Tatajenis tisu, jenis, sifat dan contoh



The oksida mereka adalah keluarga sebatian binari di mana terdapat interaksi antara unsur dan oksigen. Oleh itu, oksida mempunyai formula yang sangat umum bagi jenis EO, di mana E adalah sebarang elemen.

Bergantung pada banyak faktor, seperti sifat elektronik E, jejari ionnya, dan valensinya, pelbagai jenis oksida boleh dibentuk. Ada yang sangat mudah, dan yang lain, seperti Pb3O4, (dipanggil minium, arcazón atau plumbum merah) bercampur; iaitu, hasil daripada gabungan lebih daripada satu oksida mudah.

Tetapi kerumitan oksida boleh pergi lebih jauh. Ada campuran atau struktur di mana lebih daripada satu logam boleh campur tangan, dan di mana tambahan perkadaran tidak stoikiometrik. Dalam kes Pb3O4, nisbah Pb / O adalah sama dengan 3/4, di mana kedua pengangka dan penyebut adalah bilangan bulat.

Dalam oksida bukan stoikiometrik perkadaran adalah nombor perpuluhan. The E0.75O1.78, adalah contoh daripada oksida bukan stoikiometri hipotesis. Fenomena ini berlaku dengan oksida logam yang dipanggil, terutamanya dengan logam peralihan (Fe, Au, Ti, Mn, Zn, dan sebagainya).

Walau bagaimanapun, terdapat oksida yang ciri-cirinya lebih mudah dan berbeza, seperti sifat ionik atau kovalen. Di dalam oksida di mana sifat ionik mendominasi, ia akan terdiri daripada kation E+ dan anion O2-; dan mereka yang murni kovalen, pautan mudah (E-O) atau double (E = O).

Apa yang menentukan sifat ionik oksida ialah perbezaan elektronegativiti antara E dan O. Apabila E adalah logam yang sangat elektropositif, maka EO akan mempunyai watak ionik yang tinggi. Sedangkan jika E adalah elektronegatif, iaitu bukan logam, EO oksidanya akan menjadi kovalen.

Harta ini mentakrifkan banyak lagi yang dipamerkan oleh oksida, seperti kemampuan mereka untuk membentuk asas atau asid dalam larutan berair. Dari sini muncul oksida asas dan asam. Mereka yang tidak berkelakuan sama ada, atau yang menunjukkan kedua-dua ciri tersebut, adalah oksida neutral atau amfoterik.

Indeks

  • 1 Nomenklatur
    • 1.1 Tatanama sistematik
    • 1.2 Tatanama saham
    • 1.3 Tatanama tradisional
  • 2 jenis oksida
    • 2.1 Asid asas
    • 2.2 Asid oksida
    • 2.3 Oksida neutral
    • 2.4 oksida amphoterik
    • 2.5 Campuran oksida
  • 3 Hartanah
  • 4 Bagaimana mereka terbentuk??
  • 5 Contoh oksida
    • 5.1 Permukaan oksida logam
    • 5.2 Contoh tambahan
  • 6 Rujukan

Tatanama

Ada tiga cara untuk menyebutkan oksida (yang juga digunakan untuk banyak sebatian lain). Ini adalah betul tanpa mengira sifat ionik EO oksida, jadi nama mereka tidak mengatakan apa-apa mengenai sifat atau struktur mereka.

Tatanama sistematik

Memandangkan oksida EO, E2O, E2O3 dan EO2, Pada pandangan pertama anda tidak boleh tahu apa yang berada di belakang formula kimia anda. Walau bagaimanapun, nombor menunjukkan bahagian stoikiometri atau nisbah E / O. Dari nombor ini, mereka boleh diberi nama walaupun tidak ditentukan dengan apa yang "berfungsi" valentine.

Bilangan atom bagi kedua-dua E dan O ditunjukkan oleh awalan nombor Yunani. Dengan cara ini, mono- bermakna bahawa hanya terdapat satu atom; di-, dua atom; tiga atom, dan sebagainya.

Oleh itu, nama-nama oksida terdahulu mengikut tatanama yang sistematik adalah:

-MonóE (EO) oksida.

-Monóxido diE (E2O).

-Trioksida daripada diE (E2O3).

-DiE oksida (EO2).

Menerapkan nomenklatur ini untuk Pb3O4, oksida merah imej pertama, kita mempunyai:

Pb3O4: tetraoksida daripada trimemimpin.

Bagi banyak oksida campuran, atau dengan nisbah stoikiometri tinggi, sangat berguna untuk menggunakan nama tatanan yang sistematik untuk menamakannya.

Tatal saham saham

Valencia

Walaupun tidak diketahui elemen mana E, cukup dengan nisbah E / O untuk mengetahui apa valensi yang digunakan dalam oksidanya. Bagaimana? Melalui prinsip electroneutrality. Ini memerlukan jumlah caj ion di dalam sebatian mestilah sama dengan sifar.

Ini dilakukan dengan menganggap sifat ionik yang tinggi untuk mana-mana oksida. Jadi, O telah mengenakan -2 kerana O adalah2-, dan E mesti menyediakan n + supaya ia meneutralkan cas negatif anion oksida.

Sebagai contoh, dalam EO atom E berfungsi dengan valensi +2. Mengapa? Kerana sebaliknya ia tidak dapat meneutralkan beban -2 satu-satunya O. Untuk E2Atau, E mempunyai valensi +1, kerana cas +2 mesti dibahagikan antara dua atom E.

Dan di dalam E2O3, caj negatif yang disumbangkan oleh O mesti terlebih dahulu dikira. Oleh kerana terdapat tiga daripada mereka, maka: 3 (-2) = -6. Untuk meneutralkan beban -6 diperlukan bahawa E memberikan +6, tetapi kerana terdapat dua daripadanya, +6 dibahagikan dengan dua, meninggalkan E dengan valensi +3.

Peraturan mnemonik

O selalu mempunyai valensi -2 dalam oksida (kecuali jika peroksida atau superoxida). Oleh itu, peraturan mnemonik untuk menentukan valensi E hanya untuk mengambil kira nombor yang mengiringi O. E, sebaliknya, akan mempunyai nombor 2 yang mengiringinya, dan jika tidak, itu bermakna terdapat penyederhanaan.

Sebagai contoh, dalam EO valence of E adalah +1, kerana walaupun ia tidak ditulis, hanya ada satu O. Dan untuk EO2, tanpa kehadiran 2 yang menyertai E, terdapat penyederhanaan, dan untuk muncul ia perlu didarab dengan 2. Oleh itu, formula tetap sebagai E2O4 dan valence E ialah +4.

Walau bagaimanapun, peraturan ini gagal untuk beberapa oksida, seperti Pb3O4. Oleh itu, selalu diperlukan untuk melakukan perhitungan berkecuali.

Apa itu terdiri daripada?

Apabila mempunyai valensi E di tangan, tatanama saham terdiri daripada menyatakannya dalam kurungan dan dengan angka Rom. Daripada semua nomenclature ini adalah yang paling mudah dan paling tepat berkenaan dengan sifat-sifat elektronik oksida.

Jika E, sebaliknya, hanya mempunyai satu valensi (yang boleh didapati dalam jadual berkala), maka ia tidak dinyatakan.

Oleh itu, untuk oksida EO jika E mempunyai valensi +2 dan +3, ia dipanggil: oksida (nama E) (II). Tetapi jika E hanya mempunyai valensi +2, maka oksidanya dipanggil: oksida (nama E).

Tatanama tradisional

Untuk menyebutkan nama oksida, sufiks -ico atau -oso, untuk valensi yang lebih besar atau lebih kecil, harus ditambah ke nama Latin mereka. Sekiranya terdapat lebih daripada dua, maka awalan-jenis, untuk yang paling kecil, dan -per, untuk yang terbesar dari semua.

Contohnya, plumbum berfungsi dengan valensi +2 dan +4. Dalam PbO ia mempunyai valensi +2, jadi ia dipanggil: oksida plumbous. Walaupun PbO2 Ia dipanggil: Plúmbico oxide.

Dan Pb3O4, Bagaimanakah ia dipanggil mengikut kedua-dua nomenclature terdahulu? Ia tidak mempunyai nama. Mengapa? Kerana Pb3O4 sebenarnya terdiri daripada campuran 2 [PbO] [PbO2]; iaitu, pepejal merah mempunyai kepekatan ganda PbO.

Oleh itu, adalah salah untuk cuba memberi nama kepada Pb3O4 yang tidak terdiri daripada tatanama sistematik atau slang yang popular.

Jenis oksida

Bergantung pada bahagian mana jadual berkala adalah E dan, oleh itu, sifat elektroniknya, satu jenis oksida atau yang lain boleh dibentuk. Dari sini timbul beberapa kriteria untuk memberikan mereka jenis, tetapi yang paling penting ialah mereka yang berkaitan dengan keasaman atau asas mereka.

Oksida asas

Oksida asas dicirikan dengan ionik, metalik, dan yang lebih penting, menghasilkan penyelesaian asas apabila larut dalam air. Untuk menentukan eksperimen jika oksida adalah asas, ia mesti ditambah kepada bekas dengan penunjuk air dan universal yang dibubarkan di dalamnya. Pewarnaannya sebelum menambah oksida harus hijau, pH neutral.

Apabila oksida ditambahkan ke dalam air, jika warna berubah dari hijau menjadi biru, itu bermakna pH telah menjadi asas. Ini kerana ia mewujudkan keseimbangan keterlarutan antara hidroksida yang terbentuk dan air:

EO (s) + H2O (l) => E (OH)2(s) <=> E2+(ac) + OH-(ac)

Walaupun oksida tidak larut dalam air, ia cukup untuk sebahagian kecil untuk larut untuk mengubah suai pH. Sesetengah oksida asas begitu larut sehingga menghasilkan hidroksida kaustik seperti NaOH dan KOH. Iaitu, oksida natrium dan kalium, Na2O dan K2Atau, mereka sangat asas. Perhatikan valensi +1 untuk kedua-dua logam.

Oksida asid

Oksida asid dicirikan dengan mempunyai unsur bukan logam, bersifat kovalen, dan juga menjana penyelesaian berasid dengan air. Sekali lagi, keasidannya boleh diperiksa dengan penunjuk sejagat. Jika kali ini dengan menambah oksida ke air, warna hijau menjadi merah, maka ia adalah oksida asid.

Reaksi apa yang berlaku? Berikut ini:

EO2(s) + H2O (l) => H2EO3(ac)

Contoh oksida asid, yang bukan pepejal, tetapi gas, adalah CO2. Apabila ia larut dalam air, ia membentuk asid karbonik:

CO2(g) + H2O (l) <=> H2CO3(ac)

Juga, CO2 Ia tidak terdiri daripada anion ATAU2- dan kation C4+, tetapi dalam molekul yang terbentuk oleh ikatan kovalen: O = C = O. Ini mungkin salah satu perbezaan terbesar antara oksida asas dan asid.

Oksida neutral

Oksida ini tidak mengubah warna hijau air pada pH neutral; iaitu, mereka tidak membentuk hidroksida, atau asid dalam larutan akueus. Sebahagian daripada mereka adalah: N2O, NO dan CO. Seperti CO, mereka mempunyai ikatan kovalen yang boleh digambarkan oleh struktur Lewis atau sebarang teori pautan.

Oksida amphoterik

Satu lagi cara untuk mengklasifikasikan oksida bergantung kepada sama ada mereka bertindak balas dengan asid atau tidak. Air adalah asid yang sangat lemah (dan asas juga), jadi oksida amphoterik tidak menunjukkan "kedua-dua pihak". Oksida ini dicirikan dengan bertindak balas dengan kedua-dua asid dan asas.

Aluminium oksida, contohnya, adalah amfoterik oksida. Persamaan kimia berikut mewakili reaksi mereka dengan asid atau asas:

Al2O3(s) + 3H2SO4(ac) => Al2(SO4)3(ac) + 3H2O (l)

Al2O3(s) + 2NaOH (ac) + 3H2O (l) => 2NaAl (OH)4(ac)

Al2(SO4)3 adalah garam aluminium sulfat, dan NaAl (OH)4 garam kompleks yang dipanggil natrium tetrahydroxine aluminate.

Hidrogen oksida, H2Atau (air), juga amphoteric, dan ini dibuktikan dalam keseimbangan ionisasinya:

H2O (l) <=> H3O+(ac) + OH-(ac)

Campuran oksida

Oksida bercampur adalah mereka yang terdiri daripada campuran satu atau lebih oksida dalam pepejal yang sama. Pb3O4 Ia adalah contoh mereka. Magnetit, iman3O4, ia juga satu lagi contoh oksida campuran. Iman3O4 Ia adalah campuran FeO dan Fe2O3 dalam proporsi 1: 1 (tidak seperti Pb)3O4).

Campuran boleh menjadi lebih rumit, dengan itu menghasilkan pelbagai mineral oksida yang kaya.

Hartanah

Sifat-sifat oksida bergantung kepada jenis mereka. Oksida boleh menjadi ionik (En+O2-), seperti CaO (Ca2+O2-), atau kovalen, sebagai SO2, O = S = O.

Dari fakta ini, dan kecenderungan unsur-unsur untuk bertindak balas dengan asid atau pangkalan, sejumlah harta dikumpul untuk setiap oksida.

Juga, di atas dicerminkan dalam sifat fizikal seperti titik lebur dan didih. Oksida ionik cenderung membentuk struktur kristal yang sangat tahan panas, jadi titik leburnya tinggi (melebihi 1000ºC), manakala kovalen cair pada suhu rendah, atau bahkan gas atau cecair.

Bagaimana mereka terbentuk??

Oksida terbentuk apabila unsur bertindak balas dengan oksigen. Reaksi ini boleh berlaku dengan sentuhan mudah dengan atmosfera yang kaya dengan oksigen, atau memerlukan haba (seperti nyala api yang lebih ringan). Iaitu, apabila objek dibakar, ia bertindak balas dengan oksigen (selagi ia ada di udara).

Jika sekeping fosfor diambil, contohnya, dan diletakkan di dalam api, ia akan membakar dan membentuk oksida yang sepadan:

4P (s) + 5O2(g) => P4O10(s)

Semasa proses ini beberapa pepejal, seperti kalsium, boleh membakar dengan api yang cerah dan berwarna-warni.

Contoh lain diperoleh dengan membakar kayu atau bahan organik yang mempunyai karbon:

C (s) + O2(g) => CO2(g)

Tetapi jika terdapat kekurangan oksigen CO terbentuk daripada CO2:

C (s) + 1 / 2O2(g) => CO (g)

Perhatikan bagaimana nisbah C / O digunakan untuk menggambarkan oksida yang berbeza.

Contoh oksida

Imej atas sepadan dengan struktur oksida kovalen I2O5, bentuk iodin yang paling stabil. Perhatikan bon mudah dan berganda, serta caj formal I dan oxygens kepada lateralnya.

Oksida halogen dicirikan oleh kovalen dan sangat reaktif, oleh itu kes-kes O2F2 (F-O-O-F) dan OF2 (F-O-F). Klorin dioksida, ClO2, Sebagai contoh, ia adalah satu-satunya klorida oksida yang disintesis pada skala perindustrian.

Oleh sebab halogens membentuk oksida kovalen, valens "hipotetikal" mereka dikira dengan cara yang sama melalui prinsip elektron.

Peralihan logam oksida

Sebagai tambahan kepada oksida halogen, kita mempunyai oksida logam peralihan:

-CoO: kobalt oksida (II); oksida kobalt; u kobalt monoksida.

-HgO: merkuri oksida (II); oksida merkurik; u merkuri monoksida.

-Ag2O: perak oksida; perak oksida; atau diplata monoksida.

-Au2O3: oksida emas (III); aureus oxide; atau dioda trioksida.

Contoh tambahan

-B2O3: boron oksida; borik oksida; atau diboro trioksida.

-Cl2O7: klorin oksida (VII); oksida perchloric; dichloro heptoxide.

-NO: nitrogen oksida (II); nitrik oksida; nitrogen monoksida.

Rujukan

  1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik (edisi keempat). Mc Graw Hill.
  2. Logam dan Nonmetal Oksida. Diambil dari: chem.uiuc.edu
  3. Percuma Kimia Online. (2018). Oksida dan Ozon. Diambil dari: freechemistryonline.com
  4. Toppr. (2018). Oksida Mudah. Diambil dari: toppr.com
  5. Steven S. Zumdahl. (7 Mei 2018). Oksida. Encyclopediae Britannica. Diambil dari: britannica.com
  6. Chemistry FreeTexts. (24 April, 2018). Oksida Diambil dari: chem.libretexts.org
  7. Quimicas.net (2018). Contoh Oxides. Diperolehi daripada: quimicas.net