Asid Arsenious (H3AsO3), Risiko dan Kegunaan



The asid arsen adalah sebatian organik formula H3AsO3. Strukturnya sama dengan trihidroksiamine dan boleh ditulis semula sebagai As (OH) 3. Ia dalam bentuk akueus dan ia tidak dapat diasingkan dalam keadaan pepejal tulen. Strukturnya ditunjukkan dalam angka 1.

Menyediakan As (OH) 3 melibatkan hidrolisis perlahan trioksida arsenik dalam air. Jumlah asas menjadi asid arsenious dalam ion arsenit: [Aso (OH) 2] -, [ASO2 (OH)] 2- dan [ASO3] 3-.

Ia adalah asid yang lemah. Reaksi yang disebabkan oleh trioksida arsenik berair adalah disebabkan oleh asid arsenik dan pangkalan konjugasi.

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia asid arsenik
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
    • 2.1 Sekiranya terdapat hubungan mata
    • 2.2 Sekiranya terdapat sentuhan kulit
    • 2.3 Sekiranya berlaku pengambilan
    • 2.4 Sekiranya sedutan
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia asid arsenik

Asid arsenis adalah molekul piramida yang terdiri daripada tiga kumpulan hidroksil yang melekat pada arsenik. Spektrum 1 H NMR penyelesaian asid arsenous terdiri daripada isyarat tunggal yang konsisten dengan simetri tinggi molekul. Ia hanya wujud dalam larutan akueus.

Penyelesaian berkata tidak berwarna dan tidak mempunyai aroma ciri. Ia disimpan dalam bekas ambar untuk mengelakkan tindak balas dengan radiasi UV (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017).

Berat molekulnya ialah 125.94 g / mol. Walaupun kompaun itu tidak diasingkan, sifat-sifatnya telah dikira dengan menggunakan kaedah pengiraan (© Royal Society of Chemistry, 2015) yang diperolehi yang mempunyai takat lebur 271,52 ° C, takat didih 626,14 ° C dan keterlarutan air 1 x 106 mg / l pada 25 ° C.

Kompaun mempunyai pKa 9.2 untuk reaksi:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H+

kesusasteraan melaporkan bahawa kompaun mempunyai watak amfoterik, walaupun ia bercerai sebagai asas untuk tahap yang lebih kecil daripada bercerai asid, asas mempunyai PKB 14 untuk tindak balas:

Sebagai (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-

Ini membawa kepada pembentukan spesies seperti sulfat hidrogen hidroksida arsenik (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO 4)) dalam penyelesaian pekat asid sulfurik atau pembentukan asid sulfat arsenik (As ( HSO4) 3) dalam penyelesaian asam asid sulfurik.

Asid arsenik boleh bertindak sebagai agen pengoksidasi atau agen pengurangan yang kekal sebagai arsenik atau asid arsenik unsur mengikut tindak balas separa:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0.560 V)

Asid arsenious adalah agen pengoksida yang lebih kuat daripada rakan fosfoniknya, tetapi agen pengurangan yang lemah daripada yang satu ini (Egon Wiberg, 2001).

Reaktiviti dan bahaya

Asid arsenia adalah sebatian yang dikelaskan sebagai stabil, tetapi ia adalah reagen toksik dan menghakis.

Kompaun ini mempunyai risiko kebakaran dan letupan yang dapat diabaikan apabila terdedah kepada haba atau api. Dalam kes ini, bekas harus dipindahkan jika boleh, elakkan daripada menghirup wap atau habuk.

Apabila dipanaskan, sebatian melepaskan asap oksida arsenik toksis dan menghakis. Peralatan pernafasan serba lengkap dan pakaian pelindung harus dipakai untuk mengelakkan sentuhan jika berlaku kebakaran.

Ia boleh menjengkelkan ke mata, kulit dan mukosa. Ia boleh menyebabkan sensitisasi. Keracunan boleh menjejaskan sistem saraf pusat, gastrousus dan kardiovaskular, hati dan buah pinggang. Sebatian yang mengandungi arsenik adalah sangat toksik dan karsinogenik.

Sekiranya hubungan mata

Basuh dengan air yang banyak selama sekurang-kurangnya 15 minit, sekali-sekala mengangkat kelopak mata sehingga tidak ada bukti sisa kimia.

Sekiranya terdapat sentuhan kulit

Basuh segera dengan banyak sabun dan air selama sekurang-kurangnya 15 minit sambil mengeluarkan pakaian dan kasut yang tercemar. Pembakaran ditutup dengan pembalut steril kering (selamat, tidak ketat).

Sekiranya pengambilan

Jumlah air yang banyak mesti diberikan kepada mangsa yang sadar untuk mencairkan asid tersebut. Lavage gastrik atau muntah muntah tidak boleh digunakan. Kakitangan perubatan mesti mengekalkan saluran pernafasan dan pernafasan.

Sekiranya sedutan

Pernafasan buatan harus diberikan jika perlu. Pindahkan mangsa ke tempat yang sejuk dan pastikan ia hangat dan berehat.

Dalam semua kes, anda perlu mendapatkan rawatan perubatan segera (Risalah Data Keselamatan Bahan Arsenious acid solution, 2007).

Kegunaan

Asid arsenious digunakan untuk mengesan sejumlah kecil yodium atau sebatian yodium. Dalam kerja-kerja (Weegh, 1972) beberapa aspek tindak balas asid arsenik dikaji, memberi perhatian kepada sifat-sifat optik penyelesaian cerik.

Kesan kinetik beberapa sebatian, terutamanya kesan ion klorida dan bromida dan kesan kinetik klorida atau bromida dalam kombinasi dengan iodida, juga dikaji..

Asid arsenus juga boleh digunakan secara haram untuk menghasilkan pengguguran (Trend, 1858).

asid arsenious, ia bertindak balas apabila dipanaskan untuk membentuk trioksida arsenik (As2O3) Kompaun ini biasa juga dikenali dengan nama asid arsenious walaupun tidak menjadi kawasan yang sama. Struktur trioksida arsenik dibentangkan dalam angka 3.

Rajah 1: Struktur trioksida arsenik.

Kompaun ini, yang juga dikenali sebagai Trisenox, digunakan untuk merawat pesakit leukemia yang tidak memberi respons kepada agen lain. Ubat ini telah diluluskan untuk digunakan oleh Pentadbiran Makanan dan Dadah Amerika Syarikat (FDA) sebagai rawatan untuk leukemia.

Cara di mana perbuatan kompaun tidak jelas. Ia boleh menyebabkan perubahan morfologi dan pemecahan DNA dalam sel-sel leukemia promyelocytic, menyebabkan kematian sel dan kemusnahan atau kerosakan kepada alpha PML / RAR (a protein fusion) (Jururawat Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Menjadi beracun kepada tubuh manusia, ia adalah salah satu ubat-ubatan yang sangat kontroversial di lapangan. Trioxide arsenik mula-mula digunakan sebagai ubat tradisional China yang dikenali sebagai Pi Shuang. Ia masih digunakan hari ini untuk merawat pesakit kanser dan keadaan kesihatan yang lain. (Kajian asid arsenious, 2007-2016).

Rujukan

  1. © Royal Society of Chemistry. (2015). Asid arsenous. Diperolehi daripada chemspider.
  2. © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Diperolehi daripada chemspider.
  3. Kajian asid arsenious. (2007-2016). Pulih daripada medicalook.
  4. Asid arsenous. (2014, 28 Julai). Pulih daripada ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Kimia anorganik Berlin: akademik akhbar.
  6. Lembaran Data Keselamatan Bahan Arsenious asid penyelesaian. (2007, 10 September). Diambil dari t3db.ca.
  7. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 4 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 545,. Diperoleh dari PubChem.
  8. Buku Panduan Dadah Jururawat 7th Ed. (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Satu Kes di mana Asid Arsenious Digunakan untuk Memperolehi Pengguguran. jurnal perubatan British british asal, 725-726. 
  10. Weegh, W. H. (1972). Penggunaan tindak balas asid arsenik cerik untuk menentukan sebilangan kecil yodium atau sebatian yodium. Clinica Chimica Acta Volume 39, Issue 2, 327-338.