Pembentukan Oksida Asas, Tatanama, Hartanah dan Contoh

The oksida asas adalah mereka yang dibentuk oleh kesatuan kation logam dengan pendiam oksigen (OR^2-); mereka biasanya bertindak balas dengan air untuk membentuk asas, atau dengan asid untuk membentuk garam. Oleh kerana elektronegativiti yang kuat, oksigen boleh membentuk ikatan kimia yang stabil dengan hampir semua unsur, menghasilkan pelbagai jenis sebatian.

Salah satu sebatian yang paling biasa yang membentuk oksigen boleh membentuk oksida. Oksida adalah sebatian kimia yang mengandungi sekurang-kurangnya satu atom oksigen di sebelah unsur lain dalam formula mereka; boleh dijana dengan logam atau bukan logam dan dalam tiga keadaan pengagregatan bahan (pepejal, cecair dan gas).

Oleh itu, mereka yang hadir banyak ciri-ciri intrinsik yang berbeza-beza walaupun antara dua oksida terbentuk dengan logam dan oksigen yang sama (seperti oksida besi (II) dan besi oksida (III), atau ferus dan ferik, masing-masing). Apabila oksigen mengikat logam untuk membentuk oksida logam, dikatakan bahawa oksida asas telah terbentuk.

Ini kerana mereka membentuk asas dengan larut dalam air atau bertindak balas sebagai asas dalam proses tertentu. Contohnya ialah apabila sebatian seperti CaO dan Na₂O bertindakbalas dengan air dan menghasilkan hidroksida Ca (OH)₂ dan 2NaOH, masing-masing.

Oksida asas biasanya bersifat ionik, menjadi lebih kovalen semasa membincangkan unsur-unsur di sebelah kanan jadual berkala. Terdapat juga oksida asid (terbentuk dari bukan logam) dan amida amphoterik (terbentuk daripada unsur-unsur amphoterik).

Indeks

• 1 Latihan
• 2 tatanama
  • 2.1 Peraturan ringkas untuk menamakan oksida asas
• 3 Hartanah
• 4 Contoh
  • 4.1 Besi oksida
  • 4.2 Sodium oksida
  • 4.3 Magnesium oksida
  • 4.4 Tembaga oksida
• 5 Rujukan

Latihan

Logam alkali dan alkali tanah membentuk tiga jenis sebatian binari daripada oksigen. Selain daripada oksida, peroksida (yang mengandungi ion peroksida, juga boleh diberikan).₂^2-) dan superoxides (yang mempunyai ion superoxide O₂^-).

Semua oksida yang terbentuk daripada logam alkali boleh disediakan dari pemanasan nitrat yang berkaitan logam dengan logam unsurnya, contohnya apa yang ditunjukkan di bawah, di mana huruf M mewakili logam:

2MNO₃ + 10M + Haba → 6M₂O + N₂

Sebaliknya, untuk menyediakan oksida asas dari logam alkali bumi, pemanasan karbonat yang sesuai dilakukan, seperti dalam tindak balas berikut:

MCO₃ + Haba → MO + CO₂

Pembentukan oksida asas juga boleh berlaku kerana rawatan oksigen, seperti dalam hal sulfida:

2MS + 3O₂ + Haba → 2MO + 2SO₂

Akhirnya, ia boleh berlaku dengan pengoksidaan beberapa logam dengan asid nitrik, seperti dalam tindak balas berikut:

2Cu + 8HNO₃ + Haba → 2CuO + 8NO₂ + 4H₂O + O₂

Sn + 4HNO₃ + Haba → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Tatanama

Tatanama oksida asas berbeza-beza mengikut stoikiometri mereka dan menurut bilangan pengoksidaan mungkin bahawa unsur logam yang terlibat mempunyai.

Ia adalah mungkin di sini untuk menggunakan formula umum, yang merupakan logam + oksigen, tetapi juga terdapat tatanama stoikiometri (atau tatanama lama Stock) di mana sebatian dinamakan dengan meletakkan perkataan "oksida" diikuti dengan nama logam dan keadaan pengoksidaan dalam angka Rom.

Apabila ia datang kepada tatanama awalan sistematik, kaedah-kaedah umum dengan perkataan "oksida" digunakan, tetapi mereka menambah awalan untuk setiap elemen dengan bilangan atom dalam formula, seperti dalam kes "diiron trioksida".

Dalam tatanama tradisional "-OSO" dan "-ic" akhiran ia digunakan untuk mengenal pasti logam yang disertakan lebih rendah atau valens oksida yang lebih tinggi, selain daripada oksida asas yang dikenali sebagai "anhidrida asas" dengan keupayaan untuk membentuk yang hidroksida asas apabila air ditambah kepada ini.

Tambahan pula, ini peraturan tatanama yang digunakan supaya apabila logam yang mempunyai keadaan pengoksidaan +3 merujuk kepada kaedah-kaedah oksida, dan apabila ia mempunyai negeri pengoksidaan lebih besar daripada atau sama dengan 4, dengan melantik peraturan anhidrida.

Ringkasan peraturan untuk menamakan oksida asas

Keadaan pengoksidaan (atau valens) bagi setiap elemen harus sentiasa diperhatikan. Peraturan-peraturan ini diringkaskan di bawah:

1- Apabila elemen mempunyai nombor pengoksidaan tunggal, contohnya dalam hal aluminium (Al₂O₃), oksida dinamakan:

Tatanama tradisional

Aluminium oksida.

Sistematik dengan awalan

Mengikut jumlah atom yang setiap elemen mempunyai; iaitu dialuminium trioksida.

Sistematik dengan angka Rom

Aluminium oksida, di mana keadaan pengoksidaan tidak ditulis kerana ia hanya mempunyai satu.

2- Apabila unsur mempunyai dua nombor pengoksidaan, contohnya dalam hal memimpin (+2 dan +4, yang memberikan oksida PbO dan PbO₂, masing-masing), dinamakan:

Tatanama tradisional

Akhiran "beruang" dan "ico" untuk kecil dan utama, masing-masing. Sebagai contoh: oksida plumbous untuk PbO dan plumbum oksida untuk PbO₂.

Tatanama sistematik dengan awalan

Memimpin oksida dan memimpin dioksida.

Tatanama sistematik dengan angka Roman

Lead oxide (II) dan oksida plumbum (IV).

3- Apabila unsur mempunyai lebih daripada dua (hingga empat) nombor pengoksidaan, dinamakan:

Tatanama tradisional

Apabila elemen mempunyai tiga valensi, awalan "hipo-" dan akhiran "-oso" ditambah kepada valensi terkecil, sebagai contoh dalam hypophosphorous; kepada valensi pertengahan akhiran "-oso" ditambahkan, seperti dalam oksida fosforus; dan akhirnya, kepada major valence ditambah "-ico", seperti dalam oksida fosforik.

Apabila unsur ini mempunyai empat valensi, seperti dalam kes klorin, prosedur di atas untuk kanak-kanak dan dua berikut terpakai, tetapi lebih oksida pengoksidaan ditambah awalan "per-" dan akhiran "-ic" . Keputusan ini (misalnya) dalam oksida perchloric untuk keadaan pengoksidaan +7 elemen ini.

Bagi sistem dengan awalan atau angka Roman, peraturan yang digunakan untuk tiga nombor pengoksidaan diulang, sama dengannya.

Hartanah

- Mereka ditemui dalam alam semulajadi sebagai pepejal kristal.

- Oksida asas cenderung untuk menggunakan struktur polimer, tidak seperti oksida lain yang membentuk molekul.

- Oleh kerana kekuatan besar ikatan M-O dan struktur polimer sebatian ini, oksida asas biasanya tidak larut, tetapi boleh diserang oleh asid dan pangkalan.

- Banyak oksida asas dianggap sebatian bukan stoikiometrik.

- Ikatan sebatian ini terhenti menjadi ionik dan menjadi kovalen sebagai lebih maju setiap tempoh dalam jadual berkala.

- Ciri asid oksida bertambah apabila ia turun melalui kumpulan dalam jadual berkala.

- Ia juga meningkatkan keasidan oksida dalam bilangan pengoksidaan yang lebih besar.

- Oksida asas dapat dikurangkan dengan pelbagai reagen, tetapi yang lain dapat dikurangkan dengan pemanasan sederhana (penguraian terma) atau oleh reaksi elektrolisis.

- Kebanyakan oksida yang benar-benar asas (bukan amfoterik) terletak di sebelah kiri jadual berkala.

- Kebanyakan kerak Bumi terdiri daripada oksida pepejal jenis logam.

- Pengoksidaan adalah salah satu cara yang membawa kepada kakisan bahan metalik.

Contohnya

Besi oksida

Ia didapati dalam bijih besi dalam bentuk mineral, seperti hematit dan magnetit..

Di samping itu, oksida besi membentuk "oksida" yang terkenal yang membentuk massa logam yang berkarat yang telah terdedah kepada oksigen dan kelembapan.

Natrium oksida

Ia adalah sebatian yang digunakan dalam pembuatan seramik dan gelas, selain menjadi pendahulu dalam pembuatan natrium hidroksida (soda kaustik, pelarut dan pembersihan yang kuat).

Magnesium oksida

Mineral hygroscopic padu, sebatian ini tinggi dalam kekonduksian terma dan kekonduksian elektrik yang rendah mempunyai pelbagai kegunaan di cawangan pembinaan (seperti dinding yang tahan api), dan pemulihan air dan tanah yang tercemar..

Tembaga oksida

Terdapat dua varian tembaga oksida. Cupric oxide adalah pepejal hitam yang diperolehi daripada perlombongan dan boleh digunakan sebagai pigmen, atau untuk pelupusan terakhir bahan berbahaya.

Sebaliknya, cuprous oksida adalah semikonduktor pepejal merah yang ditambah kepada pigmen, racun kulat dan cat laut untuk mengelakkan pengumpulan sampah di dalam kapal kapal.

Rujukan

1. Britannica, E. (s.f.). Oksida. Diperolehi daripada britannica.com
2. Wikipedia. (s.f.). Oksida. Diambil dari en.wikipedia.org
3. Chang, R. (2007). Mexico: McGraw-Hill.
4. FreeTexts. (s.f.). Oksida Diperolehi daripada chem.libretexts.org
5. Sekolah, N. P. (s.f.). Penamaan Oxides dan Peroksida. Diambil dari newton.k12.ma.us