Apakah paras sub-tenaga?

The sub-level tenaga dalam atom, mereka adalah bentuk di mana elektron diorganisasikan dalam lapisan elektronik, pengedaran mereka dalam molekul atau atom. Sub-tahap tenaga ini dipanggil orbital.

Pengorganisasian elektron dalam sub-level adalah apa yang membolehkan kombinasi kimia atom-atom yang berbeza dan juga mentakrifkan kedudukannya dalam Jadual Berkala Unsur.

Elektron disusun dalam lapisan elektronik atom dengan cara tertentu dengan kombinasi keadaan kuantum. Saat salah satu negeri ini diduduki oleh elektron, elektron-elektron lain mesti diletakkan dalam keadaan yang berbeza.

Pengenalan

Setiap elemen kimia dalam Jadual Berkala terdiri daripada atom, yang seterusnya terdiri daripada neutron, proton dan elektron. Elektron zarah bercas negatif yang terdapat di sekitar nukleus mana-mana atom, yang diedar di orbital elektron.

Orbital elektron adalah jumlah ruang di mana satu elektron mempunyai kemungkinan 95% dijumpai. Terdapat pelbagai jenis orbital, dengan bentuk yang berbeza. Dalam setiap orbit, maksimum dua elektron boleh didapati. Orbital pertama atom adalah di mana terdapat kebarangkalian tertinggi mencari elektron.

Orbital ditakrifkan oleh huruf-huruf s, p, d dan f, iaitu Sharp, Principle, Diffuse dan Fundamental, dan bergabung apabila atom bergabung untuk membentuk molekul yang lebih besar. Gabungan orbital ini terdapat di setiap lapisan atom.

Sebagai contoh, lapisan 1 orbital atom S terletak di lapisan 2 terdapat orbital S dan P, dalam atom lapisan 3 terdapat orbital S, P dan D dan akhirnya dalam atom lapisan 4 semua S, P, D dan F orbital.

Di orbital juga terdapat sub-level yang berbeza, yang seterusnya dapat menyimpan lebih banyak elektron. Orbital dalam tahap tenaga yang berbeza adalah sama antara satu sama lain, tetapi menduduki kawasan yang berbeza di angkasa.

Orbit orbit mempunyai ciri-ciri pertama dan kedua sama seperti S orbit mempunyai nod radial, lebih cenderung memberikan jumlah dan boleh mengekalkan dua elektron. Walau bagaimanapun, mereka terletak pada tahap tenaga yang berbeza dan dengan itu menduduki pelbagai ruang di sekeliling nukleus.

Lokasi dalam Jadual Unsur Berkala

Setiap konfigurasi elektronik unsur-unsur adalah unik, itulah sebabnya mereka menentukan kedudukan mereka dalam Jadual Unsur Berkala. Kedudukan ini ditakrifkan oleh tempoh setiap elemen dan nombor atomnya dengan bilangan elektron yang atomnya mempunyai elemen.

Dengan cara ini, menggunakan jadual berkala untuk menentukan konfigurasi elektron dalam atom adalah kunci. Unsur-unsur dibahagikan kepada kumpulan mengikut konfigurasi elektronik mereka seperti berikut:

Setiap orbit diwakili dalam blok tertentu dalam Jadual Berkala Unsur. Sebagai contoh, blok orbit S ialah rantau logam alkali, kumpulan pertama dalam jadual dan di mana terdapat enam unsur Lithium (Li), Rubidium (Rb), Potassium (K), Natrium (Na), Francio ( Fr) dan Cesium (Cs) dan juga hidrogen (H), yang bukan logam, tetapi gas.

Kumpulan ini mempunyai elektron, yang biasanya mudah hilang untuk membentuk ion yang dikenakan positif. Mereka adalah logam paling aktif dan paling reaktif.

Hidrogen, dalam kes ini adalah gas, tetapi ia berada dalam kumpulan 1 Jadual Berkala Unsur kerana ia juga mempunyai hanya satu elektron. Hidrogen boleh membentuk ion dengan satu cas positif, tetapi mencapai elektron tunggal memerlukan lebih banyak tenaga daripada mengeluarkan elektron daripada logam alkali yang lain. Apabila membentuk sebatian, hidrogen biasanya menjana ikatan kovalen.

Walau bagaimanapun, di bawah tekanan yang sangat tinggi, hidrogen menjadi logam dan berkelakuan seperti selebihnya unsur-unsur kumpulannya. Ini berlaku, sebagai contoh, di dalam inti planet Musytari.

Kumpulan 2 sepadan dengan logam alkali bumi, kerana oksida mereka mempunyai sifat alkali. Di antara unsur-unsur kumpulan ini kita dapati Magnesium (Mg) dan Kalsium (Ca). Orbital mereka juga tergolong dalam tahap S.

Logam peralihan, yang sesuai dengan kumpulan 3 hingga 12 dalam Jadual Berkala, mempunyai orbital D jenis.

Unsur-unsur yang pergi dari kumpulan 13 hingga 18 dalam jadual sesuai dengan orbital P. Dan akhirnya unsur-unsur yang dikenali sebagai lanthanides dan actinides mempunyai orbital nama F.

Lokasi elektron dalam orbital

Elektron dijumpai di orbital atom sebagai satu cara untuk mengurangkan tenaga. Oleh itu, jika anda berusaha meningkatkan tenaga, elektron akan mengisi tahap orbit utama, bergerak dari nukleus atom.

Kita mesti menganggap bahawa elektron mempunyai sifat intrinsik yang dikenali sebagai putaran. Ini adalah konsep kuantum yang menentukan, antara lain, putaran elektron dalam orbit. Apa yang penting untuk menentukan kedudukan anda dalam sub-level tenaga.

Kaedah-kaedah yang menentukan kedudukan elektron dalam orbital atom adalah seperti berikut:

• Prinsip Aufbau: Elektron memasuki orbital dengan tenaga yang lebih rendah terlebih dahulu. Prinsip ini didasarkan pada gambarajah tahap tenaga atom-atom tertentu.

• Prinsip Pengecualian Pauli: Orbital atom boleh menggambarkan sekurang-kurangnya dua elektron. Ini bermakna bahawa hanya dua elektron dengan spin elektron yang berbeza boleh menduduki orbital atom.

Ini menunjukkan bahawa orbit atom adalah keadaan bertenaga.

• Peraturan Hund: Apabila elektron menduduki orbital tenaga yang sama, elektron akan memasuki orbital kosong terlebih dahulu. Ini bermakna bahawa elektron lebih suka berputar selari dalam orbital berasingan sub-tahap tenaga.

Elektron akan mengisi semua orbital di sublevels sebelum berputar berputar bertentangan.

Konfigurasi elektronik khas

Terdapat juga atom-atom dengan kes-kes khas sub-tahap tenaga. Apabila dua elektron menginap di dalam orbit sama, mereka bukan sahaja perlu mempunyai putaran yang berbeza (seperti yang ditunjukkan oleh prinsip pengecualian Pauli) tetapi gandingan elektron tenaga meningkat sedikit.

Dalam kes sub-tahap tenaga, tahap separuh penuh dan satu penuh penuh mengurangkan tenaga atom. Ini menyebabkan atom mempunyai kestabilan yang lebih besar.

Rujukan

1. Konfigurasi Elektron. Diperoleh dari Wikipedia.com.
2. Pengenalan Konfigurasi Elektronik. Diperolehi daripada chem.libretexts.org.
3. Orbital dan Bon. Diperolehi daripada chem.fsu.edu.
4. Jadual berkala, elemen kumpulan utama. Diperolehi daripada newworldencyclopedia.org.
5. Prinsip-prinsip Konfigurasi Elektro. Pulih dari sartep.com.
6. Elemen Konfigurasi Elektronik. Diperolehi daripada science.uwaterloo.ca.
7. Spin Elektron. Diperolehi daripada hyperphysics.phy-astr.gsu.edu.