Formula Plumbate Oxide (PbO), Hartanah, Risiko dan Kegunaan



The Plumbate oxide, juga dikenali sebagai oksida plumbum (II) atau plumbum monoksida, adalah sebatian kimia formula PbO. Ia didapati dalam dua polimorf: litharge dan masicotite. Strukturnya digambarkan dalam angka 1.

Kembali ke komposisi, litharge adalah produk yang teroksidasi dari cetakan lebur yang telah gelisah atau atomized untuk menggabungkan udara, kemudian didinginkan dan tanah untuk membentuk serbuk kuning.

Nama masicotite digunakan baik untuk mineral asli dan untuk produk monoksida plumbum yang dihasilkan oleh pemanasan memimpin karbonat hingga 300ºC (Lead monoksida, 2016). Galian ini ditunjukkan dalam Rajah 2.

Masikotit mempunyai struktur ortorombik manakala litharge mempunyai struktur kristal tetragonal. Lead oxide (II) mempunyai keupayaan untuk mengubah struktur apabila dipanaskan atau disejukkan. Struktur ini ditunjukkan dalam Rajah 3.

PbO dihasilkan oleh pengoksidaan plumbum logam. Logam itu cair untuk membuat tablet plumbum, dan kemudiannya digerudi antara 170 ~ 210 ° C dan melepasi nyalaan untuk pengoksidaan pada suhu melebihi 600 ℃. Produk oksida dihancurkan untuk mendapatkan oksida plumbum yang telah siap (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO dihasilkan secara besar-besaran sebagai produk perantaraan dalam penapisan mineral plumbum dalam plumbum logam. Mineral plumbum yang digunakan ialah galena (lead sulfide (II)). Pada suhu tinggi (1000 ° C) sulfida ditukar kepada oksida dengan cara berikut:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

Indeks

  • 1 Sifat-sifat fizikal dan kimia oksida plumbous
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia plak oksida

Lead monoksida dapat membentangkan dua penampilan yang berbeza: sebagai serbuk kuning kering dengan struktur ortorombik (masicotit) atau sebagai kristal tetragonal kemerahan (litharge). Kedua-dua bentuk digambarkan dalam angka 4.

Kompaun ini mempunyai berat molekul 223.20 g / mol dan ketumpatan 9.53 g / ml. Ia mempunyai titik lebur sebanyak 888 ° C dan titik mendidih 1470 ° C (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, S.F.).

Kompaun ini sangat larut dalam air, dapat membubarkan hanya 0.0504 gram untuk setiap liter pada 25 ° C dalam bentuk masicotit dan 0.1065 gram untuk setiap liter pada 25 ° C dalam bentuk litharge. Kompaun juga tidak larut dalam alkohol. Ia larut dalam asid asetik, mencairkan HNO3 dan alkali (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kompaun itu adalah pengoksidaan atau ejen pengurangan yang lemah, tetapi reaksi redoks mungkin masih berlaku. Sebatian ini tidak reaktif terhadap air.

Lead oxide mengoksida aluminium karbida dengan incandescence apabila dipanaskan. Campuran oksida plumbum dengan serbuk aluminium (seperti logam lain: natrium, zirkonium) memberikan letupan ganas.

Reaktiviti dan bahaya

Lead monoksida adalah sebatian dikelaskan sebagai beracun. Bahan ini adalah toksik kepada sistem saraf pusat dan boleh menyebabkan karsinogenik pada manusia (Lembaran Data Keselamatan Bahan Membawa oksida, kuning, 2013).

Gejala keracunan awal adalah garis plumbum yang muncul di pinggir gusi dan kulit menjadi abu-abu. Sindrom neurasthenik juga akan timbul dalam tempoh awal keracunan.

Keracunan Cerebellar boleh mengakibatkan kemurungan daripada keracunan plumbum, mania dari keracunan plumbum, serta keracunan dan sensitiviti yang membawa kepada kelumpuhan lepasan neuritis.

Keracunan plumbum juga boleh menyebabkan anemia hypochromic dan gangguan metabolik dan endokrin. Di samping itu, keracunan plumbum boleh menghalang aktiviti enzim tertentu dalam sistem pencernaan dan menyebabkan senak, sakit perut teruk dan kerosakan hati. Ia juga boleh menyebabkan tekanan darah tinggi dan peningkatan kolesterol.

Sekiranya terdapat sakit perut yang teruk, beberapa langkah boleh diambil seperti suntikan subkutaneus atropin dan ubat lain, perut panas, enema, mandi air panas dan sebagainya. Kepekatan maksimum yang dibenarkan di udara ialah 0.01 mg / m3 (Lead monoksida, 2016).

Sekiranya bersentuhan dengan mata atau dengan kulit, ia harus dibasuh dengan banyak air. Dalam kes penyedutan atau pengambilan, korban harus dibawa ke tempat pengudaraan. Muntah tidak boleh diinduksi. Jika mangsa tidak bernafas, pernafasan mulut ke mulut perlu diberikan.

Dalam semua kes, anda perlu mendapatkan rawatan perubatan segera. Lead monoksida adalah sebatian berbahaya bagi alam sekitar, bioakumulasi bahan kimia ini boleh berlaku di dalam tumbuhan dan mamalia.

Adalah sangat disyorkan bahawa bahan ini tidak memasuki alam sekitar, jadi ia mesti dikendalikan dan disimpan mengikut ketetapan yang ditetapkan (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara 2015).

Kegunaan

Lead monoksida telah digunakan sebagai pengering cat dan sebagai aliran api rendah dalam pembuatan seramik dan kaca. Gelas kristal utama digunakan dalam pembuatan pinggan mangkuk berkualiti tinggi.

Dengan menggunakan monoksida plumbum sebagai fluks, adalah mungkin untuk mendapatkan gelas dengan indeks biasan tinggi dan akibatnya, kecerahan yang diingini (Encyclopedia Britannica, 2016).

Konduktor seramik separuh-logam mempunyai konduktiviti tertinggi semua seramik, kecuali yang superkonduktor. Lead oxide adalah contoh jenis seramik semi-logam ini. Bahan-bahan ini telah menstabilkan band tenaga elektron dan oleh itu konduktor elektronik yang cemerlang (Mason, 2008).

Lead oksida terutamanya digunakan dalam tiub elektron, tiub pencitraan, kaca optik, kaca plumbum anti-sinar-X dan getah tahan radiasi.

Ia digunakan sebagai reagen analitis, aliran silikat, tetapi juga untuk pemendakan asid amino

Lead oksida digunakan dalam pembuatan penstabil plastik PVC dan juga bahan mentah garam lurus lain. Ia juga digunakan dalam penapisan minyak dan penentuan emas dan perak.

Ia juga digunakan sebagai pigmen kuning dalam cat dan enamel. Masicotite digunakan sebagai pigmen oleh artis dari abad ke-15 hingga ke-18.

Lapisan tipis monoksida plumbum digunakan untuk menghasilkan warna-warna cerah dalam tembaga dan gangsa. Litharge bercampur dengan gliserol untuk membuat simen dari tukang paip.

Rujukan

  1. Ensiklopedia British. (2016, 10 Oktober). Kaca. Pulih daripada britannica: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). Ensiklopedia Teknologi Kimia. 4th ed. Volum 1. New York: John Wiley and Sons.
  3. Membawa monoksida. (2016, Mei 1). Diambil dari cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Membawa monoksida. (2016). Dipulihkan dari buku kimia: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008, 12 Mac). Seramik konduktif Pulih daripada britannica: britannica.com.
  6. Lembaran Data Keselamatan Bahan Membawa oksida, kuning. (2013, 21 Mei). Diperolehi daripada sciencelab: sciencelab.com.
  7. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (S.F.). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 14827. Diambil dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara. (2015, 22 Julai). LEAD (II) OXIDE. Diperolehi daripada cdc.gov: cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Lead (II) oksida. Diperolehi daripada chemspider: chemspider.com.