Oksida bukan logam Bagaimana ia dibentuk, Nomenklatur, Hartanah

The oksida bukan logam Mereka juga dipanggil oksida asid, kerana mereka bertindak balas dengan air untuk membentuk asid atau asas untuk membentuk garam. Ini dapat diperhatikan dalam hal sebatian seperti sulfur dioksida (SO)₂) dan klorida oksida (I), yang bertindak balas dengan air untuk menghasilkan asid lemah H₂SO₃ dan HOCl, masing-masing.

Oksida bukan logam adalah kovalen, tidak seperti logam yang mewakili oksida sifat ionik. Oksigen mempunyai keupayaan untuk membentuk bon dengan sejumlah besar elemen kerana keupayaan elektronegatifnya, menjadikannya pangkalan yang sangat baik untuk sebilangan besar sebatian kimia.

Di antara sebatian ini terdapat kemungkinan bahawa oksigen dianion mengikat logam atau bukan logam untuk membentuk oksida. Oksida adalah sebatian kimia yang bersifat umum, yang mempunyai sifat mempunyai sekurang-kurangnya satu atom oksigen yang dikaitkan dengan unsur lain, logam atau bukan logam.

Elemen ini dibentangkan dalam keadaan agregasi pepejal, cecair atau gas, bergantung kepada unsur yang mana oksigen terikat dan nombor pengoksidaannya.

Antara satu oksida dan yang lain, walaupun oksigen terikat pada unsur yang sama, terdapat perbezaan yang besar dalam sifatnya; untuk ini mereka mesti dikenal pasti sepenuhnya untuk mengelakkan kekeliruan.

Indeks

• 1 Bagaimana mereka terbentuk??
• 2 tatanama
  • 2.1 Tatanama sistematik dengan angka Rom
  • 2.2 Tatanama sistematik dengan awalan
  • 2.3 Tatanama tradisional
  • 2.4 Peraturan ringkas untuk menamakan oksida bukan logam
• 3 Hartanah
• 4 Kegunaan
• 5 Contoh
  • 5.1 klorin oksida
  • 5.2 Silikon oksida
  • 5.3 Sulfur oksida
• 6 Rujukan

Bagaimana mereka terbentuk??

Seperti yang dijelaskan di atas, oksida asid dibentuk selepas pengikatan kation bukan logam dengan diwan oksigen (O^2-).

Jenis sebatian ini diperhatikan dalam unsur-unsur yang terletak di sebelah kanan jadual berkala (metaloid biasanya menghasilkan amida amphoterik), dan dalam logam peralihan dalam keadaan pengoksidaan tinggi.

Cara yang paling biasa untuk membentuk oksida bukan logam adalah melalui penguraian sebatian ternary yang disebut oxacids, yang terbentuk oleh oksida bukan logam dan air.

Oleh sebab itu, oksida bukan logam juga dipanggil anhidrida, kerana ia adalah sebatian yang dicirikan oleh kehilangan molekul air semasa pembentukannya.

Sebagai contoh dalam reaksi penguraian asid sulfurik pada suhu tinggi (400 ° C), H₂SO₄ ia terurai ke titik yang benar-benar menjadi wap SO₃ dan H₂Atau, mengikut reaksi: H₂SO₄ + Haba → SO₃ + H₂O

Satu lagi cara untuk membentuk oksida bukan logam adalah melalui pengoksidaan langsung elemen, seperti dalam hal sulfur dioksida: S + O₂ → SO₂

Ia juga berlaku dalam pengoksidaan karbon dengan asid nitrik untuk membentuk karbon dioksida: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Tatanama

Untuk menamakan oksida bukan logam, beberapa faktor harus dipertimbangkan, seperti nombor pengoksidaan yang mungkin terdapat unsur non-logam dan ciri-ciri stoikiometri.

Nomenklaturnya adalah serupa dengan oksida asas. Di samping itu, bergantung kepada elemen yang mana oksigen digabungkan untuk membentuk oksida, unsur oksigen atau bukan logam akan mula ditulis dalam formula molekulnya; Walau bagaimanapun, ini tidak menjejaskan peraturan penamaan bagi sebatian ini.

Tatanama sistematik dengan angka Roman

Untuk menamakan oksida jenis ini menggunakan tatanan lama Saham (sistematis dengan angka Rom) unsur yang di sebelah kanan dalam formula dinamakan terlebih dahulu.

Sekiranya ia adalah unsur bukan logam, akhiran "uro" ditambah, kemudian kata "de" dan berakhir dengan menamakan unsur di sebelah kiri; jika ia adalah oksigen, ia bermula dengan "oksida" dan elemen dinamakan.

Ia dimuktamadkan dengan meletakkan keadaan pengoksidaan setiap atom diikuti dengan namanya, tanpa ruang, dalam angka Rom dan antara tanda kurungan; dalam hal mempunyai hanya nombor valensi, ini ditinggalkan. Hanya terpakai kepada elemen yang mempunyai nombor pengoksidaan positif.

Tatanama sistematik dengan awalan

Apabila menggunakan tatanama sistematik dengan awalan, prinsip yang sama digunakan seperti dalam nomenclian Saham, tetapi angka Roman tidak diletakkan untuk menunjukkan keadaan pengoksidaan.

Sebaliknya, jumlah atom dalam setiap mesti ditunjukkan oleh awalan "mono", "di", "tri", dan sebagainya; Perlu diingatkan bahawa jika tidak ada kemungkinan membingungkan monoksida dengan oksida lain, awalan ini dihilangkan. Contohnya, untuk oksigen, "mono" dalam SeO (selenium oksida) tidak diabaikan.

Tatanama tradisional

Apabila tatanama tradisional digunakan, pertama istilah umum yang dalam kes ini adalah istilah "acetic" diletakkan - dan terus mengikut jumlah pengoksidaan memiliki bukan logam.

Apabila ia hanya mempunyai satu keadaan pengoksidaan, ia diikuti dengan kata "nama" ditambah dengan nama unsur bukan logam.

Sebaliknya, jika elemen ini mempunyai dua keadaan pengoksidaan, "bear" atau "ico" yang berakhir apabila ia menggunakan valensi yang lebih rendah atau lebih tinggi, masing-masing.

Jika bukan logam yang mempunyai tiga nombor pengoksidaan, lebih rendah dinamakan dengan awalan "menimbulkan" dan akhiran "menanggung" perantaraan dengan penamatan "menanggung" dan yang terbesar dengan akhiran "ico".

Apabila bukan logam mempunyai empat negeri pengoksidaan, sekurang-kurangnya semua dinamakan dengan awalan "menimbulkan" dan akhiran "menanggung", pertengahan yang lebih rendah dengan penamatan "menanggung", perantaraan utama dengan akhiran "ico" dan lebih besar dengan awalan "per" dan akhiran "ico".

Ringkasan peraturan untuk menamakan oksida bukan logam

Terlepas dari tatanama yang digunakan, selalu perhatikan pengoksidaan (atau valensi) dari setiap unsur yang ada di dalam oksida. Peraturan untuk menamakannya diringkaskan di bawah:

Peraturan pertama

Sekiranya bukan logam memberikan keadaan pengoksidaan yang unik, seperti halnya boron (B₂O₃), sebatian ini dinamakan seperti ini:

Tatanama tradisional

Boron anhydride.

Sistematik dengan awalan

Mengikut jumlah atom setiap elemen; dalam kes ini, diborium trioksida.

Sistematik dengan angka Rom

Boron oksida (kerana ia mempunyai keadaan pengoksidaan yang unik, ini tidak dimasukkan).

Peraturan kedua

Sekiranya bukan logam mempunyai dua keadaan pengoksidaan, seperti kes karbon (+2 dan +4, yang berasal dari CO dan CO oksida)₂, masing-masing), kami meneruskan nama mereka seperti ini:

Tatanama tradisional

Penamatan "bear" dan "ico" untuk menunjukkan valensi yang lebih rendah dan lebih tinggi, masing-masing (karbon anhidrida CO dan karbon dioksida CO)₂).

Tatanama sistematik dengan awalan

Karbon monoksida dan karbon dioksida.

Tatanama sistematik dengan angka Roman

Karbon oksida (II) dan karbon oksida (IV).

Peraturan ketiga

Jika bukan logam mempunyai tiga atau empat keadaan pengoksidaan, ia dinamakan sebagai berikut:

Tatanama tradisional

Jika bukan logam mempunyai tiga valensi, mulailah seperti yang dijelaskan sebelumnya. Dalam kes sulfur, mereka akan menjadi anhydrida hiposulfurik, sulfur dioksida dan anhydrida sulfur, masing-masing.

Sekiranya bukan logam mempunyai tiga keadaan pengoksidaan, ia dinamakan dengan cara yang sama: hipohlorida anhidrida, klorin anhidrida, klorik anhidrida dan perchloric anhydride, masing-masing.

Tatanama sistematik dengan awalan atau angka Roman

Peraturan yang sama memohon sebatian di mana bukan logam mereka mempunyai dua keadaan pengoksidaan, mendapatkan nama-nama yang sangat serupa dengannya.

Hartanah

- Mereka boleh didapati di pelbagai negeri pengagregatan.

- Bukan logam yang membentuk sebatian ini mempunyai nombor pengoksidaan yang tinggi.

- Oksida bukan logam dalam fasa pepejal biasanya terdiri daripada struktur rapuh.

- Mereka kebanyakannya sebatian molekul, sifat kovalen.

- Mereka bersifat berasid dan membentuk sebatian oxacid.

- Aksara berasid meningkat dari kiri ke kanan dalam jadual berkala.

- Mereka tidak mempunyai kekonduksian elektrik atau haba yang baik.

- Oksida ini mempunyai titik leleh dan takat yang lebih rendah berbanding dengan rakan-rakan asasnya.

- Ada reaksi dengan air untuk menimbulkan sebatian berasid atau spesies alkali untuk menghasilkan garam.

- Apabila mereka bertindak balas dengan oksida jenis asas mereka berasal garam oksoanion.

- Sebahagian daripada sebatian ini, seperti oksida sulfur atau nitrogen, dianggap sebagai bahan pencemar alam sekitar.

Kegunaan

Oksida bukan logam mempunyai pelbagai kegunaan, baik dalam bidang perindustrian dan makmal dan dalam bidang sains yang berlainan.

Kegunaannya termasuklah penciptaan produk kosmetik, seperti flushes atau enamel kuku, dan pembuatan seramik.

Ia juga digunakan dalam pembaikan cat dalam pengeluaran pemangkin, dalam penggubalan cecair dalam kebakaran atau gas bahan dorong dalam produk makanan aerosol, dan juga digunakan sebagai anestetik dalam operasi kecil.

Contohnya

Oksida klorin

Dua jenis oksida klorin diberikan. Klorin (III) oksida adalah bahan pepejal coklat penampilan gelap, yang mempunyai ciri-ciri yang sangat mudah meletup, walaupun pada suhu yang lebih rendah daripada titik lebur air (0 ° K).

Sebaliknya, klorin oksida (VII) adalah sebatian gas dengan sifat yang mengakis dan mudah terbakar yang diperoleh dengan menggabungkan asid sulfurik dengan beberapa perchlorates.

Silikon oksida

Ia adalah pepejal yang juga dikenali sebagai silika dan digunakan dalam pembuatan simen, seramik dan kaca.

Di samping itu, ia boleh membentuk bahan-bahan yang berlainan bergantung kepada urutan molekulnya, kuarza asal ketika ia membentuk kristal dan opal yang dipesan ketika susunannya tidak sempurna..

Sulfur oksida

Sulfur dioksida adalah pelopor berwarna trioksida sulfur, sulfur trioksida sebagai sebatian utama apabila dijalankan sulfonation, yang membawa kepada pembuatan farmaseutikal, pewarna dan bahan pencuci.

Di samping itu, ia merupakan agen pencemar yang sangat penting, kerana ia terdapat dalam hujan asid.

Rujukan

1. Wikipedia. (s.f.). Oksida asid. Diambil dari en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Nonmetal Oxides. Diperolehi daripada britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC Chemistry. Diperoleh dari books.google.com
4. BBC (s.f.). Oksida asid. Diperolehi daripada bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi kesembilan. Mexico: McGraw-Hill.