Asid Arsenik (H3AsO4), Risiko dan Kegunaan



The asid arsenik, hidrogen arsenat atau asid ortoarsenik, adalah sebatian kimia yang formulanya adalah H3AsO4. A oxacid arsenik terdiri daripada kumpulan oxo dan tiga kumpulan hidroksil yang melekat pada atom arsenik pusat. Strukturnya ditunjukkan dalam angka 1 (CHEBI: 18231 - asid arsenik, S.F.).

Strukturnya adalah sama dengan asid fosforik (Royal Society of Chemistry, 2015) dan boleh ditulis semula sebagai berikut AsO (OH) 3. Kompaun ini disediakan dengan merawat trioksida arsenik dengan oksida nitrat mengikut reaksi: As2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3AsO4 + N2O3.

Penyelesaian yang dihasilkan disejukkan untuk memberikan kristal tanpa warna H3AsO4 · ½H2O hemihydrate, walaupun dihydrate H3AsO4 · 2H2O dihasilkan apabila penghabluran berlaku pada suhu yang lebih rendah (Budavari, 1996).

Asid arsenik adalah sebatian yang sangat toksik. Banyak helaian keselamatan menasihati mengelakkan sentuhan jika boleh.

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia asid arsenik
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
    • 2.1 Sekiranya terdapat hubungan mata
    • 2.2 Sekiranya terdapat sentuhan kulit
    • 2.3 Sekiranya berlaku pengambilan
    • 2.4 Sekiranya sedutan
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia asid arsenik

Asid arsenik adalah pepejal hygroscopic putih. Penampilannya ditunjukkan dalam angka 2.

Dalam larutan akueus, ia adalah cecair hygroscopic likat dan transparan (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017). Berat molekulnya adalah 141.94 g / mol dan ketumpatannya adalah 2.5 g / ml. Titik leburnya ialah 35.5 ° C dan titik didihnya ialah 120 ° C di mana ia terurai.

Asid arsenik sangat larut dalam air, dapat membubarkan 16.7 g setiap 100 ml, ia juga larut dalam alkohol. Kompaun ini mempunyai pKa 2.19 untuk deprotonasi pertama dan 6.94 dan 11.5 untuk deprotonasi kedua dan ketiga (Royal Society of Chemistry, 2015).

Asid arsenik adalah agen pengoksida. Boleh menghancurkan keluli dan bertindak balas dengan logam bergalur dan tembaga.

Penyelesaian asid arsenik boleh menghasilkan arsine gas yang sangat toksik (AsH3) pada sentuhan dengan logam aktif, seperti zink dan aluminium. Apabila dipanaskan kepada penguraian, ia menghasilkan wap arsenik metoksik toksik.

Penyelesaiannya sedikit berasid dan agen pengoksida yang lemah. Bertindak balas dengan alkali untuk menghasilkan beberapa arsenat haba dan mendakan (ARSENIC ACID, LIQUID, 2016).

Reaktiviti dan bahaya

Asid arsenik adalah sebatian yang stabil dan mudah terbakar yang boleh mengakis terhadap logam. Kompaun itu sangat toksik dan karsinogen yang disahkan untuk manusia.

Penyedutan, pengingesan atau sentuhan kulit dengan bahan boleh menyebabkan kecederaan serius atau kematian. Hubungi dengan bahan cair dapat menyebabkan luka bakar yang teruk pada kulit dan mata.

Elakkan bersentuhan dengan kulit. Kesan sentuhan atau penyedutan mungkin ditangguhkan. Kebakaran boleh menghasilkan gas yang menjengkelkan, mengakis dan / atau toksik. Produk kawalan air sisa atau pencairan api boleh mengakis dan / atau toksik dan menyebabkan pencemaran.

Gejala keracunan arsenik adalah batuk dan sesak nafas sekiranya berlaku penyedutan. Terdapat juga kemerahan dalam kulit, rasa sakit dan sensasi terbakar jika ia bersentuhan dengannya. Akhir sekali, simptom-simptom dalam kes pengsan adalah kemerahan dan rasa sakit di mata, sakit tekak, mual, muntah, cirit-birit dan kejang.

Sekiranya hubungan mata

Mereka harus dibasuh dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit, secara sporadis mengangkat kelopak mata atas dan bawah sehingga tidak ada bukti bahan kimia yang tetap.

Sekiranya terdapat sentuhan kulit

Basuh segera dengan banyak sabun dan air selama sekurang-kurangnya 15 minit sambil mengeluarkan pakaian dan kasut yang tercemar. Tutup terbakar dengan pembalut steril kering (selamat, tidak ketat).

Sekiranya pengambilan

Bilas mulut dan berikan mangsa sedar dengan jumlah air yang banyak untuk mencairkan asid. Dalam kes ini, lavage gastrik perlu digunakan dan tidak menyebabkan muntah.

Sekiranya sedutan

Pernafasan buatan perlu disediakan jika perlu. Kaedah mulut ke mulut tidak boleh digunakan jika mangsa menelan atau menyedut bahan tersebut.

Pernafasan buatan harus dilakukan dengan bantuan topeng poket dilengkapi dengan injap satu arah atau peranti perubatan pernafasan yang sesuai. Mangsa harus dipindahkan ke tempat yang sejuk dan tetap hangat dan berehat.

Dalam semua kes anda perlu mendapatkan rawatan perubatan segera (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara, 2015).

Asid arsenik berbahaya kepada alam sekitar. Bahan ini sangat toksik kepada organisma akuatik. Langkah-langkah perlu diambil untuk menghadkan pengeluaran sebatian kimia ini.

Kegunaan

Arsenik, berdasarkan ketoksikannya yang tinggi, mempunyai kegunaan terhad. Walau bagaimanapun, sebatian ini digunakan sebagai racun perosak dan pensterilan tanah, walaupun ia kini usang (University of Hertfordshire, 2016).

Ia juga digunakan dalam pemprosesan kayu dan sebagai bahan pengering dalam pengeluaran kapas sejak tahun 1995. Semburan pada tumbuhan menyebabkan daun kering dengan cepat tanpa jatuh. Kilang itu perlu cukup kering supaya kapsul kapas mudah keluar.

Asid arsenik digunakan dalam pengeluaran kaca. Walaupun dalam rekod yang mereka anggap sebagai bahan perantara, penggunaan asid arsenik ini kelihatannya lebih seperti "agen pemprosesan", sama seperti penggunaan trioxide diarsenik (As2O3) sebagai agen kemasan.

Kompaun ini memecahkan ikatan oksigen antara elemen lain melalui reaksi redoks dan menghasilkan oksigen gas yang membantu menghilangkan gelembung dalam gelas (Kertas Kedudukan Industri Kaca Eropah pada 2012).

Asid arsanilic atau asid 4-aminofenilarsonik adalah terbitan asid ortoarsenik. Ia digunakan sebagai ubat arsenik antibakteria veterinar yang digunakan dalam pencegahan dan rawatan disentri babi (ARSENIC ACID, S.F.).

Arsenat adalah garam atau ester asid arsenik yang mempunyai ion negatif AsO43-. Arsenat menyerupai fosfat dalam pelbagai cara, kerana arsenik dan fosforus berlaku dalam kumpulan yang sama (lajur) jadual berkala.

Arsenat boleh menggantikan fosfat tak organik dalam peringkat glikolisis yang menghasilkan 1,3-bisphosphoglycerate, menghasilkan 1-arseno-3-phosphoglycerate sebaliknya. Molekul ini tidak stabil dan cepat hidrolisis, membentuk perantaraan seterusnya dalam laluan, 3-phosphoglycerate.

Oleh itu, glikolisis berterusan, tetapi molekul ATP yang akan dihasilkan dari 1,3-bisphosphoglycerate hilang. Arsenat adalah penyekat glikolisis, yang menerangkan keracunannya.

Beberapa spesies bakteria mendapat tenaga mereka dengan mengoksidakan bahan api yang berbeza sambil mengurangkan arsenat untuk membentuk arsenit. Enzim yang terlibat dikenali sebagai reduktase arsenat.

Pada tahun 2008, bakteria didapati menggunakan versi fotosintesis dengan arsenit sebagai penderma elektron, menghasilkan arseniates (seperti fotosintesis biasa menggunakan air sebagai penderma elektron, menghasilkan oksigen molekul).

Penyelidik menegaskan bahawa secara historis organisme fotosintesis menghasilkan arsenat yang membolehkan bakteria pengurangan arsenat berkembang (Pangkalan Data Metabolom Manusia, 2017).

Rujukan

  1. ACID ARSENIC. (S.F.). Diperolehi daripada chemicalland21.com.
  2. ARSENIC ACID, LIQUID. (2016). Diperolehi daripada cameochemicals.noaa.gov.
  3. Budavari, S. (1996) Merck Index - Ensiklopedia Bahan Kimia, Dadah, dan Biologi, Whitehouse Station, NJ: Merck dan Co.
  4. CHEBI: 18231 - asid arsenik. (S.F.). Pulih daripada ebi.ac.uk.
  5. Pangkalan Data Metabolom Manusia. (2017, 2 Mac). Menunjukkan metabocard untuk Arsenate. Diambil dari hmdb.ca.
  6. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi ... (2017, 4 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 234,. Diperoleh dari PubChem.
  7. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara. (2015, 22 Julai). ACID ARSENIC. Pulih daripada cdc.gov.
  8. Kertas Kedudukan Industri Kaca Eropah pada. (2012, 18 September). Pulih daripada glassallianceeurope.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Asid arsenik. Diperolehi daripada chemspider.
  10. Royal Society of Chemistry. (2015). Asid fosforik. Diperolehi daripada chemspider.
  11. Universiti Hertfordshire. (2016, 13 Januari). asid arsenik. Diperolehi daripada PPDB.