Amfibia dalam apa yang mereka konsisten, jenis dan contoh

The amphoter adalah sebatian atau ion yang mempunyai ciri-ciri yang dapat bertindak sebagai asid atau sebagai asas, menurut teori Bronsted dan Lowry. Namanya berasal dari perkataan Yunani amphoteroi, yang bermaksud "kedua-duanya".

Banyak logam membentuk amphoterik oksida atau hidroksida, termasuk tembaga, zink, timah, plumbum, aluminium dan berilium. Ciri-ciri amphoterik oksida ini bergantung kepada keadaan oksidasi oksida yang dipersoalkan. Contoh-contoh bahan ini dimasukkan pada akhir artikel.

Oksida logam yang boleh bertindak balas dengan asid dan pangkal untuk menghasilkan garam dan air dikenali sebagai oksida amphoterik. Lead dan zink oksida adalah contoh yang sangat baik, antara sebatian lain.

Indeks

• 1 Apakah amfoter??
• 2 Jenis amphoterik
  • 2.1 Bahan asid proton atau amphiprotik
  • 2.2 Bahan asas protofilik atau amphiprotik
  • 2.3 Bahan neutral
• 3 Contoh bahan amphoterik
  • 3.1 oksida Amphoteric
  • 3.2 Hidroksida Amphoteric
• 4 Perbezaan antara amfoterik, amphiprotik, ampholitik dan aprotik
• 5 Rujukan

Apakah amfoter??

Menurut asid-bes asid teori Bronsted Lowry adalah bahan-bahan yang menderma proton, manakala asas adalah mereka yang menerima atau mengambil proton.

Satu molekul dipanggil amfoterik akan memperoleh reaksi di mana proton, dan juga mempunyai keupayaan untuk menderma mereka (walaupun tidak semestinya benar, seperti yang dibincangkan dalam bahagian seterusnya).

Kes yang penting dan terkenal ialah pelarut sejagat, air (H2O). Bahan ini mudah bertindak balas dengan asid, contohnya, dalam tindak balas dengan asid hidroklorik:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl^-

Tetapi pada masa yang sama, ia tidak mempunyai masalah untuk bertindak balas dengan asas, seperti dalam hal ammonia:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

Dengan contoh-contoh ini dapat dilihat bahawa air bertindak sepenuhnya sebagai bahan amphoterik.

Jenis amphoterik

Walaupun bahan-bahan amfoterik boleh menjadi molekul atau ion adalah molekul yang terbaik menunjukkan ciri-ciri amfoterik dan membantu untuk lebih mengkaji tingkah laku ini: bahan amphiprotic. Ini adalah molekul yang secara khusus boleh menderma atau menerima proton untuk bertindak sebagai asid atau asas.

Ia harus dijelaskan bahawa semua zat amphiprotik adalah amfoterik, tetapi tidak semua amphoterik adalah amphiprotik; terdapat amphoter yang tidak mempunyai proton tetapi boleh berkelakuan seperti asid atau asas dengan cara lain (seperti dalam teori Lewis).

Antara bahan amphiprotik ialah air, asid amino dan ionik bikarbonat dan sulfat. Sebaliknya, bahan amphiprotik juga subclassified mengikut kemampuan mereka untuk menderma atau menghasilkan proton:

Bahan protifen atau amphiprotik asid

Mereka adalah mereka yang mempunyai kecenderungan yang lebih besar untuk menghasilkan proton daripada menerima satu. Antara berikut adalah asid sulfurik (H₂SO₄) dan asid asetik (CH₃COOH), antara lain.

Asas protophilic atau amphiprotik asas

Mereka adalah orang yang menerima proton adalah lebih biasa daripada memberikannya. Antara bahan-bahan ini anda boleh mencari ammonia (NH₃) dan etilena diamida [C₂H₄(NH₂)₂].

Bahan neutral

Mereka mempunyai kemudahan atau kemampuan yang sama untuk menerima proton untuk menghasilkannya. Di antaranya ialah air (H₂O) dan alkohol kecil (-ROH), terutamanya.

Contoh bahan amphoterik

Sekarang, telah menghuraikan bahan-bahan amphoterik yang perlu untuk menunjukkan contoh-contoh tindak balas yang mana ciri-ciri ini dibentangkan.

Ion asid karbonik membentangkan satu kes asas bahan amphiprotik; tindak balasnya ditunjukkan di bawah apabila bertindak sebagai asid:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Tindak balas berikut berlaku apabila ia bertindak sebagai asas:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃

Terdapat juga banyak bahan lain. Daripada ini, contoh-contoh berikut:

Oksida amphoterik

Zink oksida, seperti yang telah disebutkan, adalah amphoteric tetapi bukan bahan amphiprotik. Inilah sebabnya.

Berjalan seperti asid:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Berlaku sebagai asas:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

Lead oksida (PbO), aluminium (Al₂O₃) dan timah (SnO) juga mempunyai ciri-ciri amfoterik mereka sendiri:

Berlaku sebagai asid:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

SnO + HCl ↔ SnCl + H₂O

Dan sebagai pangkalan:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)₆]

Terdapat juga oksida amfoterik dari galium, indium, skandium, titanium, zirkonium, vanadium, kromium, besi, kobalt, tembaga, perak, emas, germanium, antimoni, bismut dan telurium.

Hidroksida Amphoteric

Hidroksida juga boleh mempunyai ciri-ciri amphoterik, seperti dalam kes aluminium hidroksida dan berilium. Berikut ialah kedua-dua contoh:

Aluminium hidroksida sebagai asid:

Al (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Aluminium hidroksida sebagai asas:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Beryllium hidroksida sebagai asid:

Be (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂O

Beryllium hydroxide sebagai asas:

Be (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Be (OH)₄]

Perbezaan antara amfoterik, amphiprotik, ampholitik dan aprotik

Ia perlu mengetahui cara membezakan konsep setiap istilah, kerana persamaannya boleh mengelirukan.

Telah diketahui bahawa amphoter adalah bahan yang berperilaku seperti asid atau basa dalam reaksi yang menghasilkan garam dan air. Mereka boleh melakukan ini dengan menderma atau menangkap proton, atau hanya dengan menerima pasangan elektronik (atau memberikannya) mengikut teori Lewis.

Sebaliknya, bahan-bahan amfoterik amphiprotic adalah mereka yang bertindak sebagai asid atau asas atau dengan menderma pengambilan proton oleh undang-undang Bronsted-Lowry. Semua zat amphiprotik adalah amphoteric, tetapi tidak semua amphoteric adalah amphiprotik.

Ampholytes adalah molekul amphoterik yang wujud sebagai zwitterions dan mempunyai ion dipolar pada selang pH tertentu. Ia digunakan sebagai ejen buffering dalam penyelesaian penampan.

Akhirnya, pelarut aprotik adalah mereka yang tidak mempunyai proton untuk menghasilkan dan tidak boleh menerima mereka sama ada.

Rujukan

1. Amphoteric. (2008). Wikipedia. Diambil dari en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Apakah Maksima Amphoteric dalam Kimia?. Diambil dari thoughtco.com
3. BICPUC. (2016). Sebatian Amphoteric. Diambil dari medium.com
4. Chemicole (s.f.). Definisi amfoterik. Diperolehi daripada chemicool.com.