Formula, Properties dan Kegunaan Asid Chlorous (HClO2)



The asid chlorous adalah sebatian anorganik formula HClO2. Kata asid adalah salah satu daripada asid oksida daripada klorin di mana ia didapati dengan keadaan pengoksidaan 3+.

Walaupun asid sukar diperolehi dalam bahan tulen, asas konjugasi yang diperoleh daripada asid ini, ion klorit, stabil. Satu contoh garam anion ini adalah natrium klorit yang terkenal. Garam ini dan lain-lain yang berkaitan kadang-kadang digunakan dalam pengeluaran klorin dioksida.

Asid klorik adalah asid lemah. Bahan tulen tidak stabil, tidak seimbang dengan asid hypochlorous (keadaan pengoksidaan Cl +1) dan asid klorik (keadaan pengoksidaan Cl +5):

2HClO2 → HClO + HClO3

Asid klorik diperolehi, bersama dengan asid klorik, dalam penguraian larutan berair klorin dioksida.

Penyelesaian asid chlorous telah diperolehi terlebih dahulu dengan mengurangkan asid chloric dengan asid tartarik (A. J. Downs, 1973), bagaimanapun, kaedah utama untuk mendapatkan asid ini ialah melayan penggantungan barium klorida dengan asid sulfurik:

Ba (ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2

Asid klorik adalah agen pengoksidaan yang kuat, walaupun kecenderungan untuk meremehkan atau tidak seimbang mengatasi potensi pengoksidaannya.

Klorin adalah satu-satunya halogen yang membentuk asid yang boleh diasingkan daripada formula HXO2. Asid bromat mahupun asid iodosik tidak terpencil. Sesetengah garam asid bromat, bromitos, diketahui, tetapi, kecuali sebagai perantara dalam tindak balas, tidak ada garam iodit.

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

Asid klorik, apabila ia terpencil, adalah cecair tanpa warna tanpa aroma ciri (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017).

Kompaun ini mempunyai berat molekul 68.456 g / mol. Ia mempunyai titik didih (dikira) sebanyak 502.07 ° C dan kelarutan dalam air (dikira) 1 × 106 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).

The HClO2 Ia adalah tidak stabil disebabkan oleh reaksi dismutation (atau disproportionation) untuk menghasilkan asid chloric dan hypochlorous (C. C. Hong, 1968) sama dengan asid seakan bromin dan iodin:

2HClO2 → HClO + HClO3

Asid klorik dianggap sebagai asid lemah walaupun pemisahan pemisahannya adalah dalam urutan 1 x 10-2 yang tidak menjadikannya lemah kerana asid lain mempunyai pKa sebanyak 1.96.

Reaktiviti dan bahaya

Asid klorik adalah sebatian yang tidak stabil dan agen pengoksidaan yang kuat tidak serasi dengan pengurangan agen dan alkali.

Kerengsaan asid chlorous dalam kes hubungan dengan kulit dan mata, dan berbahaya dalam kes-kes pengingesan dan penyedutan.

Sekiranya bersentuhan dengan mata, anda perlu menyemak sama ada anda memakai kanta sentuh dan mengeluarkannya dengan serta-merta. Mata perlu dibilas dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 15 minit, mengekalkan kelopak mata terbuka. Anda boleh menggunakan air sejuk. Salap tidak boleh digunakan untuk mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, keluarkan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuh anda sendiri. Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia terkumpul pada kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, perlahan-lahan dan cuci dengan cermat kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar..

Anda boleh menggunakan air sejuk. Jika kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum digunakan semula.

Jika bersentuhan dengan kulit adalah serius, ia harus dibasuh dengan sabun pembasmi dan menutupi kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria..

Sekiranya sedutan, mangsa harus dibenarkan berehat di kawasan pengudaraan yang baik. Jika terhidu adalah teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kolar, tali pinggang atau ikat.

Jika mangsa mendapati sukar untuk bernafas, oksigen perlu diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan. Sentiasa mengambil kira bahawa ia mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi resusitasi mulut ke mulut apabila bahan yang menyedut itu adalah toksik, berjangkit atau menghakis.

Sekiranya pengambilan, jangan menghidapi muntah. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau ikatan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut. Dalam semua kes, anda perlu mendapatkan rawatan perubatan segera.

Kegunaan

Kajian telah dijalankan di mana penyelesaian meta-stabil oksida chlorous / klorida asid sebagai ubat untuk mengurangkan plak (Goultschin J, 1989) digunakan.

Kajian itu dilakukan kepada sekumpulan 18 sukarelawan berusia 20-27 tahun. kesannya terhadap pembangunan plak telah diuji dan air liur kiraan bakteria mendapatkan pengurangan pengurangan sehingga 34.5% dalam skor plak berbanding dengan plasebo.

Asid klorik terlibat dalam penyediaan natrium klorit natrium yang mempunyai sifat-sifat antimikrobial dan bertujuan terutamanya untuk digunakan sebagai larutan semburan atau rendaman untuk ayam, daging, sayur-sayuran, buah-buahan dan makanan laut. Ia juga digunakan dalam air penyejukan unggas.

The klorida natrium berasid dihasilkan dengan menambah asid makanan gred (asid mis sitrik, asid fosforik, asid hidroklorik, asid atau natrium hidrogen malic sulfat) kepada larutan akueus natrium klorida (NaClO2).

Gabungan asid dengan larutan natrium klorit menghasilkan penukaran klorit ke asid klorit metastable (HClO).2).

NaClO2 + H+ ⇌ HClO2 + Na+

Penyelesaian ini kemudiannya boleh membentuk campuran dengan klorit (ClO2-), klorin dioksida (ClO)2) dan klorida (Cl). Reaksi menghasilkan penyelesaian oksidatif dengan spesies oxychlorinated dengan sifat antimikrobial.

Asid natrium klorit direka untuk digunakan sebagai sebahagian daripada pendekatan bersepadu yang direka untuk mengawal beban mikrob dalam makanan.

Asid penyelesaian klorida natrium bertindak dengan mengurangkan bilangan patogen (contohnya, Escherichia coli, E. coli O157: H7 .., Salmonella spp, Campylobacter spp, dan monocytogenes Listeria) (Rao, 2006).

Rujukan

  1. J. Downs, C. J. (1973). Kimia Klorin, Bromin, Iodin dan Astatine: Pergamon ..., Jilid 7. New York: Press Pergamon.
  2. C. Hong, W. H. (1968). Kinetik tidak seimbang dengan asid chlorous. Jurnal Kimia Kanada 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI (2014, 28 Julai). asid chlorous. Dipulihkan dari ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G. J. (1989). Penggunaan rumusan asid klorin / klorin dioksida metastabilized sebagai mouthrinse untuk pengurangan plak. Isr J Dent Sci 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi ... (2017, April 30). PubChem Compound Database CID = 24453. Diperoleh dari PubChem.
  6. Rao, M. V. (2006, Disember). SIDIUM CHLORITE (ASC) ACIDIFIED Chemical and Technical Assessment. Diambil dari fao.org.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Asid chlorous. Diperolehi daripada chemspider.com.