Asid Brómico Acid (HBrO3), Risiko dan Kegunaan



The asid broma, juga dikenali sebagai hidrogen bromat atau asid bromat (V), adalah sebatian kimia formula HBrO3. Ini adalah oxacid brom dengan struktur yang sama dengan asid klorik (EMBL-EBI, 2014). Kompaun itu adalah asid yang sangat kuat. Strukturnya ditunjukkan dalam Rajah 1 (EMBL-EBI, 2008).

Untuk menyediakan asid bromat, bromat larut biasanya dibubarkan dalam air dan garam barium larut ditambah. Barium bromat mendapan sedikit larut.

Barium bromat kemudiannya boleh larut dalam air dan berasid dengan asid sulfurik untuk mendakan barium sulfat ketara tidak larut dan meninggalkan asid bromic (lihat Rajah di atas):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Kompaun ini juga boleh dihasilkan oleh penguraian bromin pentachlorida dalam larutan alkali mengikut reaksi:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Asid bromik adalah agen pengoksidaan yang kuat. ion bromat boleh dioksidakan dengan fluorin unsur atau Xenon difluorida di hadapan asas, pengoksidaan disertai letupan kecil dan tiub Teflon terperangkap dalam api (Chemicals Kegemaran Saya, S.F.).

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia asid brómico 
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
    • 2.1 Sekiranya terdapat hubungan mata
    • 2.2 Sekiranya terdapat sentuhan kulit
    • 2.3 Dalam kes penyedutan
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat-sifat fizikal dan kimia asid brómico 

Asid bromik hanya wujud dalam penyelesaian tanpa warna (sehingga 50% w / v) yang bertukar menjadi kuning dengan sentuhan udara (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017). Penampilannya ditunjukkan dalam angka 2.

Kompaun ini mempunyai berat molekul 128.91 g / mol dan terurai pada 100 ° C dan mempunyai pKa -2. Sebagai sebatian yang tidak stabil, sifat kimia fizikalnya diperoleh melalui pengiraan perhitungan.

Ia mempunyai takat lebur 206,04 ° C, takat didih 517,26 ° C dan keterlarutan air 1 x 106 mg / l pada 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kompaun itu adalah agen pengoksidaan yang kuat. Apabila bercampur dengan etanol atau eter menghakis membentuk asid asetik dalam reaksi eksotermik. Ia adalah penting untuk penghuraian garam bromat (BrO3-) yang disediakan dengan bertindak balas terhadap karbonat atau oksida logam dengan asid bromat (Watts, 1870).

Reaktiviti dan bahaya

Asid bromat adalah sebatian yang tidak stabil yang mengurai kepada unsur bromin. Sebagai asid yang kuat, ia adalah sangat berbahaya sekiranya bersentuhan dengan kulit (menghakis dan merengsa), bersentuhan dengan mata (merengsa) dan dalam hal pengingesan. Sangat berbahaya juga, sekiranya tersedut.

Overexposure yang teruk boleh menyebabkan kerosakan paru-paru, lemas, kehilangan kesedaran atau kematian. Pendedahan yang berpanjangan boleh menyebabkan kulit terbakar dan ulser. Keterlaluan dengan penyedutan boleh menyebabkan kerengsaan pernafasan.

Keradangan mata dicirikan oleh kemerahan, kerengsaan dan gatal-gatal. Keradangan kulit dicirikan oleh kegatalan, pucat, kemerahan dan kadang-kadang, melepuh.

Bahan ini menjadi toksik kepada buah pinggang, paru-paru dan membran mukus. Pendedahan berulang atau berpanjangan kepada bahan boleh menyebabkan kerosakan kepada organ-organ ini.

Sekiranya hubungan mata

Periksa sama ada kanta lekap dipakai dan keluarkannya dengan segera. Mata perlu dibilas dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 15 minit, mengekalkan kelopak mata terbuka. Anda boleh menggunakan air sejuk. Salap tidak boleh digunakan untuk mata.

Sekiranya terdapat sentuhan kulit

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, keluarkan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuh anda sendiri. Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia terkumpul pada kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, perlahan-lahan dan cuci dengan cermat kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar. Anda boleh menggunakan air sejuk. Jika kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum digunakan semula.

Jika bersentuhan dengan kulit adalah serius, ia harus dibasuh dengan sabun pembasmi dan menutupi kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria..

Sekiranya sedutan

Adalah dinasihatkan untuk membiarkan mangsa berehat di kawasan pengudaraan yang baik. Jika terhidu adalah teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kolar, tali pinggang atau ikat. Jika mangsa mendapati sukar untuk bernafas, oksigen perlu diberikan.

Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan. Sentiasa mengambil kira bahawa ia mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi resusitasi mulut ke mulut apabila bahan yang menyedut itu adalah toksik, berjangkit atau menghakis.

Sekiranya pengambilan, jangan menghidapi muntah. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau ikatan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kes, anda perlu mendapatkan rawatan perubatan segera.

Kegunaan

Asid bromik digunakan sebagai agen pengoksida yang kuat dalam tindak balas makmal. Ia digunakan untuk menghasilkan sebatian kimia seperti iodate, asid klorik, asid tetrahyonik antara lain.

Ia juga digunakan untuk pengeluaran bromat seperti besi, plumbum, mangan, merkuri bromat dan lain-lain..

Asid bromik bertindak sebagai perantaraan penting dalam reaksi Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Reaksi ini adalah contoh jam kimia dan menggambarkan tindak balas termodinamik bukan keseimbangan.

Reaksi ayunan dipangkin oleh cerium dan secara semulajadi dihubungkan dengan kimia bromin oxoacids HBrOx. Kepentingan yang semakin meningkat dalam sistem kimia tidak linear telah memberikan insentif yang kuat untuk mengkaji kimia bromin.

Dalam Belousov-Zhabotinsky, sebatian bromin adalah terlibat HOBr Asid hipobromus, asid bromous dan asid bromic Hobro HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Jenis tindak balas ini adalah penting untuk teori teori. Mereka menunjukkan bahawa reaksi kimia tidak perlu dikuasai oleh tingkah laku keseimbangan termodinamik.

Rujukan

  1. Asid Bromik. (S.F.). Diperolehi daripada chemyq.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16 Mei). asid bromik. Pulih daripada ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI (2014, 28 Julai). asid klorik Pulih daripada ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, 23 Januari). Reaksi Belousov Zhabotinsky 8 x kelajuan normal. Pulih daripada youtubecom.
  5. Bahan Kimia Kegemaran Saya (S.F.). Dipulihkan dari bromicacid.com.
  6. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 11 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 24445 ,. Diperoleh dari PubChem.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Mengapa Keasidan Bromic Acid Really Matters untuk Model Kinetik Belousov-Zhabotinsky Reaksi Kimia Berayun. Jurnal Thermodynamics & Catalysis 4: 1. 
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Asid bromik. Diperolehi daripada chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). A Dictionary of Chemistry and Allied Branches of Sciences Lain, Volume 1. London: longmans, green and co.