran atau titran jenis standard untuk spesies anionik, kerana sebatian yang mempunyai kestabilan yang lebih besar daripada bentuk awal dihasilkan..

Dalam pengertian ini, oksida raksa mengalami pembubaran apabila didapati dalam penyelesaian pekat spesies asas, menghasilkan sebatian yang dipanggil hydroxocomplejos.

Sebatian ini adalah kompleks dengan struktur M_x(OH)_dan, di mana M mewakili atom logam dan subskrip x dan y mewakili bilangan spesies ini ditemui dalam molekul. Mereka sangat berguna dalam penyelidikan kimia.

Di samping itu, raksa (II) oksida boleh digunakan dalam makmal untuk pengeluaran garam logam yang berlainan; contohnya, merkuri asetat (II), yang digunakan dalam proses sintesis organik.

Kompaun ini juga digunakan, apabila dicampur dengan grafit, sebagai bahan untuk elektroda katodik dalam pengeluaran bateri merkuri dan sel-sel jenis oksida merkuri dan zink raksa.

Risiko

- Bahan ini, yang memperlihatkan ciri-ciri asas dengan cara yang sangat lemah, adalah reagen sangat berguna untuk pelbagai aplikasi seperti yang disebutkan sebelumnya, tetapi pada masa yang sama ia membentangkan risiko penting bagi manusia apabila terdedah kepada ini.

- oksida merkurik telah ketoksikan yang tinggi, boleh diserap oleh saluran pernafasan seperti berikut wasap menjengkelkan apabila dalam bentuk aerosol, di samping menjadi sangat toksik jika ia menjadi ditelan atau diserap melalui kulit untuk datang ke dalam hubungan secara langsung dengan ini.

- Kompaun ini menyebabkan kerengsaan mata dan boleh menyebabkan kerosakan pada buah pinggang yang mengakibatkan masalah kegagalan buah pinggang.

- Apabila ia dimakan dalam satu cara atau yang lain oleh spesies akuatik, bahan kimia ini bioaccumulates di dalamnya dan memberi kesan kepada tubuh manusia yang selalu memakannya..

- Pemanasan oksida merkuri menyebabkan wap raksa yang mempunyai ketoksikan yang tinggi di samping oksigen gas, sekali gus meningkatkan risiko kebakaran; iaitu, untuk menghasilkan kebakaran dan untuk meningkatkan pembakaran dalamnya.

- Oksida bukan organik ini mempunyai kelakuan pengoksidaan yang kuat, yang menghasilkan tindak balas yang ganas ketika bersentuhan dengan pengurangan agen dan bahan kimia tertentu seperti sulfur klorida (Cl₂S₂), hidrogen peroksida (H₂O₂), klorin dan magnesium (hanya apabila dipanaskan).

Rujukan

1. Wikipedia. (s.f.). Mercury (II) oksida. Diambil dari en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi kesembilan. Mexico: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Mercury Diperolehi daripada britannica.com
4. PubChem. (s.f.). Mercuric Oxide. Diambil dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, T. P. (2016). Tembaga, Perak, Emas & Zink, Kadmium, Mercury Oxides & Hydroxides. Diperoleh dari books.google.com